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练案26硫酸注意事项：1.本练案分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12题，满分为40分，用时30分钟。2.答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相应位置上。3.本练案之后附有“演题心得”，以备记录易错题之用。一、选择题（共8小题，每题有1项或2项正确，每题2分）1.向５０ｍＬ１８ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｈ２ＳＯ４溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的Ｈ２ＳＯ４的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.90molD.在0.45mol和0.90mol之间A在50mL18mol·L-1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0.90mol。铜与浓H2SO4在加热时反应：在充分反应的条件下，理论上被还原的H2SO4的物质的量是0.45mol。但是事实上随着反应的进行，由于硫酸的消耗和水的生成，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定浓度时H2SO4不再与Cu发生反应，可知被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45mol。核分值解析：2.浓硫酸和2mol·L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如，分析a、b曲线的变化的原因是（）A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水B在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2mol·L-1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。图26-1解析：3.下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）A.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C.浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性，又表现出强氧化性D.浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性C解析：4.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠D浓硫酸吸收空气中的水而使浓度减小；氢氧化钠吸收空气中的CO2而变质；氯水因分解放出氧气最终变为稀盐酸；氯化钠溶液挥发出水而使溶液的浓度增大。解答此类题不仅要注意溶液与空气的作用，还要注意溶液久置在空气中自身也发生变化。解析：常温下，浓硫酸和稀硫酸都不与铜反应，无法区别。向两种酸中加入锌片二者都反应，浓硫酸反应产生SO2，稀硫酸产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法。C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单，所以选择C。本题考查硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有。5.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成C解析：6.浓H2SO4与下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A.Cu→CuSO4B.C→CO2C.FeO→Fe2（SO4）3D.Fe2O3→Fe2（SO4）3A、C浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO42-形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知:中硫元素化合价降低,中硫元素化合价不变，两个反应均体现出浓H2SO4的一种性质；而、中都是有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓H2SO4在A、C反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。解析：7.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（）A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性B由于浓H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸,稀硫酸与Fe发生置换反应而腐蚀铁罐外口。解析：8.将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为()A.小于50%B.大于50%C.等于50%D.不能确定B设各取体积为VL，90%H2SO4的密度为d1，10%H2SO4的密度为d2，则d1＞d2。依题意，混合后溶液的质量分数：所以w%＞50%。解析：二、非选择题（共24分）9.(4分)实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：，。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为。以上方法前者好还是后者好，原因是什么？.第一种方法好。原因：①这种方法节约原料（硫酸）。②清洁,无污染。后者有SO2气体生成。③节约能源。加热温度比第二种方法低。第Ⅱ卷（非选择题，24分）10.（8分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用图26-2所示仪器（内含物质）组装成实验装置：图26-2（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接。AFECDB（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2，乙中，丙中。（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是。（4）写出甲中反应的化学方程式。溶液变浑浊品红溶液未褪色吸收SO2木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2没有。所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。解析：11.（6分）根据图26-3，回答问题。图26-3（1）如图26-3所示装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答..。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。反应前先用小火微热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，导管里会形成一段水柱，表明装置不漏气（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是除尽气体。D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2KMnO4酸性溶液SO2澄清石灰水检验CO2高锰酸钾酸性溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）本题是考查浓硫酸和碳反应产物的检验，涉及CO2和SO2的性质比较，在检验CO2前必须先将SO2除去，而除去SO2利用的则是SO2的还原性。解析：12.（6分）向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减少了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。答案：17.5mol/L解析：