高考化学试题分类汇编――化学反应速率和化学平衡

为您服务教育网年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡1．（09安徽卷11）汽车尾气净化中的一个反应如下：()()NOgCOg221()()2NgCOg14.373molKJH在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：答案：C解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。2．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应()Xg4()()YgZg，0H，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：为您服务教育网项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。H0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。3．(09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.CO与HbO2反应的平衡常数K=22(O)(HbCO)(CO)(HbO)ccccB.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案：C解析：由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K=22(O)(HbCO)(CO)(HbO)cccc，由题意知，K=220，2()0.02()cHbCOcHbO时，人受损，则C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。4．（09江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡：2()()IaqIaq3()Iaq某I2、、KI混合溶液中，3I的物质的量浓度c(3I)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是为您服务教育网反应2()()IaqIaq3()Iaq的△H0w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．若温度为21TT、，反应的平衡常数分别为2121KKKK，则、C．若反应进行到状态D时，一定有逆正vvD．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案：BC解析：随着温度的不断升高，3I的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以0H，所以A项错；因为32IKII，21TT，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即12KK；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时3I的浓度在增加，所以v正逆v，C项正确；D项，从状态A到状态B，3I的浓度在减小，那么2I的浓度就在增加。5．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NOgCOg22()2()NgCOg下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定为您服务教育网．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案：A解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。6．（09福建卷10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，323()()cHCOcCO减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。7．（09福建卷12）某探究小组利用丙酮的溴代反应：（332CHCOCHBrHCl32CHCOCHBrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率2()vBr通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确．．．的是为您服务教育网增大332(),()cCHCOCHvBr增大B.实验②和③的2()vBr相等C.增大(),cHCl2()vBr增大D.增大2()cBr，2()vBr增大答案：D解析：从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。8.（09广东化学7）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)11231023KKTaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B.在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比答案：C解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。根据平衡常数表达式可知K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，D错误。9．（09广东化学15）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是答案：BD为您服务教育网解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。10．（09北京卷9）已知22H(g)+I(g)2HI(g);ΔH0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入2H和2I各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol2H，乙增加0.1mol2I答案：C11.（09四川卷13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应()();mXgnYgHQkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m气体体积C(Y)/mol·L-1温度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m＞nB.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案：C为您服务教育网(09重庆卷13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是答案：D解析：A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO—浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。13．（09海南卷4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数为您服务教育网答案：C14．（09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案：D解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。15．（09宁夏卷13）在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%答案：B解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数K2为1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)100xxx1-xxxK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,该温度时HX(g)的最大分解率接近于B.17%16.（09全国卷Ⅱ27）(15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时为您服务教育网间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol0