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【2010考纲解读】2、从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素的相似性和递变性；3、钠的存在和用途。1、了解金属钠的物理性质,掌握钠的化学性质；【要点探究】一、钠的物理性质：颜色硬度密度熔点沸点导电导热性银白很小0.97g/cm397.81℃882.9℃良好可概括为五个字：白、软、轻、低、导。二、钠的原子结构特点三、钠的化学性质（1）钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（缓慢氧化）2Na+O2Na2O2(燃烧)点燃（2）钠与氯气反应:2Na+Cl2===2NaCl2Na+S===Na2S研磨钠与硫反应：（3）钠与水的反应：钠与水反应的实验现象可概括为五个字：浮、熔、游、响、红。浮--钠浮在水面上因为钠的密度比水小。熔--钠熔化成闪亮的小球。因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。游--小球向各个方向游动。因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。响--反应过程发出“嘶嘶”的声音。因为反应迅速，且有气体生成，生成的H2在空气中燃烧，发出爆鸣声。红--溶液呈现红色。因为生成了强碱NaOH，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)钠与酸的反应：钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑(5)钠与盐溶液反应:请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中会不会反应?会不会置换出金属铜呢?其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。四、钠的存在和用途钠的存在：钠的保存：(3)钠的用途:1.制备Na2O2；2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.制作高压钠灯；4.作还原剂制取某些稀有金属。如：TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti高温（4）钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法制备钠。2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑通电例1.下列液体可以用来保存金属钠的是（）A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4（d1g/cm3)C例2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性C例3.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁D五、过氧化钠1、与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(淡黄色)实验：现象:化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？过氧化钠用途：↑氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2颜色状态氧的价态生成条件稳定性与水反应CO2反应特性—用途—白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃不稳定稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑NaNa2ONa2O2①O2(室温缓慢氧化)O2(点燃)+O2(加热)+Na(加热)NaClNa2CO3NaOH1.Na2O和Na2O2的相互转化2.Na2O2的与H2O反应的历程①将Na2O2溶于足量的水中，待停止放出O2后，向溶液中滴入品红，振荡，品红褪色。②将Na2O2溶于足量的稀硫酸中，待停止放出O2后，向溶液中滴入品红，振荡，品红立即褪色。①总反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②总反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑3.Na2O2与CO2、H2O反应的计算1.当CO2或H2O与足量Na2O2反应后，Na2O2增重为多少？〔解析〕运用差量法2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△m44×232562Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m18×2324六、碳酸钠和碳酸氢钠1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）实验1：把少量盐酸分别加入盛有碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。现象：实验2：把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中；或把碳酸钠溶液滴入盛有稀盐酸溶液的试管中，观察现象是否相同？现象：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑实验3：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体2NaHCO3==Na2CO3+H2O↑+CO2↑现象：△碳酸钠和碳酸氢钠的的转化碳酸钠碳酸氢钠△通入CO2思考：将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴加热固体，产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。（1）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O足量若Ca(OH)2过量，则过量的Ca(OH)2会与生成物Na2CO3反应（2）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O足量Na2CO3NaHCO3化学式俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色态水溶性与H+反应稳定性白色粉末细小白色晶体易溶于水溶解度比Na2CO3小CO32-+2H+=CO2+H2O（分步，气泡较缓）HCO3-+H+=CO2+H2O（产生气泡较快）较稳定，但结晶碳酸钠易风化受热易分解主要用途玻璃、制皂、洗涤发酵粉、医药3、腐蚀性1、俗名：2、物理性质：七、氢氧化钠化学性质3、与非金属氧化物反应1、与酸碱指示剂反应2、石蕊试液变蓝、酚酞试液变红氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)例1.把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（）A．过氧化钠B．金属钠C．氧化钠D．电石C例2、将一定量过氧化钠分别加入下列溶液中，最终可使溶液变浑浊的是()A．NaHCO3溶液B．Na2SO3溶液C．饱和石灰水D．氢硫酸CDNa2ONa2O2与紫色石蕊试液作用与FeCl3溶液作用与FeCl2溶液作用与Al及水作用例3、在下表中填入实验现象溶液变蓝色溶液先变蓝后褪色，有气体放出生成红棕色沉淀生成红棕色沉淀，有气体放出。生成白色沉淀生成红棕色沉淀，有气体放出。铝溶解，放出气体铝溶解，放出气体例4、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：0A解析：运用差量法,设原体积为92Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△V219-8＝1例5、向含有下列离子的溶液中加入Na2O2,其离子浓度一定没有减少的是()A.S2-B.NH4+C.HCO3-D.AlO2-【解析】过氧化钠与水反应生成的氧气可把S2-氧化为S单质，同时生成的NaOH可和NH4+、HCO3-反应生成了一水合氨和CO32-。【答案】DNaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O点燃O2Cl2(点燃)CO2CO2NaOH或加热过量CO2HClHCl本节小结：