高考化学考前提醒

高考化学考前提醒一、选择题中的“关键词”•1、过量还是少量•2、化合物还是单质或混合物•3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。•4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。5、阿佛加德罗常数题中：•①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；•③SO3：常温下是液态或固态；•④NO2：存在与N2O4的平衡；•⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用224L，同温同压下才能比较。•⑥不是气体的有机物，如戊烷，辛烷等。•⑦相对原子质量，质子数。•⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。•⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。•⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是•“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。•6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存•7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。•8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”，△H0、△H0、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时[]的应用等等。二、解答题中的“关键词”及应注意之处：•1、书写“名称”还是“化学式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。•2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。•3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。•4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。•5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等(2)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。•6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。•7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。•8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。•9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却没有写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。•10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。•11、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。•13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。•14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。•15、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。•16、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。能非常熟练地联想到下列知识点•1、知道典型的溶解性特征•①.加入过量硝酸：a.从溶液中析出的白色沉淀：是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。•b.从溶液中析出的淡黄色沉淀：原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－•C.加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。•②先生成沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银。•2、操作不同现象不同的反应（互滴实验）:Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水。•3、能生成两种气体的反应：Mg与NH4Cl溶液的反应；电解饱和食盐水；C与浓HNO3加热时反应；C与浓H2SO4加热时反应；H2C2O4晶体受热分解；•4、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Fe3+＋S2－（发生氧化还原反应）；•5、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质•S＋KOH（浓）——•Si＋NaOH＋H2O——•Al＋NaOH＋H2O——•Cl2＋Ca(OH)2——•[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质•6、既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物：•弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；•7、能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应•8、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐•（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－•（3）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等•（4）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O•9、结构特征：（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等•（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等•10、重要的反应条件：•ⅰ、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤气生产的第二步反应：•ⅱ、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；•ⅲ、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：；•ⅳ、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；11、重要的化工生产反应：•(1)、煅烧石灰石：；•(2)、水煤汽的生产：；；•(3)、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；•(4)、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉；•漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。•(5)、硫酸的生产（接触法）：；•；；•(6)、晶体硅的生产：；•(7)、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。•；；•(8)、合成氨生产：；•(9)、工业生产硝酸（氨氧化法）：；；。•(10)、电解饱和食盐水：；•(11)、金属的冶炼：①钠的冶炼：；•②镁的冶炼：；③铝的冶炼：；•④铁的冶炼：；⑤铝热反应：；