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2010届高考化学复习强化双基系列课件03《物质检验的设计》1、对于阳离子：强碱根离子如K+、Na+用法检验弱碱根离子如NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+加用法检验2、对于阴离子：强酸根离子如SO42-、Cl-、Br-用法弱酸根离子如CO32-、SO32-用法检验焰色反应强碱沉淀生成气体思考:如何检验物质中所含的K+、Fe3+、NH4+、SO42-、CO32-沉淀法、生成气体一、离子的检验一般步骤：1、对试样进行外观观察：色、态、气味2、准备溶液：固体则少量溶解液体取少量直接检验3、进行检验：看各成分离子间是否有干扰，如果有干扰离子则先检验干扰离子，后排除1、离子检验实验操作的具体步骤。Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O加NaOH(aq)生成白色沉淀，该沉淀溶于过量的NaOH(aq)中Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3生成红色物质NH4++OH-=NH3↑+H2ONH3。H2O≒NH4++OH-加热，生成刺激性气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝黄色紫色（透过蓝色钴玻璃）离子方程式实验现象NaOH(aq)KSCN(aq)NaOH(aq)焰色反应焰色反应Al3+Fe3+NH4+Na+K+检验试剂离子2、常见离子的检验方法（一）Ba2++SO42-=BaSO4↓生成不溶于盐酸的白色沉淀BaCl2(aq)盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O产生使澄清石灰水变浑浊的气体盐酸Ca(OH)2(aq)Ag++I-=AgI↓生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀AgNO3(aq)稀HNO3Ag++Br-=AgBr↓生成不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀AgNO3(aq)稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgNO3(aq)稀HNO3SO42-CO32-I-Br-Cl-离子方程式实验现象检验试剂离子2、常见离子的检验方法（二）问题：设计实验鉴别NaI与K2SO4固体。鉴别：是指用一定的方法把两种或两种以上的物质一一区别。鉴定：是指用化学方法来确定某物质的组成成分。问题：请设计实验鉴定NaI固体。【示例3】设计实验：证明硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]的成分中含有Fe2＋、NH4＋、SO42—和H20。1、(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O的检验1、所配溶液呈浅绿色。2、加入KSCN(aq)后，无明显变化。3、再加入新制氯水后，溶液变为血红色。产生不溶于酸的白色沉淀。1、试管口出现水珠。2、湿润红色石蕊试纸变蓝。Fe2+现象实验装置SO42-NH4+、H2O预检加入BaCl2(aq)后，加入盐酸2、硫酸亚铁铵晶体的检验实验方案设计(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O（一）实验目的：1、掌握和熟悉结晶水、Fe2+、NH4+、SO42-的检验方法。2、学习和了解物质检验的实验方案的设计。（二）实验用品：酒精灯、试管、铁架台、玻璃棒、滴定管、红色石蕊试纸、胶头滴管等。BaCl2、NaOH、KSCN、盐酸、新制氯水等。（三）实验步骤：1、取少量晶体放入试管，用酒精灯加热。观察现象。（现象：）5、向第三支试管中加入几滴BaCl2溶液，再滴入2滴盐酸，观察现象。（现象：）4、向第二支试管中加入NaOH(aq)，加热试管，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验，观察现象。（现象：）3、向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象。再向其中滴入几滴新制氯水，观察现象。（现象：）2、取少量晶体配成溶液。观察现象。然后取四支洁净的试管，分别加入所配溶液并编号。（现象：）试管口出现水珠、湿润红色石蕊试纸变蓝溶液呈浅绿色加KSCN(aq)后，无明显变化;再加新制氯水后，溶液呈血红色。加入NaOH(aq)后，产生白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀，湿润红色石蕊试纸变蓝。产生白色沉淀。1、对于Fe2+的检验，还可以用什么方法？2、对于NH4+及Fe2+的检验，加入NaOH(aq)后，相互是否有干扰？对检验结果有没有影响？（四）现象及结论：（五）问题与讨论：固体试样外观观察初步推断H2OFe2+NH4+加热液体KSCN新制氯水红色液体浓NaOH溶液加热气体湿润红色的红色石蕊试纸稀盐酸BaCl2溶液白色沉淀SO42-设计实验检验明矾晶体中的阳离子和阴离子。二、未知物的检验未知物的检验就是利用物质（或离子）的检验方法（特征反应），根据实验现象检验未知物是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。未知物检验常见类型：1、阳离子检验2、阴离子检验3、阴阳离子混合的检验例1:在某溶液中，可能含有下列离子：Ba2+、Fe3+、Ag+、Al3+，请设计实验检验溶液中存在或可能存在的离子。分析：从颜色分析有Fe3+，又Ag+干扰其他离子的检验，先检验Ag+，再除去Ag+排除干扰，又Ba2+、Al3+互不干扰，取上层清液加Na2SO4溶液检验Ba2+，加NaOH至过量取上层清液滴加盐酸检验Al3+。待测溶液足量NaCl溶液溶液白色沉淀Na2SO4白色沉淀溶液过量NaOH溶液红褐色沉淀部分沉淀溶解观察有Fe3+是否共存滴加盐酸白色沉淀例2:某未知溶液中可能含有下列离子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，请设计实验检验。分析：检验SO42-、Cl-均受到CO32-的干扰，所以先检验CO32-、SiO32-再除去，又SO42-干扰Cl-的检验。先检验SO42-最后检验Cl-。具体步骤：取少量溶液加过量稀硝酸如果有气体生成的说明有CO32-，有白色沉淀生成的说明有SiO32-，反之没有。取反应后溶液加足量的硝酸钡，如果有白色沉淀现象说明有SO42-，再取以上反应后溶液加AgNO3，有白色沉淀现象说明有Cl-。例3：在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-，试设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。分析：初步判断有Fe3+，无HCO3-，又Ba2+、SO42-是不能共存的，再分别取少量原溶液进行检验有无NH4+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、Cl-。实验设计：1、先用焰色反应检验K+的存在；2、加硝酸钡溶液检验SO42-的存在，有SO42-则溶液中无Ba2+，如果无SO42-，则需取原溶液加稀硫酸检验Ba2+；3、检验Cl-的存在要先除去SO42-再加硝酸银溶液检验；4、用氢氧化钠溶液检验Al3+的存在；5、用浓碱加热检验NH4+的存在。【练习】在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、Cl－中的几种。（1）取少量原溶液，滴加足量用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，过滤。（2）取（1）的滤液，滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀。（3）取少量原溶液，滴加NaOH溶液至过量，整个过程无气体产生，只有红褐色沉淀。则原溶液中肯定存在的离子;肯定不存在的离子;可能存在的离子.1、未知物检验的一般步骤：利用离子或物质的特征反应，检验步骤与离子检验的步骤基本相似。小结2、未知物检验注意事项：（1）离子间的共存问题；（2）离子间的干扰问题；（3）所加试剂在何种情况下必须是过量的；（4）语言叙述要准确。外观观察准备溶液进行检验可能含有的离子进行分析【练习】有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色；另取少量粉末加热，无明显现象，冷却后加入稀盐酸，则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与Ba（OH）2溶液产生白色沉淀。继续向原反应液滴加盐酸至过量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是，写出有关反应的离子方程式。【思考】设计简单实验鉴别NH4NO3K2SO4KNO3(NH4)2SO4四种白色固体