2013-2014学年高一化学必修1课件：物质的量在化学实验中的应用

第一章从实验学化学成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1第一章从实验学化学成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第一章从实验学化学第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二节化学计量在实验中的应用(共3课时)第一章第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二节第3课时物质的量在化学实验中的应用第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新情境·激趣入题方法警示探究新知识·预习探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新考题·随堂自测第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新情境·激趣入题第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中所含溶质的质量。但是，在科学实验和实际生产中，人们可能会感到量取液体的体积比称其质量更为方便，这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。那么，什么是物质的量浓度呢？实验室又是如何配制一定物质的量浓度的溶液的呢？第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新知识·预习探究第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●学习目标1．了解物质的量浓度的含义。2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。3．掌握容量瓶的使用方法。4．掌握物质的量浓度的有关计算。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●新知导学1．物质的量浓度第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液主要仪器分析天平或□6________、药匙、烧杯、量筒、□7________、□8________、□9________等。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝□10________，则m(NaCl)＝□11________g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体□12___g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入□13________中，用适量蒸馏水溶解，用□14________搅拌，并冷却至室温。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(4)移液：将烧杯中的溶液用□15________引流转移到□16________中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁□17________次，并将洗涤液都注入□18________中，轻轻摇动□19________，使溶液混合均匀。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面□20________时，改用□21________滴加蒸馏水至□22________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1参考答案：□1单位体积□2物质的量□3c(B)□4mol/L或mol·L－1□5c(B)＝nBV□6托盘天平□7玻璃棒□8100mL容量瓶□9胶头滴管□100.1mol□115.85□125.9□13烧杯□14玻璃棒□15玻璃棒□16100mL容量瓶□17第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12～3□18容量瓶□19容量瓶□20离容量瓶瓶颈刻度线下1cm～2cm□21胶头滴管□22凹液面最低点与刻度线相切第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●自主探究将5mL浓硫酸稀释为20mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？提示：相等。这是因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以两种溶液中H2SO4的物质的量相等。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1新思维·名师讲堂第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1物质的量浓度及其计算●思维导图第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●细品教材1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L(或mol·L－1)。(2)公式：cB＝nBV。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(3)使用物质的量浓度的注意事项①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。1mol/L是指1L溶液中会有1mol溶质，而不是1L溶剂中溶有1mol溶质。②溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1特别提醒：下面是使用物质的量浓度时一些常见错误：①用1L水溶解40gNaOH，所得溶液的浓度为1mol·L－1。(×)②1mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2mol·L－1。(×)③从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，其中Cl－的物质的量浓度仍为1mol·L－1。(√)④6.2gNa2O溶于水形成1L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2mol·L－1。(×)第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修12．物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位molg溶液的单位Lg公式物质的量浓度(cB)＝溶质的物质的量nB溶液的体积V溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1物质的量浓度溶质的质量分数物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度(cB)＝1000mL·L－1×溶液的密度ρ×溶质的质量分数w溶质的摩尔质量M(上式中密度的单位为g·mL－1，摩尔质量的单位为g·mol－1)第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修13.物质的量浓度的常见计算(1)已知m[或N或V(气体)]、V(溶液)→c①已知m、V(溶液)→c第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(2)已知V(气体)、ρ→c标准状况下，V(气体)L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)，ρ(H2O)取1g·mL－1，则：①气体的物质的量n＝V气体22.4。②溶液的体积V＝m溶液1000ρ。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1③物质的量浓度c＝nV＝V气体22.4V气体22.4·M＋1000VH2O1000ρ＝1000ρV气体MV气体＋22400VH2Omol·L－1。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(3)已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度①单一溶质溶液。单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO2－4)＝2c(K2SO4)。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1②混合溶液。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)＝2mol·L－1，c(NaCl)＝3mol·L－1，则混合溶液中c(Na＋)＝2mol·L－1×2＋3mol·L－1＝7mol·L－1。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1(4)溶液的稀释与混合规律①稀释规律。将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1②混合规律。同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1温馨提示：①进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝nV，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。②运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1③混合后溶液的体积：若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝m混ρ混来计算。第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1●典例剖析【例1】(2013·试题调研)下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【解析】根据公式c＝nV，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1L；B项22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；D项n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1mol/L。【答案】D第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【例2】(2013·经典习题选萃)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm－3。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1；(2)配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积________；(3)配制100.0mL3.00mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________；(4)将10.0mL3.00mol·L－1的盐酸与10.0mL1.00mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)第一章第二节第3课时成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1【解析】(1)设溶液的体积是100.0mL，则HCl的物质的量为(100.0mL×1.20g·cm－3×36.5%)÷36.5g·mol－1＝1.20mol，所