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高三化学复习高考资源网()，您身边的高考专家——黄国锋考纲要求1．掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用。2．掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。3．了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。4．掌握卤素离子的检验方法。5．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。高考命题趋势卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。1．氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态的金属氯化物。2．常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶中。3．工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分解，所以漂白粉密封保存。4．酸性：H2CO3HClO【例1】有关氯的叙述正确的是（）A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂BD【例2】下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色AD【例3】下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑B1．用氯气跟单质化合不能制取的物质是()A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2BC2．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒()A．①②B．③④C．①③④D．①④二、氯水的成分及性质1．氯水中的微粒和有关性质(1)反应原理及成分Cl2+H2OHCl+HClOHClOH++ClO-2HClO2HCl+O2↑新制氯水中，所含的光照分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl-、ClO-、0H-(少量)。二、氯水的成分及性质(2)氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl-的性质。思考：新制氯水和久置氯水组成和性质方面有何区别？二、氯水的成分及性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl-AgNO3溶液白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓H+Na2CO3固体有气泡产生2H++CO32-=CO2↑+H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2+C12+2H2O=4H++2Cl-+SO42-HClO、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H+镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+C12=Mg2++2Cl-Mg+2H+=Mg2++H2↑2．次氯酸和次氯酸盐的结构和性质二、氯水的成分及性质⑴．结构：电子式结构式，因此HClO中Cl的化合价为。⑵.性质：HClO只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，易挥发，有强烈的刺激性气味。①弱酸性：比碳酸还弱，如：2NaClO+CO2+H2O=NaCO3+2HClO②不稳定性：,次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，不要与易燃物混放。(3)ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子，无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。(4)C1O-易发生水解：，所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。1．氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。2．Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。3．能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用氯气消毒的自来水配制。4．液氯是纯净物，只含有Cl2分子。不导电，无漂白作用。氯气溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2、H2O、HClO等分子以及H+、Cl-及少量ClO-等离子。能导电，有漂白作用。氯水的化学性质同时兼有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等的性质。5．具有漂白作用的物质Na2O2：氧化漂白HClO：氧化漂白SO2：化合成不稳定的无色物质活性炭：物理吸附有色物质漂白粉、漂粉精：氧化漂白(2007·淮安模拟)氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2OHCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是（）①NaHS②Na0H③KI④AgNO3。A．①④B．①②③C．①②D．①③例4D3，用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：①是由于(用简要文字说明)②是由于(用简要文字说明)简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②。三、氯气的制法1．工业制法工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是：。2．实验室制法(1)原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，反应的化学方程式是：。在反应中MnO2作剂，浓盐酸表现出的性质是。(2)装置类型：属于。(3)收集方法：或。(4)除杂：实验室制得的Cl2常含有等杂质，通常使混合气先通过，以除去，再通过以除去。(5)尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污染，多余的Cl2用吸收，反应的化学方程是。：三、氯气的制法2．实验室制法(6)装置展示：实验室制氯气装置如下三、氯气的制法2．实验室制法1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。2．盐酸与MnO2反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。3．实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体NaCl与MnO2共热制取氯气：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。4．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。5．实验室也可用KMnO4、Ca(CIO)2与浓盐酸反应来制取Cl2。(2008·济南模拟)实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中。A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．①③④②⑤D．①④③②⑤例5C4．(2007·温州十校)近年来全世界经历了多种传染性疾病(如非典、疯牛病、高致病性禽流感等)的袭扰，因此经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了A、B两套装置(B装置中电极材料均为石墨)。并查阅到下列资料：“在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：3X2+6OH-=5X-+XO3-+3H2O”请回答下列问题；(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：(2)若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的(填“能”或“不能”)。(3)装置A中盛冰水的烧杯的作用是。(4)利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为：(5)装置B中a端应接电源的极，理由是.5、某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的目的是.(2)浓硫酸的作用是。与研究目的直接相关的实验现象是。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。6.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_____________________；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是:_______________________________________________。（3）D中反应化学方程式为：________________________。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________________。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________________MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置四、氯及其化合物的相互转化【题6】根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是。(2)化合物B是。(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和(填代号)。它们的化学反应方程式分别是.1．氯及其化合物的推断思路：首先要抓住解题突破口，如氯元素及其化合物的特征，氯原子的结构特点，氯及其化合物的相互转化关系，其次要大胆猜测，与已有的知识相对应；最后进行验证和检验是否和题目要求相吻合。2.现行中学化学教材中常见的性质与现象特征：(1)特殊颜色①火焰颜色，如H2在氯气中燃烧，火焰为苍白色；CO、H2S、H2燃烧火焰为淡蓝色；CH4燃烧火焰为蓝色{硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色}钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色为淡紫色等。②物质颜色，如AgCl、Mg(OH)2、AI(OH)3、BaS04、CaC03等沉淀为白色；S、Agl为黄色；Na202、AgBr为浅黄色；Fe(0H)3为红褐色；FeS、Fe304、CuO。Mn02等为黑色。7．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中线框中的物质表示初始反应物(反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时其他产物均已略去)。请填写下列空白：(1)物质B是，F是，J是；(2)反应①的离子方程式是。8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、c及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C—E+F且常温下B为气态，则(1)A、B、C三种单质分别是(写化学式)(2)写出F+B—D的离子方程式(3)用离子方程式表示E的水溶液呈酸性的原因