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本专题栏目开关考点一考点二考点三专题二[考纲要求]1.化学用语：（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号和离子符号，掌握常见元素的化合价及其应用；（2）掌握原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。2.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二常用的四种符号和七种图式(1)四种符号①元素符号：AlS②离子符号：Al3＋S2－SO2－4③同位素符号：126C136C④化合价符号：Al＋3S－2考点一表示物质组成和结构的化学用语本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二题组一原子或离子的表示方法1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：I()(2)Mg2＋的结构示意图：()(3)14C的原子结构示意图：()(4)质子数为6、质量数为14的原子：N()(5)Na＋的结构示意图：()13153146√××××本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二(6)中子数为16的硫离子：3216S2－()(7)S2－的结构示意图：()(8)O2－离子结构示意图：()188√×√本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二题组二物质的表示方法判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：()(2)次氯酸的电子式：()(3)Na2O2的电子式：()(4)甲醛的电子式：()(5)NH4Cl的电子式：()(6)NH4H的电子式：()√×√×××本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二(7)H2O2的电子式：()(8)COS的电子式：()(9)HClO的结构式：H—O—Cl()(10)二氧化硅的分子式：SiO2()(11)乙酸的分子式：CH3COOH()(12)葡萄糖的化学式：CH2O()(13)乙醛的结构简式：CH3COH()(14)乙烯的结构简式：CH2CH2()(15)硝基苯的结构简式：()(16)对硝基甲苯的结构简式：()×√√×××××√√本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二(17)氯乙烯的结构简式：CH2==CHCl()(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO()(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O()(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：()(21)NaCl的晶体模型：()(22)甲醛的比例模型：()(23)乙烯的比例模型：()(24)CO2分子比例模型：()(25)四氯化碳分子比例模型：()√××××√√××本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二(26)、一定代表同种微粒()(27)丙烷分子的比例模型：()(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N()×√√本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二失误防范1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。(2)电子式的书写不完整将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和N⋮⋮N。本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二(3)电子式的书写不规范将氯化镁和氮气的电子式：和··N⋮⋮N··错写成和。(4)电子式的书写不符合原子的成键规则将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。本专题栏目开关考点一考点二考点三考点一专题二2．易忽视的几点(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。。；本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()(2012·江苏，8C)(2)标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子()考点二阿伏加德罗常数的广泛应用××本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(2012·新课标全国卷，9D)(4)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()(2012·江苏，8D)(5)常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子()(2012·广东理综，11D)×××本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(6)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(2013·江苏，7C)(7)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(2012·新课标全国卷，9B)(8)常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA()(2012·四川理综，7B)√√√本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA()(2013·江苏，7A)(10)1L0.1mol·L－1的氨水中含有NA个NH＋4()(2013·广东理综，9B)××本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3；1molNaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(11)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()(2011·新课标全国卷，7A)(12)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(2011·上海，7C)××本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(13)在18g18O2中含有NA个氧原子()(2010·福建理综，7A)(14)0.012kg13C所含的原子数为阿伏加德罗常数()(2008·广东理基，19C改编)√×本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二7．注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(15)常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键()(2012·广东理综，11A)(16)78g苯含有C==C双键的数目为3NA()(2013·江苏，7B)√×本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(17)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(2013·江苏，7D)(18)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(2013·广东理综，9D)(19)50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA()(2012·四川理综，7C改编)×××本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二9．注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(20)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()(2012·四川理综，7D)×本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(21)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA()(2010·海南，10C)(22)1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等。()××本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二1．(2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝12g24g·mol－1＝0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。答案B本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二2．(2013·上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NAB．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/14解析1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气的状态；BD项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。本专题栏目开关考点一考点二考点三考点二专题二3．用NA表示阿伏加德罗常