高考化学一轮总复习 专题十二 钠、镁、铝及其化合物课件.

专题十二钠、镁、铝及其化合物1.钠的性质(1)物理性质______色固体、熔点_____，密度____，硬度_____。考点一钠及其化合物银白低小小(2)化学性质性质化学方程式有关反应现象与氧气反应O2(常温)____________________切开小块钠，先看到________光泽而后变___O2(加热)__________________________火焰，生成______色固体与H2O反应______________________________浮在_____上，熔成_____色小球，并四处游动，发出声音，向烧杯中滴入酚酞时溶液变_____色4Na＋O2===2Na2O银白色暗2Na＋O2=====△Na2O2黄色淡黄2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑水面银白红注意：由于钠的化学性质非常活泼，密度比煤油大且不与煤油反应，所以要保存在________中。【助学技巧】煤油2.氧化钠和过氧化钠性质比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态________________________类别_____________________________________电子式_________________________________生成条件常温加热或点燃氧的价态－2－1白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)化学性质热稳定性________稳定与水反应__________________________________________________________与CO2反应____________________________________________________________与酸反应(盐酸)______________________________________________________________________主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂不稳定Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑3.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较物质性质Na2CO3NaHCO3俗名________________________颜色、状态白色粉末，碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O白色晶体，无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解2NaHCO3_____________________纯碱或苏打小苏打Na2CO3＋CO2↑＋H2O===△与酸反应较缓慢，反应分两步进行：_____________________________________________较剧烈，放出CO2的速度快_________________________与NaOH反应不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O与CaCl2溶液反应CO＋Ca2＋===CaCO3↓不反应主要用途①用于玻璃、制皂、造纸等；②制烧碱①用作制糕点的发酵粉；②用于泡沫灭火器；③治疗胃酸过多相互关系CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OHCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O【助学技巧】四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别4.焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应实验步骤火焰的颜色Na：_____，K：_____(观察时要透过____________)稀盐酸无色黄色紫色蓝色钴玻璃【辨析正误】(1)钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中()(2)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(4)Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物()(5)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2=====点燃Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应()(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()(7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋()(8)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液()(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()(10)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×【思考应用】1.金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？____________________________________________________________________________________________________________答案不能用水、泡沫灭火器灭火，因为钠与水反应生成可燃性的气体H2；钠燃烧后生成Na2O2，Na2O2会与水、CO2反应生成助燃的O2，钠着火时应用沙土盖灭。2.Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？__________________________________________________________________________________________________________答案Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用加热的方法除杂；Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH除杂；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可用通入足量CO2的方法除杂。钠及其氧化物常见理解误区误区一误认为钠与少量O2反应生成Na2O，钠与足量O2反应生成Na2O2。钠与O2反应的产物受反应条件的影响，而不受氧气量的影响。钠与O2在常温下生成Na2O，点燃或加热时生成Na2O2。误区二误认为两份等质量的钠与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，生成Na2O2时转移的电子多。钠与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2的反应都是氧化还原反应。在反应过程中，都是Na0→Na+1，即转移的电子数由钠的量决定，故钠的质量相等时，无论是生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数都相等。误区三误认为排在金属活动性顺序中前面的金属一定能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。对于Na、K等活泼金属，与盐溶液反应时，首先考虑它们与水的反应，再考虑其产物与盐的反应。误区四误认为1molNa2O2与H2O或CO2反应转移2mol的电子。2mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol的电子。1.下列判断正确的是()①足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2mol电子②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1molO2转移电子的数目为2NA⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④答案D错因分析①中易忽视Na与O2反应可能生成Na2O或Na2O2，二者反应时，氧的化合价变化不同，电子转移的数目不同。②中易忽视如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，Fe3O4中铁的化合价并非全为最高价。③中易忽视Cu不能与H2O反应这一事实。④中忽视Na2O2在反应中既做氧化剂又做还原剂，O2中的氧原子来源于Na2O2中－1价的氧，而不是H2O中－2价的氧，误认为④错误；Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，⑤错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，⑥错误。碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和计算1.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法2.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像归纳盐酸―——―→逐滴滴入Na2CO3溶液中，如图1NaHCO3溶液中，如图2含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中，如图3含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，如图4(1)在50mLNaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_______________________________________________________________________________。③原NaOH溶液的物质的量浓度为____________________。解析(2)分析图中曲线和各个量的关系，曲线A，先加入的25mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，此时发生的反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，所以可知溶液中含有的CO2－3的物质的量为0.0025mol，后加的50mL盐酸和HCO－3反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.050L＝0.005mol，所以CO2的体积为0.005mol×22.4L·mol－1×1000mL·L－1＝112mL。曲线B，先加入的60mL盐酸都没有气体生成，又加入15mL盐酸CO2完全放出，也就是说n(HCO－3)＝0.1mol·L－1×0.015L＝0.0015mol，则原溶液中只有0.0015molCO2－3，含有0.006mol－0.0015mol＝0.0045mol的OH－，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。答案(1)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3(2)①112②NaOH、Na2CO3③0.150mol·L－1方法总结数轴法突破Na2CO3溶液与盐酸反应产物的判断盐酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O②当n(Na2CO3)∶n(HCl)的值不同时发生的反应如下：考点二镁、铝及其化合物1.镁、铝的性质比较铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N24Al＋3O2=====点燃2Al2O32Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与酸反应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C钝化2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2.氧化铝和氢氧化铝的性质和用途氧化铝(Al2O3)氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体，熔点___白色胶状物质，难溶于水，有较强的_______化学性质与酸(盐酸)反应____________________________________