二氧化硫的性质和用途

宿豫实验高中胡春菊2012.10.08酸雨对环境的危害60年巨变酸雨：指PH＜5.6的酸性降水酸雨的危害:1、影响水生生物的繁殖2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化3、农作物和树木生长遭到破坏4、建筑物腐蚀加快硫酸型酸雨的形成过程2SO2＋O22SO3△催化剂SO3+H2O＝H2SO4SO2＋H2OH2SO32H2SO3+O2＝2H2SO4化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸的生产CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaO=CaCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2OH2SO3SO2的化学性质:（1）酸性氧化物的通性（2）还原性小结：SO2具有较强的还原性，可以被O2、氯水、溴水、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化。现象：二氧化硫水溶液中滴入氯化钡溶液无明显现象，再滴入过氧化氢，溶液变浑浊，有白色沉淀生成。化学反应方程式：SO2+H2O2=H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClSO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种不稳定的无色物质。——化合漂白（3）漂白性注意：SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？物理性质:状态：颜色：气味：毒性：密度：熔点：沸点：溶解性：气态无色有刺激性有毒2.927g/L－72.7℃－10℃1:40易液化易溶于水大于空气酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。1、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易液化、易溶于水2、二氧化硫的化学性质（1）具有酸性氧化物的性质（2）还原性（3）漂白性二氧化硫总结：3.酸雨的形成、危害及防治1.防治酸雨最根本的途径是()A.减少化石燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林A巩固练习：2.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用碱液吸收的是（）A.COB.CO2C.SO2D.N2C巩固练习：3.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD巩固练习：4.燃煤锅炉排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用在煤加入石灰石使其最终转化为石膏（化学式为CaSO4）而除去，请写出有关反应的化学方程式：(1)CaCO3=CaO+CO2(2)__________________________，(3)__________________________。高温巩固练习：SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4查阅资料，找出具有漂白作用的物质还有哪些，它们的漂白原理分别是什么？并与二氧化硫的漂白进行列表比较。