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专题一化学基本概念第二讲化学常用计量考纲展示1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。真题热身1．(2011·江苏，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A项错误；B项中无溶液体积无法计算OH－的数目；标准状况下己烷为液态，由体积无法计算物质的量，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子1mol,0.2×2＝0.4NA，D项正确。答案：D2．(2011·新课标，7)下列叙述正确的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠解析：NaCl为离子晶体，不存在NaCl分子，A错误；在NaCl晶体中，Na＋为10电子微粒，最外层有8个电子，B正确；C项应该明确所配制溶液的体积并不等于溶剂水的体积，所得NaCl溶液的体积略大于1.00L，其浓度略小于1.00mol·L－1，C错误；电解58.5g即1mol熔融的NaCl，最多只能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠，D错误。答案：B3．(2011·全国卷，12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析：一个H2O分子中含有10个质子，故18gH2O中含有的质子数为10NA，故A正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12g金刚石中含有的共价键数应为2NA，故B错误；46gNO2和N2O4混合气体中，不管46gNO2、还是46gN2O4，所含的物质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的原子总数都为3NA，故C正确；1molNa与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为NA个电子，故D正确。答案：B4．(2011·广东A卷，9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子解析：23gNO2为0.5mol，含氧原子1mol，A项正确；B项中的一水合氨为弱电解质，部分电离，含有的OH－的个数小于0.1NA个，B项错误；C项条件和状态均不对；D项1molFe2＋作还原剂，转移NA个电子，D项错误。答案：A5．(2011·海南，10)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA解析：1molAl3＋离子含有的核外电子数为10NA，A项错误；1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，B项错误；10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA，C项错误；D项正确。答案：D6．(2011·广东A卷，33)某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_________________________________________________。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)限选．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________步骤4：________(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。答案：(1)Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3(2)步骤2：有白色沉淀生成，说明有Ba2＋步骤3：滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值pH9.6，说明有大量的OH－，综合以上步骤知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O及少量BaCO3组成，假设成立。(3)①搅拌溶解、过滤后恢复至室温250mL容量瓶②0.1980③(4)不能命题规律化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。2012年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。考点突破考点1阿伏加德罗常数高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度。角度1.温度和压强22．4L·mol－1是指标准状况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L·mol－1进行换算，误入陷阱。角度2.物质的状态22．4L·mol－1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。角度3.单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。角度4.粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。角度5.物质的结构如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1molP4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些，容易误入陷阱。角度6.物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。[例1]设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是________。①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子②1L1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为NA③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2－⑥1L1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子⑨1L1mol·L－1的酒精溶液，含有NA个分子⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子解析：①错，在熔融条件下，它的电离方程式是KHSO4===K＋＋HSO－4，阳离子只有K＋，为0.05NA个。②错，HCl在溶液中全部电离，没有HCl分子存在。③错，常温常压下，11.2LCH4的物质的量不等于0.5mol。④错，过氧化钠和水反应是歧化反应，一半的－1价O得电子，一半失电子，转移0.1NA个电子。⑤错，O2－在溶液中不存在。⑥错，醋酸是弱电解质，不可能完全电离，离子总数小于2NA。⑦错，氩是单原子分子，1mol氩气含有原子数为NA。⑧正确，32gO2、O3的混合物，可以理解是32g氧原子，n(O)＝32g/16g·mol－1＝2mol，N(O)＝2NA，质量和物质的量的关系，与温度、压强无关。常温常压的条件容易产生误导。⑨错，1L1mol·L－1的酒精溶液包括水分子和酒精分子，含有NA个乙醇分子。⑩错，Fe和盐酸反应生成Fe2＋，1molFe和足量的盐酸反应，失去2NA个电子。答案：⑧变式训练1．(根据全国各地高考题整合改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA②标准状况下22.4LH2中含有的中子数为2NA③1L1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子⑤9g重水(D2O)所含有的电子数为5NA⑥1L1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA⑦7.1g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA⑧1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑨2L3mol/L的Na2CO3溶液中含CO2－3的数目为6NA⑩1.8gNH＋4中含有的电子数为NAA．①③⑥⑨⑩B．②④⑤⑥C．①④⑧⑩D．④⑥⑦⑧⑩解析：①NO2和N2O4分子中N、O的质量比均为，故46g混合气体中含14g氮、32g氧，则氮原子数为1414·NA＝NA，氧原子数为：3216·NA＝2NA，原子总数为3NA，所以①正确；②由于H原子中含有一个质子，不含有中子，故②错误；③因为CH3COOH为弱电解质，所以1L1mol/L的CH3COOH溶液中，离子总数小于2NA，故③错误；④Mg无论与O2反应还是与N2反应，均变为＋2价镁离子，1molMg失去2mol电子，即失去2NA个电子，故④正确；⑤9g重水的物质的量为9g20g/mol＝0.45mol，其含有的电子数为4.5NA，所以⑤错误；⑥MgCl2溶液中含有