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学习《考试说明》构建主干知识，提高复习效率高三《化学反应原理》模块复习建议化学反应原理模块的定位•认识化学反应•应用化学反应•建构学科思想.初步形成化学观学生通过《化学反应原理》的学习能够有效提升对化学反应的认识，能够大视野、多角度、高观点分析和应用化学反应。提升学生学习情感、态度、价值观.认识化学反应——应用化学反应化学反应的方向、快慢和限度化学反应中的能量变化水溶液中的化学反应章节内容安排体现认识化学反应的思路，关注学科思想方法的形成。《化学反应原理》的内容在高考中的地位与作用:《化学原理》模块:是综合应用，注重考查对知识内在联系的深层次理解能力，运用相关知识综合分析、解决问题的能力，逻辑推断能力以及吸收、整合、加工信息的能力等,是化学学科能力体现的重要模块。这是课程设置所决定的，因此，不同省份的新课程高考中《原理》模块占的考分比例都很大，有的省甚至超过50%，充分体现:以能力测试为主的命题原则。《化学反应原理》高考试题的特点1.高考试题中涉及《化学反应原理》的试题数量多（占选择题多数）、知识覆盖面广、对学生能力要求比较高（理解、综合应用）、分值高（09福建高考约占47%）。2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种；一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题。（09福建10、11）但更常见的是利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考察学生对《化学反应原理》各主干知识的掌握情况与各种能力。（09福建12）这样更能体现化学科的价值，能更好的考查学生的科学素养。(11、12题写入2010年考试说明的参考试卷中）3.涉及《化学反应原理》的试题往往具有综合性较强的特点。[09福建23、24（5）]高三化学复习依据、对策1.要充分学习领会《课程标准》、《考试大纲》、《福建省教学要求》和《考试说明》的精神和内容，特别要关注2010考试说明的变化。它们的关系为：考试说明课程标准省教学要求鲁科教材苏教教材研究《考试说明》，用活《考试说明》，是提高高三复习课教学的关键。如何用活《考试说明》：（1）发挥《考试说明》中考试内容的限制作用，逐条解读考试内容，让学生明确高考“考什么”，指导学生全面夯实“三基”，突破三种能力。（2）发挥《考试说明》中题型示例的窗口作用，讲深论透题型示例，让学生知道高考“怎么考”，全面提高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。（换二增一，例4、例5、例7）（3）发挥《考试说明》中参考试卷的范例作用，精心选编模拟（训练）试题，强化规范和限时训练，让学生尽快适应高考。[换上6、7、8（B、C）、11、12、23（2）]2.根据《考试说明》的要求“注重对学科能力和学科思想、方法应用的考查”在《化学反应原理》复习中要有意识的强化学科思想、化学观的教学，例如分类观、守恒观、微粒观、转化观、价值观等等。3.要特别注意方法的教学。如正确书写电极方程式的方法；计算反应热的方法；利用平衡常模解答平衡计算题的方法；利用守恒法计算氧化还原反应计算题的方法等等4.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住化学平衡常数K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等这一关键知识体系，形成化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡知识体系；抓住反应热这一关键知识点形成热化学知识体系；抓住化合价变化这一关键知识点形成氧化还原反应知识体系；抓住二极变化规律这一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等。定量测定、表示和计算反应热效应原理第一章化学反应与能量变化的主线化学能与电能的相互转化能量转化化学能转化为热能——反应的热效应电能转化为化学能——电解化学能转化为电能——原电池应用氧化还原反应感性认识吸热、放热反应定性分析化学反应能量转化伴随感性认识理性认识本质理解热能电能化学能热效应反应热焓变及其简单计算热化学方程式理性分析定量分析电解电解原理电解池装置电极反应氯碱工业铜的电解精炼电镀等应用电池电池工作原理原电池常见化学电源金属电化学腐蚀与防护方法知识发展与基本框架定量测定热化学方程式定量计算根据盖斯定律计算反应的焓变第1节化学反应的热效应化学反应的热效应反应热反应的焓变等温等温等压如何计算化学反应的热效应？如何测定化学反应中的热效应？如何定量描述化学反应中的热效应？电解食盐水电解熔融氯化钠电解精炼铜电镀外加直流电装置：电解池电极反应：阴极：还原反应阳极：氧化反应电解电能转化为化学能电解原理在生产、生活中有哪些应用？怎样将电能转化为化学能？第2节电能转化成化学能——电解简单体系外加电能、特定的装置使不自发的氧化还原反应发生复杂体系化学电源金属腐蚀（电化学腐蚀）装置：原电池第3节化学能转化为电能——电池原电池化学能转化为电能特定的装置使自发的氧化还原反应发生产生电能应用防止产生直流电电极反应：阴极：还原反应阳极：氧化反应负极正极《考试说明》《化学反应原理》（5）化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。④了解热化学反程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关的计算。（09福建23（6））⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。新课程高考试题的特点从近几年(尤其是09年我省自主命题)的高考命题的趋势来看，化学反应与能量是考查的热点内容，考查的热点问题有：氧化还原计算、氧化性（还原性）强弱比较、氧化还原的规律;热化学方程式正误判断与书写、反应热计算、原电池原理与电解原理的应用、新能源、金属腐蚀与防腐。今年可能要特别注意新能源开发(哥本哈根会议---低碳经济)与依据盖斯定律简单计算的反应热等问题。核心知识与思维方法归纳1．氧化还原反应（对立统一思想、得失电子守衡观）、氧化性（还原性）强弱比较，氧化还原反应的规律为主线，应用在化学反应与能量上。并用分类思想，将化学反应与能量的转化分为：化学能转化为热能，化学能转化为电能，电能转化为化学能；2、在化学能转化为热能----放热反应与吸热反应上①注意△H的正负号使用和单位，②注意盖斯定律在能源是人类生存和社会发展的重要基础的使用。（△H与△S应用判断化学反应方向不要求）2．在化学能转化为电能，电能转化为化学能装置方面；①注意判断是什么池。②注意判断电极。（从微观与宏观上判断）3．从价值观上理解常见的化学电源的种类（三类）和电解应用（电解饱和食盐水、电镀、精练）。分析电极反应及电极放电顺序。对社会热点问题：新能源的开发使用和绿色化学思想的培养。4．写电极反应和总反应。根据电子守恒、电荷守衡进行简单计算。5．从微观角度理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。09福建第6题（微粒观、分类思想）6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C原电池原理（守衡观、转化观）09福建省高考11.控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极322FeI222FeID（盖斯定律）(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023（热化学方程式与反应热—守衡观、转化观）(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOHaq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）金属腐蚀与防护（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（燃料电池）（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极（化学电源）（09山东卷29）（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。（09山东卷29）•答案：•（1）Zn（或锌）正极•（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b•（3）2H++2e-→H2,87g电解原理（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。认识化学反应化学反应条件的优化工业合成氨第二章化学反应的方向、限度与速率共同影响化学热力学化学动力学限度方向速率定量描述：化学反应速率影响因素：c、T、催化剂定量描述：化学平衡常数平衡转化率影响因素：T、c、P影响因素：反应焓变（△H）反应熵变（△S）判据：△H—T△S第一节化学反应的方向反应熵变反应焓变共同影响放热吸热熵增熵减化学反应的限度（反应达平衡状态)化学反应平衡状态的建立化学反应限度的定量描述反应条件对化学平衡的影响化学平衡常数平衡转化率温度浓度压强感性认识与理性分析相结合定性分析与定量判断相结合化学反应的限度化学反应限度的定量描述反应条件对化学平衡的影响平衡转化率化学平衡常数温度浓度压强交流研讨（利用数据）活动探究＋理性分析（利用实验）交流研讨（利用数据定量判断）活动探究（利用实验）化学反应的限度一节的主线化学反应速率反应历程化学反应速率的定量描述影响化学反应速率的因素温度浓度压强催化剂理论基础定量研究基础本节教材的内容框架为什么化学反应会有快有慢？能否定量研究浓度、温度对化