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第二节：分子的立体结构第二章分子结构与性质南海九江中学化学组王娟看图片找规律看图片找规律看图片找规律1.三原子分子的立体结构有直线形和V形两种：CO2,H2O思考：从大家再仔细观察下，讨论下分子立体结构与组成简单分子的原子个数间有没有什么关系？三、四、五原子的分子分别是什么构型呢？举例说明。2.四原子分子大多是平面三角形和三角锥形：CH2O,NH33.五原子分子最常见的立体结构是正四面体：CH4KClO3、MnO2、S红磷、Sb2S3一、形形色色的分子白磷分子红磷分子碳元素形成的单质金刚石C60(足球烯）石墨思考：我们怎么知道分子结构是形形色色的呢？物理方法：红外光谱思考：为什么不同的分子空间构型不同呢？二、价电子对互斥模型－预测分子的立体结构1.中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测。ABn立体结构范例n=2直线形CO2HgCl2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面体CH4n=5三角双锥PCl5n=6正八面体SF6理论要点：原子周围的价电子对之间存在着排斥力，因此他们倾向于相互远离以减少这种斥力，从而使分子采取某种稳定的结构。2.中心原子上的有孤对电子的分子，中心原子的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。分子式结构式分子结构式P40，思考与交流分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH4+H3O+SO2BF3分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH4+H3O+SO2BF3NHHHH+HCNBFFFS=O=OOHHH+1、C的价电子中只有两个未成对电子，为什么CH4分子中C形成四个共价键？2、H2O分子中O－H键的键角为什么是104.5°(实验测得)?疑问？Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充了价键理论的不足。（一）杂化理论要点：1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，“杂化轨道”的对称性更高,更有利于成键。3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂化轨道”）重叠形成共价键。三、杂化轨道理论－解释分子的立体结构CH4分子（二）杂化类型1、sp3杂化：同一原子中，1个s轨道与3个能量相近的p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道(含1/4原s轨道成份和3/4原p轨道成份)。例：6C2psp32ssp3杂化试用杂化轨道理论解释VSEPR模型：2、sp杂化：同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道。sp杂化例：4Be2p2psp2s两个SP杂化轨道（二）杂化类型BeCl2分子的形成：ClClBe-++--++--+--+-BeCl23、sp2杂化：同一原子中，1个s轨道与2个能量相近的p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道(含1/3原s轨道成份和2/3原p轨道成份)。例：5B2p2p2sSp2sp2杂化+BF3分子的形成：F3F+BBFF120°（平面三角形）（二）杂化类型P40，思考与交流用杂化轨道理论探究HCN分子和甲醛分子的结构及分子中的共价键。1.写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式.2.用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测3.写出HCN分子和CH2O分子中心原子的杂化类型4.分析HCN分子和CH2O分子中的∏键1、认识形形色色的分子。小结2、用VSEPR模型对简单分子的立体结构进行预测3、用杂化轨道理论对简单分子的立体结构进行解释，并能分析简单分子中的共价键类型。