信息型氧化还原方程式的书写

快乐高考•微专题：信息型氧化还原方程式的书写油田二高陈雪焕考纲要求熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。学习目标1、掌握信息方程式的书写，提高综合分析能力2、使解题思路模型化结合陌生物质考查氧化还原反应的理论是高考命题的一大特点。这类题型知识综合性较强，迁移能力要求较高，难度较大。主要呈现方式：以实验现象和工艺流程为知识载体，书写氧化还原化学方程式和离子方程式、以及电极反应式。[题型特点]近三年氧化还原反应知识在高考中的分值分布情况（全国Ⅰ卷为例）：2016年2017年2018年26.227.228.12（2分）12.626.227.6分（4分）13.6分26.2分27.8分（6）28.2分共16分共12分共18分回顾：一般氧化还原方程式的配平1、配平原则：2、配平步骤：3、配平方法：电子得失守恒，化合价升降相等①标变价②列变化③求总数④配系数⑤细检查①正向配平法②逆向配平法③缺项配平法1、(2018年课标I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：___________________。（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，经常用碘标准液滴定进行。滴定反应的离子方程式为。S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+高考题再现：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O2、（2016全国1，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；高考题再现：(2)2:1；O2；(2016·全国卷Ⅰ，26)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________________________。Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O高考题再现：请同学们思考总结：书写信息型氧化还原方程式的步骤和方法根据信息，结合常识“化合价有升必有降”，判断反应类型-。若为氧还反应准确判断氧化剂还原剂、氧化产物、还原产物。并初步列出反应式“氧化剂+还原剂--还原产物+氧化产物”原子守恒观察法配平其它原子电荷守恒结合介质的酸碱性，在方程式左或右边补充酸、碱或水（H+,OH－H2O）电子守恒由化合价升降相等配平上述四种物质第0步第1步第2步第3步答题模板：知识储备1：熟记常见的氧化剂及对应的还原产物，还原剂及对应的氧化产物氧化剂MnO4-(H+）NO3-(H+)ClO-……Fe3+Cr2O72-/CrO42-Cl2/ClO3-H2O2还原产物还原剂H2S/S2-I-SO2/SO32-Fe2+C2O42-NO2-H2O2氧化产物Mn2+NO2/NOCl2/Cl-Fe2+Cr3+Cl-H2OSI2SO3/SO42-CO2Fe3+NO3-O2CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)AlN：N(－3)Na2S2O3：S(＋2)C2O2－4：C(＋3)HCN：C(＋2)、N(－3)CuH：Cu(＋1)、H(－1)FeOn－4：Fe[＋(8－n)]Si3N4：Si(＋4)、N(－3)CuCl：Cu(＋1)S4O2－6：S(＋52)Mg2B2O5·H2O：B(＋3)NaBH4：B(＋3)、H(－1)MnOOH：Mn(＋3)Fe3O4：Fe(＋2、＋3)VO＋2：V(＋5)知识储备2：熟记近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价[针对练习]1．根据给定信息，书写氧化还原反应方程式。(1)(2017·全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。用溶解氧瓶采集水样。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________(2)(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：___________________________________。O2+2Mn(OH)2==2MnO(OH)22As2S3＋5O2＋6H2O==4H3AsO4＋6S(3)(2016·全国卷Ⅲ)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________。4NO＋3ClO2－＋4OH－===4NO3－＋3Cl－＋2H2O（4）以重晶石（主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质）为原料制备产品（BaCl2·2H2O）的一种流程如下：（1）若0.02molBaSO4完全反应转移0.16NA个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式：。BaSO4+4CO===BaS+4CO2高温巩固提升：1、工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O（1）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（2）用Fe做电极的原因为。（3）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有2H++2e-==H2↑；6阳极反应为Fe-2e-==Fe2+，提供还原剂Fe2+Fe(OH)3课堂小结：信息型氧化还原反应方程式的书写步骤：找出主要的反应物和生成物判断是否为氧化还原反应不是是结合介质，2大守恒配平（电荷守恒，原子守恒）结合介质，3大守恒配平祝同学们步步高升!1、向1L1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3＋，该反应的离子方程式为____________________________________。2、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_______；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_____。答案：1、5OH－＋Fe(OH)3－3e－==FeO42－＋4H2O2、4FeO42－＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O3、2I－＋ClO－＋H2O==I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO－＋2OH－==2IO3＋5Cl－＋H2O再练习