化学课件_[原创精品]2012届高三化学二轮复习课件:专题1第2讲 化学常用计量251621

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专题一化学基本概念第二讲化学常用计量考纲展示1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。真题热身1.(2011·江苏,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA解析:本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA,A项错误;B项中无溶液体积无法计算OH-的数目;标准状况下己烷为液态,由体积无法计算物质的量,C项错误;Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,O的化合价由-1价转变为0价,转移电子1mol,0.2×2=0.4NA,D项正确。答案:D2.(2011·新课标,7)下列叙述正确的是()A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠解析:NaCl为离子晶体,不存在NaCl分子,A错误;在NaCl晶体中,Na+为10电子微粒,最外层有8个电子,B正确;C项应该明确所配制溶液的体积并不等于溶剂水的体积,所得NaCl溶液的体积略大于1.00L,其浓度略小于1.00mol·L-1,C错误;电解58.5g即1mol熔融的NaCl,最多只能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠,D错误。答案:B3.(2011·全国卷,12)NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD.1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子解析:一个H2O分子中含有10个质子,故18gH2O中含有的质子数为10NA,故A正确;金刚石的结构为正四面体构型,每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键,属于每个碳原子的共价键为2个,故12g金刚石中含有的共价键数应为2NA,故B错误;46gNO2和N2O4混合气体中,不管46gNO2、还是46gN2O4,所含的物质的量分别是1mol、0.5mol,则其含有的原子总数都为3NA,故C正确;1molNa与足量的O2反应,钠必然消耗完全,其转移的电子的物质的量必为NA个电子,故D正确。答案:B4.(2011·广东A卷,9)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH―C.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子解析:23gNO2为0.5mol,含氧原子1mol,A项正确;B项中的一水合氨为弱电解质,部分电离,含有的OH-的个数小于0.1NA个,B项错误;C项条件和状态均不对;D项1molFe2+作还原剂,转移NA个电子,D项错误。答案:A5.(2011·海南,10)设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA解析:1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA,A项错误;1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为2NA,B项错误;10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA,C项错误;D项正确。答案:D6.(2011·广东A卷,33)某同学进行实验研究时,欲配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3,理由是_________________________________________________。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑...结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选..试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,________步骤4:________(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下:①配制250mL约0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,________,将溶液转入________中,洗涤,定容,摇匀。②滴定:准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L-1盐酸装入50mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=________(只列出算式,不做运算)。(4)室温下,________(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液。答案:(1)Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3(2)步骤2:有白色沉淀生成,说明有Ba2+步骤3:滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中试管中有气泡生成,澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值pH9.6,说明有大量的OH-,综合以上步骤知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O及少量BaCO3组成,假设成立。(3)①搅拌溶解、过滤后恢复至室温250mL容量瓶②0.1980③(4)不能命题规律化学常用计量是化学计算的基础,贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容。高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。2012年会继续考查阿伏加德罗常数,主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。考点突破考点1阿伏加德罗常数高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度。角度1.温度和压强22.4L·mol-1是指标准状况(0℃,1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积,让考生用22.4L·mol-1进行换算,误入陷阱。角度2.物质的状态22.4L·mol-1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质,让考生误当成气体而落入陷阱。角度3.单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点,容易误入陷阱。角度4.粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数,由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算,巧设陷阱。角度5.物质的结构如Na2O2是由Na+和O2-2构成,而不是Na+和O2-;SiO2、SiC为原子晶体,其结构中只有原子,无分子;P4为正四面体结构,1molP4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些,容易误入陷阱。角度6.物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐藏性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化,往往会误入陷阱。[例1]设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是________。①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子②1L1mol·L-1的盐酸中,含HCl分子数为NA③常温常压下,11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA④0.1molNa2O2与水完全反应,转移0.2NA个电子⑤62gNa2O溶于水中,所得溶液中有NA个O2-⑥1L1mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2NA⑦标准状况下,22.4L氩气含有原子数为2NA⑧常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子⑨1L1mol·L-1的酒精溶液,含有NA个分子⑩1molFe和足量的盐酸反应,失去3NA个电子解析:①错,在熔融条件下,它的电离方程式是KHSO4===K++HSO-4,阳离子只有K+,为0.05NA个。②错,HCl在溶液中全部电离,没有HCl分子存在。③错,常温常压下,11.2LCH4的物质的量不等于0.5mol。④错,过氧化钠和水反应是歧化反应,一半的-1价O得电子,一半失电子,转移0.1NA个电子。⑤错,O2-在溶液中不存在。⑥错,醋酸是弱电解质,不可能完全电离,离子总数小于2NA。⑦错,氩是单原子分子,1mol氩气含有原子数为NA。⑧正确,32gO2、O3的混合物,可以理解是32g氧原子,n(O)=32g/16g·mol-1=2mol,N(O)=2NA,质量和物质的量的关系,与温度、压强无关。常温常压的条件容易产生误导。⑨错,1L1mol·L-1的酒精溶液包括水分子和酒精分子,含有NA个乙醇分子。⑩错,Fe和盐酸反应生成Fe2+,1molFe和足量的盐酸反应,失去2NA个电子。答案:⑧变式训练1.(根据全国各地高考题整合改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()①46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA②标准状况下22.4LH2中含有的中子数为2NA③1L1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子⑤9g重水(D2O)所含有的电子数为5NA⑥1L1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA⑦7.1g氯气与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.2NA⑧1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑨2L3mol/L的Na2CO3溶液中含CO2-3的数目为6NA⑩1.8gNH+4中含有的电子数为NAA.①③⑥⑨⑩B.②④⑤⑥C.①④⑧⑩D.④⑥⑦⑧⑩解析:①NO2和N2O4分子中N、O的质量比均为,故46g混合气体中含14g氮、32g氧,则氮原子数为1414·NA=NA,氧原子数为:3216·NA=2NA,原子总数为3NA,所以①正确;②由于H原子中含有一个质子,不含有中子,故②错误;③因为CH3COOH为弱电解质,所以1L1mol/L的CH3COOH溶液中,离子总数小于2NA,故③错误;④Mg无论与O2反应还是与N2反应,均变为+2价镁离子,1molMg失去2mol电子,即失去2NA个电子,故④正确;⑤9g重水的物质的量为9g20g/mol=0.45mol,其含有的电子数为4.5NA,所以⑤错误;⑥MgCl2溶液中含有
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