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2010高考理综化学主观题备考策略T:yj第一部分：实验板块常用仪器的用途和使用方法常见典型装置和简易装置的识别用给定仪器和自选仪器画装置图仪器的组装和连接化学实验的基本操作化学品安全使用标识的识别考查实验室一般事故的预防和处理方法的考查实验现象的正确描述常见气体的实验室制法其它液体和固体物质的制备要根据工艺流程等新信息合成物质实验过程中的实验条件的控制方法能对常见物质进行检验、分离和提纯溶液配制实验设计、评价或改进实验方案实验分析或处理实验数据实验设计与仪器使用及装置图的绘制等四年回顾比较实验比例分值试题分配2006年广东化学22%32分T18实验现象4分；T7物质的检验，除杂3分；T22物质的分离提纯13分；T21实验设计，装置图绘制，操作，实验现象12分2007年广东化学30．6%46分T2PH测定3分；T8实验绿色化学3分；T10实验操作3分；T14中和实验图象分析4分；T21物质制备10分；T22“碘钟”实验8分；T23实验探究（金属粉未的成分）11分2008年广东化学27．3%41分T4实验操作和方法的考查3分；T18导电实验的处理5分；T19物质的分离提纯11分；T20实验条件控制和实验数据处理11分；T21实验设计与评价11分2009年广东化学30%45分T3实验操作和方法的考查3分；T19气体装置12分；T20速率10分；T21铁探究12分；其它渗透约8分结论近几年实验板块注重实验规范操作，实验现象正确描述，工业生产和生活中某些物质的制备和提纯，新课标注重培养的科学探究能力，实验数据处理能力，基本的装置图绘制等。新高考的实验部分约占22%，相对往年有所下降。但考查项目应该变化不大。某些做法或注意事项：一、教材为本有的教师认为不考课本中的实验，复习时离开课本中的实验或者对课本中的实验关注程度不高，而是一味搜集大量所谓新颖的实验题，死泡题海。须知，课本中的实验都是经过精心选择和设计的基础性内容，而且经历了长期的实践检验，具有典型性。化学实验教学应该以课本中的实验为本，而不能离开课本太远。二、精讲巧讲教师在讲评实验时，应着重突出实验设计的思路，鼓励大胆假设，自主创造，激发学生创新的愿望；要组织学生对提出的方案分析评价，启发学生多角度、多方面思考问题，寻求多种可行的方案，训练学生思维的批评性、深刻性、开放性和创造性，提高学生对实验方案的评价能力。多注意发散、拓展、对比三、转变观念研究新考试大纲，注重和以往考纲的对比，把握其中变化之处，指导备考方向；对照外省的理科综合试题，结合广东实际，从以前的专业科教学课时量大、学生重视、考试内容全面转变到现在的课时量小、学生重视程度下降、考试侧重基础与主干等方面上来，教师观念转变了，才能在以后的教学中把握重点、详略得当、科学备考。四、加强严谨很多的学生不注意书写和解题的规范，造成不必要的失分。如不能正确描述实验仪器及现象（如将“烧杯”说成“玻璃杯”、不能恰如其分地使用“沉淀”、“浑浊”、“蒸馏水”等词）。应该说，考生产生这些系统错误的根源在教师身上，教师应该在复习教学组织中在语言和书写等方面对自己严格要求，为学生形成良好的学科素养作好表率。专门训练大题答题规范和模式五、重返实验室在实验复习中要避免纸上谈兵的做法，去除神秘感，增加亲近感，加深印象，所以我们在实验复习中让学生重返实验室，进行一些实验的具体操作、并且是每人独立完成的实验操作，让学生由过去的“玩”实验转化为研究实验。重做中学阶段重要的、有代表性的几个课本实验：如（1）粗盐提纯、萃取与分液、中和滴定（含标准液配制）、蒸馏石油等操作实验（2）氨气、氯气等气体制取实验；摩尔盐的制取（3）海带中提取碘或茶叶中某些离子的检验（4）氯化钾和硝酸钠混合制取硝酸钾实验（苏教或鲁科版的选修6都有）（5）有条件的话搞一些实验设计或探究实验，如改编近年广东高考试题（07-09）中有关二价铁或三价铁离子的探究（6）有条件的话搞一些控制变量类的实验如人教版或苏教版选修6的蓝瓶子实验（7）甚至可以选取几个简单有机实验组合，如乙酸乙酯的制取、苯酚的性质、醛基的检验等常规实验2010命题猜想1、抓好常用仪器和基本操作。例1：（09广东）…………（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。例2：（08广东）（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。例3：（08上海）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨____mL，用规格为_______mL量筒量取。(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是________________________。2、近年常考查分离混合物，或鉴定混合物中各种杂质成分，这些知识点往往与物质的检验、制备联合考查，它仍将是2010年的热点，甚至经常出现在无机题里。例4：（09广东）……部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。例5：（08广东）……已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。3、对元素化合物知识、化学计算、基本概念放在实验设计与评价这个载体上考查。例6：（09广东）……数据记录如下：①计算得到实验式CaxN2,其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。例7：（08广东）……依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。4、气体或晶体制备，重现实验安全和环保问题。例8：（广东）5、探究题型不会整道题出现，但可能会出现一点。例9：绿矾（FeSO4·7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题：（1）图Ⅰ是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是__________；烧杯中盛放的试剂是CuSO4溶液，发生反应□CuSO4+□PH3+_=□H3PO4+□H2SO4+□Cu↓，请配平。（2）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是_______________。（3）……已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制___________过量为最佳。（4）后来该小组在继续研究由绿矾制备Fe(OH)2的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红棕色。甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3(OH)8，请用氧化物的形式写出该沉淀_____________________；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3的缘故，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路________________________________________________________________。第二部分：化工流程高考试题特点分析：（1）无机化工题已成为各省市高考的主流题型。（2）能否看懂生产流程图是关键，也是难点。（3）一些化工术语成为困扰点。（4）此类题实际考查的是学生应用化学反应原理、热化学方程式、化学平衡原理、水解理论、电解原理、电极反应式的书写、物质制备和分离的知识、晶体知识、绿色化学的观点、经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力。（5）重视书写不熟悉氧化还原方程式、特殊水解方程式的训练。（6）重视物质用途的掌握。（7）重视化工中的实验方法。1、立足课本，熟练掌握课本中的化工过程某些做法或注意事项：（1）候氏制碱法（2）氯碱工业（3）硅酸盐工业（4）工业制硫酸（5）合成氨工业（6）工业制硝酸（7）金属的冶炼：Na、Mg、Al、Fe、Cu等（8）石油化工、煤化工、农副产品化工2、将化工知识分散到元素化合物知识的复习中。卤族元素：氯、溴、碘制备的反应原理氯碱工业、海水提溴、海带提碘的方法和主要工艺流程粗盐提纯氧族元素：硫酸工业制法、环境相关氮族元素：硝酸的工业制法、合成氨工业；碳族元素：无机非金属材料、碱金属：候氏制碱法；金属：海水的综合利用制取镁；金属的冶炼，关注过渡族金属的信息有机：石油化工。3、注重解题方法的训练（1）带领学生看流程图，抓住审题过程中的突破口，总结规律。（2）整理一些典型材料给学生研读。（3）帮助学生提高应用化学反应原理、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识、晶体知识、绿色化学的观点、经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力。（4）介绍必要的化工术语和常识。（5）简介水的处理、煤的加工、新材料的制备、金属冶炼、绿色工艺等有关知识。（6）重视化工过程中的实验方法。4、培养学生答题叙述套路：例：洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次例：从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）例：在写某一步骤是为了除杂，应该注明“是为了除去XX杂质”。1、重视化工过程中的实验方法：分离混合物、物质的检验、制备联合考查，它仍将是2010年理综高考的热点。（工业题经常考查循环使用问题。）2010命题猜想例1：（09广东）……部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。例2：（08广东）……已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。例3：(06广东）①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。2、关注次典型的主族元素（如Li、S、P、Al、As、Sn、Pb等），继续关注第四、五周期的过渡元素（如Zn、Cd、Co、Fe等。例4：水泥SO3SO2固体ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作a装置a操作b操作a磷铵热交换器催化氧化一系列工艺3、化学方程或离子方程式书写（包括配平）(2)写出流程②中相关的化学方程式：；例5：例6（08广东）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混02，可能引起的后果是。例7（07广东）（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。应对：加强课本或教辅资料中常见方程式的背诵；氧化还原反应方程式的配平；电极方程式书写的训练；通过平时统测训练学生面对陌生方程式的心理适应能力；加强学生审题和严谨性训练。4、关注图表类（特别是有关溶解度曲线）例8(0