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成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章化学物质及其变化成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章化学物质及其变化第二章第三节氧化还原反应(共2课时)成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章化学物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新情境·激趣入题方法警示探究新知识·预习探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新考题·随堂自测第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新情境·激趣入题第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1嫦娥一号探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号”运载火箭发射升空，中国成为世界第五个发射月球探测器的国家、地区。火箭巨大的推动力是靠反应：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O产生的能量来提供。你知道反应过程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分别起了什么作用吗？第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1有一定的防癌效果的维生素C又名抗坏血酸，在空气中，特别是在日光下易被氧化。维生素C易溶于水且不耐热，故食物在烹饪过程中维生素C易被破坏。食物变质的重要原因是食物被氧化。使用抗氧化剂能阻止或延缓食物被氧化，以延长保质期。维生素C是对人体无害的抗氧化剂，故在各种饮料、罐头等制作中广泛应用。根据以上叙述，你知道维生素C具有什么性质吗？那就是还原性，那么什么是物质的还原性？哪些物质具有较强的还原性？与之相反，什么是物质的氧化性？哪些物质具有较强的氧化性？第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新知识·预习探究第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●学习目标1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2．了解常见的氧化剂、还原剂。3．了解氧化还原反应的应用。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●新知预习1．氧化剂是□1________电子(或电子对□2________)的物质，在反应中该物质所含元素的化合价□3________。氧化剂具有□4________性，反应时本身被还原。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．还原剂是失去电子(或电子对□5__________)的物质，在反应中该物质所含元素的化合价升高。还原剂具有□6________性，反应时本身被□7________。参考答案：□1得到□2偏向□3降低□4氧化□5偏离□6还原□7氧化第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●自主探究1．几种不同的物质被氧化或被还原时是否有先后顺序？第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1提示：关键分析有关反应的化学方程式，从最终得到的物质来分析，一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。把Cl2通入含有Br－、I－的溶液中，会发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，根据溶液的颜色变化可以判断出物质被氧化或被还原的先后顺序。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．某物质在氧化还原反应中作氧化产物，则必然有另一物质作还原产物，反之亦然，该观点正确吗？第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1提示：不正确。在氧化还原反应中有氧化产物，必然有还原产物，但两者可为不同物质，也可能为同一物质。如SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，在该反应中S既作氧化产物，又作还原产物。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新思维·名师讲堂第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●思维导图氧化剂和还原剂第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●细品教材1．对氧化剂和还原剂认识的三个阶段失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂↓所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所含元素化合价升高的物质是还原剂↓得到电子或电子对偏向的物质是氧化剂，失去电子或电子对偏离的物质是还原剂第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1温馨提示：①某些反应中的反应物既是氧化剂又是还原剂。例如，2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1②如果分析氧化产物、还原产物时，某些反应中的产物可能既是氧化产物，又是还原产物。如，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。在氧化还原反应的学习中还会遇到许多特殊的问题，请认真思考。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．常见的氧化剂和还原剂氧化剂①活泼的非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2等；②高价金属阳离子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等；③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓硫酸、KClO3等；④其他：H2O2、Na2O2(第三章会学到)等第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1还原剂①活泼或较活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；②某些非金属单质：C、H2等；③低价金属阳离子：Cu＋、Fe2＋等；④非金属阴离子：S2－、I－、Br－、Cl－等；⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3等第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1备注常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：Cl2、H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修13.氧化性和还原性(1)氧化性：即得电子能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子后，化合价降低，被还原。(2)还原性：即失电子能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子后，化合价升高，被氧化。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修14．氧化还原反应相关概念之间的关系第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修15．物质氧化性、还原性强弱的四种比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2)根据元素的活动性顺序比较第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(3)根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大氧化剂的氧化性越强。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4MnO2第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1温馨提示：物质氧化性、还原性强弱比较的“一个根本”和“一个无关”“一个根本”：得失电子的难易程度；“一个无关”：与得失电子数目的多少无关。例证：Na在反应中易失去1个电子，而Al在反应中易失去3个电子，但钠比铝的还原性强。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1今后，我们还会学习更多的比较氧化性或还原性的方法。其根本依据是看得失电子的难易，得电子能力强，越易得电子，氧化性越强，否则失电子能力强，越易失电子，还原性越强。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修16．氧化还原反应的应用氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：(1)冶炼金属：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。(2)许多重要化工产品的制造，如合成氨，合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(3)在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，晒田和灌田等也是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。(4)我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应。(5)煤、石油、天然气等燃料的燃烧，火箭升空需要的能量，也是利用了氧化还原反应。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●典例剖析【例1】(2012·巢湖高一检测)用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，下列正确的是()A．NaNO2既是氧化产物又是还原产物B．NaNO2既是氧化剂又是还原剂C．反应中无化合价的变化D．H2O是还原产物第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【解析】NO中氮元素为＋2价，NO2中氮元素为＋4价，产物NaNO2中氮元素为＋3价，故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。【答案】A第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【例2】(2013·经典习题选萃)Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【解析】解决氧化还原反应的基本概念题目时，要注意“升(化合价升高)、失(电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(电子)、还(发生还原反应)”。从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al的化合价由0价升到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【答案】置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●活学巧练1．(2013·试题调研)已知：2NaA＋B2===2NaB＋A2、2NaA＋C2===2NaC＋A2、2NaB＋C2===2NaC＋B2、2NaC＋D2===2NaD＋C2，则氧化性由强到弱的顺序是()A．A2、B2、C2、D2B．B2、A2、C2、D2C．C2、B2、A2、D2D．D2、C2、B2、A2【答案】D第二章第三节第2课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【点拨】氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，并且氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂和还