二氧化硫和三氧化硫

第四章非金属及其化合物第一课时硫及硫的氧化物第三节硫和氮的氧化物二一、硫（S）1、硫在自然界中的存在：游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2SSO2SO3硫粉二氧化硫和三氧化硫淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔沸点低（112.8℃,444.6℃)加热易熔化俗称：硫磺2、硫的物理性质二氧化硫和三氧化硫3、硫的化学性质（1）还原性：S+O2＝SO2划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰点燃现象二氧化硫和三氧化硫既有氧化性又有还原性，与变价金属化合成低价硫化物（2）氧化性：与绝大多数金属反应:S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S（3）自身氧化还原反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O（歧化）△△二.二氧化硫（SO2）二氧化硫和三氧化硫1.SO2的物理性质SO2无色气体刺激性气味有毒易溶于水(1:40)密度比空气大易液化二氧化硫和三氧化硫2.SO2的化学性质①SO2能与水反应二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性二氧化硫和三氧化硫SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2↑+H2O（可逆反应）SO2+H2O正反应逆反应H2SO3可逆反应•定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。•特点：a.同一条件、同时进行；b.用可逆号连接；c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。以下反应为可逆反应吗？CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O2H2O==2H2↑+O2↑电解2H2+O2点燃2H2O===2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O▲Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3××①②③CO2+H2OH2CO32.SO2的化学性质②SO2的漂白性漂白原理：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。（暂时性）现象：滴入品红溶液后，颜色褪去；加热时又恢复原来的红色。二氧化硫和三氧化硫SO2的化学性质探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？活性炭H2O2Na2O2HClO…...物理吸附氧化漂白漂白原理是否相同？SO2的化学性质（工业制硫酸的第二步）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X代表Cl、Br、I)2H2S+SO2=3S↓+2H2O③SO2既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO3催化剂SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因SO2的化学性质④二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。少量过量SO2的化学性质⑤二氧化硫跟碱性氧化物反应——酸性氧化物的通性SO2+CaO=CaSO3高温——防治大气污染，石灰法脱硫SO2+Na2O=Na2SO3SO2的化学性质熔点（16.8℃）沸点（44.8℃）都很低SO3+H2OH2SO4（放出大量热）工业上常用上面两个反应制取硫酸三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应3、三氧化硫——酸性氧化物2SO2+O22SO3催化剂△SO3的化学性质SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O4.硫化氢•验证混合气体中含有CO2、SO2的方法•验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：•【例1】下列物质中，能使品红溶液褪色的是•①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2•A．除①以外B．除③以外•C．①②③⑤D．全部可以•答案：D•【例2】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是•①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀•A．①②B．①③•C．②③D．②④•答案：C