几种重要的金属化合物钠和钠的化合物

第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的化合物已有知识储备钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。4Na+O2===2Na2O(白色)常温2Na+O2Na2O2(淡黄色)Na2O+H2O=2NaOH•氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.氧化钠与盐酸反应:一氧化钠(Na2O)结论:Na2O属于碱性氧化物-2二过氧化钠(Na2O2)颜色：淡黄色状态：粉末状固体思考：溶解度钠的另一个含氧化合物——Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？退出过氧化钠的物理性质-1过氧化钠的化学性质1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管,有什么感觉？）2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）3、向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）1、跟水反应过氧化钠的化学性质实验现象结论反应生成有O2；反应放热；反应生成NaOH；Na2O2具有漂白性；（2）实验结论：1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；2、试管发烫；3、无色酚酞变红；4、振荡后红色褪去；过氧化钠的化学性质（3）实验结论：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑既是氧化剂，又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？只有氧元素；失2e-得2e-1-202与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2放热失2e-得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂实验Na2O2的用途潜水艇供氧剂呼吸面具氧化剂漂白剂→漂白某些物质•例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为()•A溶液仍为紫色•B溶液最终变为蓝色•C最终溶液褪色,无其他现象•D有气泡产生,溶液最终为无色D[思考]1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象?为什么?三碳酸钠和碳酸氢钠俗名Na2CO3NaHCO3俗名结晶水合物纯碱或苏打小苏打Na2CO3.10H2O——思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性Na2CO3NaHCO3＞Na2CO3NaHCO3Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性__总结步骤Na2CO3NaHCO3①②③仍有固体残留溶液变微红色白色粉未,加水结块成晶体,放热白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性化学性质热稳定性现象：1号试管:澄清石灰水变浑浊2号试管:澄清石灰水不变浑浊②Na2CO3稳定,受热不分解①NaHCO3不稳定，受热可分解结论:2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2总结:热稳定性：Na2CO3NaHCO3应用:此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体(2)与酸反应与酸反应化学性质Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧裂为什么?结论：〖讨论〗1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加热用途制玻璃制皂造纸纺织等发酵剂灭火剂等Na2CO3NaHCO3制药课堂练习某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问他们最好选用和反应，为什么？盐酸碳酸氢钠