搜索
课时2有关物质的量的基本概念及计算(本课时对应学生用书第5~10页)【课时导航】复习目标1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。2.理解阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。3.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。知识网络问题思考问题1物质的质量、微粒的个数、标准状况下气体的体积、物质的量之间换算的核心是什么?问题2将40gNaOH溶于1L水形成的溶液即为1mol·L-1NaOH溶液吗?【自主学习】考点1物质的量【基础梳理】1.物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是(mol)。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。2.物质的量与微粒数之间的关系：；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即12nn=12NN。3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为，计算公式为。当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的。中学学科网【举题说法】例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5gNH3、②标准状况下22.4LH2、③4℃时10mLH2O、④0.2molH3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A.①④③②B.④③②①C.②③①④D.①②③④Z+X+X+K变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数以物质的量为中心的转换关系考点2阿伏加德罗常数【基础梳理】中&华&资*源%库中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1mol微粒集合体所含有的微粒数为个，符号为，单位为。1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同。【举题说法】例题2(2016·扬州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L乙醇中含有分子的数目为0.1NAD.0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA【题组训练】1.(2015·南通一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3NAB.0.1mol·L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC.5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NAD.标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA2.(2015·南京、盐城一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L己烷中含有己烷分子的数目为NAB.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键的数目为NAC.71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD.25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA3.(2015·无锡一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()中&华&资*源%库中学学科网A.标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NAB.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC.常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAD.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA4.(2015·苏州一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，16gCH4中含有的原子总数为5NAB.标准状况下，11.2LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NAC.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD.标准状况下，0.1molCl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA5.(2015·常州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NAB.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD.标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子有关阿伏加德罗常数的常见错误类型举例命题角度举例解法1.已知m，求微粒个数①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)②常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA(√)③18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA(×)先求出物质的量，再求微粒个数；对实验式相同的物质，按照一种物质计算即可2.已知n，求转移电子数目①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA(√)②在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3×6.02×1023(×)③1mol铁与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为3NA(×)④1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(×)要注意特殊物质，如用过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘单质、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子；1mol氯气与水反应(可逆反应)转移的电子数小于NA3.已知分子数求原子数①分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(√)[来源:Z#xx#k.Com]②1mol氦气含有的氦原子数为2NA(×)注意分子自身的特点，每个NO2、CO2都含有2个氧原子；稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)4.非标准状况下气体或标准状况下非气体的计算①常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)②标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA(×)③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子(×)④标准状况下，2.24L辛烷中含有0.1NA个分子(×)气体若是在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol-1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氢、碳原子数超过4的烃(新戊烷除外)等5.未告知溶液的体积求微粒①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1×6.02×1023(×)②0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于体积未知无法求算数0.1NA(×)6.弱电解质电离、盐类水解①2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA(×)②1L1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为NA(×)③用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA(×)弱电解质不能完全电离；弱酸阴离子、弱碱阳离子水解损失；多个微粒聚集在一起形成一个胶粒7.已知反应物的n，求生成物的分子数①密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA(×)②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA(×)要考虑生成物是否还会转化为其他物质(如2NO2N2O4)；考虑反应是否为可逆反应8.已知n，求物质中含有的微粒数、化学键数①0.1molNa2O2或CaC2中含阴离子数是2NA(×)②1mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA(×)③0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA(×)④1mol白磷中含有的P—P键数目为4NA(×)⑤1mol甲烷中含有的C—H键数目为4NA(√)1molNa2O2、CaC2中含2-2O、2-2C分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；白磷是正四面体结构，1mol白磷中含有的P—P键数目为6NA，特殊结构特殊记忆9.整体和局部①1L0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA(×)②1L0.1mol·L-1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA(×)弄清1mol物质中含有的微粒数；看溶剂中是否还含有所求的原子10.反应不完全①50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)②含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(×)随着反应的进行，酸的浓度会变稀，反应进行不到底考点3气体摩尔体积【基础梳理】1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm，公式为Vm=Vn，单位为。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积。2.阿伏加德罗定律【举题说法】例题3同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、1318 C、O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子变式2(2015·启东模拟)在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是()A.标准状况下，等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25℃时，1g气体X和1g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a阿伏加德罗定律的推论同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比：V1∶V2=n1∶n2=N1∶N2[来源:学_科_网]同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比：m1∶m2=M1∶M2同质量的气体体积之比与摩尔质量之比成反比：V1∶V2=M2∶M1气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=ρ1∶ρ2在标准状况下(也属于同温同压下)，气体的摩尔质量：M=22.4×ρ同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=n1∶n2考点4溶液的物质的量浓度与一定物质的量浓度溶液的配制【基础梳理】1.溶液的物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为，表达式：cB=，单位：。(2)物质的量浓度计算时有两个公式：cB=BnV，c=。(3)浓溶液稀释时，c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。(4)有关溶液的物质的量浓度的注意事项①单位体积指的是的体积，既不是溶剂的体积，也不能简单地看成是溶质与溶剂的体积加和。②溶质必须用物质的量来表示。③固体或气体溶于水后，溶液的体积会发生变化，即所得溶液的体积并不等于溶剂水的体积。2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)计算：若用固体配制，计算所需固体的质量；若用液体配制，计算所需液体的体积。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量或用滴定管(或)等量器量取一定体积的液体。(3)溶解：将称量好的固体或量取的液体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌。(4)转移：待恢复到后，将溶液转移到中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水至距离刻度线cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(7)装瓶：装入试剂瓶贴上标签。微课1有关物质的量浓度的计算(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算可运用公式：n=mM、c=nV或应用“倍数”算出1L溶液所含溶质的物质的量。(2)c、w、ρ之间的计算关系：c=1000wM。(3)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=-122.4LmolV求出溶质的物质的量，运用V=m求出溶液的体积。(溶液的体积不等于溶剂的体积加气体的体积)(4)计算溶液中的离子浓度：需根据溶质的电离方程式算出离子的物质的量浓度。(5)溶液稀释的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式(