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1酸与碱中和反应一、常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O===Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。碱的通性如下：1、碱与指示剂反应：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。22、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+NaSO42NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaClBa(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色碱溶解性颜色NaOH易溶白色Ca(OH)2微溶白色Ba(OH)2易溶白色Cu(OH)2难溶蓝色Fe(OH)3难溶红褐色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。B、在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。3四、中和反应1、盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，如NaCl。盐在水溶液里能解离出金属离子和酸根离子。注：盐类中有不含金属离子的而含有NH4,如NHCl，当为含氧酸盐时，命名为某酸某，为无氧酸盐时命名某化某2、中和反应实验烧杯中加入10ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好为无色。猜想：加入指示剂的原因？注：①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以是盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速完全②实验用胶头滴管滴入盐酸，便于控制加入酸的量，同时能清楚看出指示剂的变化③向一定质量的氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸后，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色，溶液中溶质有两种情况：酸和碱恰好完全反应，溶液中溶质只有NaCl，；酸过量溶液溶质NaCl，HCl。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，不属于基本反应类型。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O注：中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、中和反应实质中和反应实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程，中和反应为放热反应例1：下列物质能和盐酸反生中和反应的是（）A、硝酸银B、氧化铜C、石灰水D、锌五、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为改良酸性土壤，人们常将适量的熟石灰加入土壤中。2、处理工厂的废水：工厂废水常呈现出酸性或碱性，直接排放造成水源污染，所以要经过一系列处理，如硫酸厂中的污水含有硫酸等杂质，可用到熟石灰进行中和处理。3、应用于医药：胃液中含有适量的盐酸，胃酸过多，可用碱性药物来中和，如含氢氧化镁的药物，不能用氢氧化钠和氢氧化钙，因为二者有强腐蚀性；被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫在人的皮肤处分泌了蚁酸，从而使皮肤痛痒，涂一些含碱性物质的药水或肥皂水等，就可以减轻痛痒。例1：下列物质中，可作为治疗胃酸过多的药物的是（）A、Mg(OH)2B、CaOC、NaOHD、NaCl例2：中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）4A、用熟石灰改良酸性土壤B、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C、用熟石灰和沙子制成石灰砂浆用于砌砖抹墙D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸六、溶液的酸碱度的表示法---pH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、碱性、中性，可以用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液的酸碱性强弱程度。为更准确表示溶液的酸碱性强弱程度，常用酸碱度表示。2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示（1）pH范围0—14（2）pH与溶液酸碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈碱性3、溶液pH的测定方法使用pH试纸；方法：白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测溶液滴到pH试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可得pH。测定溶液pH注意：①不能直接将pH试纸侵入待测的溶液中，因为试纸直接蘸取待测液会使待测液受到污染②不能先用蒸馏水将试纸润湿，再向试纸上滴待测液，pH变小，若是中性溶液，pH不变③pH试纸测溶液的pH比较粗略，读书为整数，测不出带有小数的数值④检测气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用⑤要精确测定溶液的pH值，可使用pH计（酸度计）4、溶液酸碱性和溶液酸碱度区别与联系区别联系酸碱性表示溶液的性质，有三种情况：酸性，碱性，中性；即可用指示剂测出，也可用试纸测定溶液显碱性，pH7，pH越大碱性越强；溶液呈中性，pH=7；溶液显酸性，pH7，pH越小，酸性越强酸碱度表示溶液酸碱性的强弱，有许多情况（值为1-14），不能用指示剂测出，一般用pH试纸来测定例1：下列关于pH的说法正确的是（）A、酸溶液的pH越大酸性越强B、碱溶液的pH大于7，盐溶液pH等于7C、测定溶液的pH时，需现将pH试纸润湿D、测定人体内液体pH，可以了解人体的健康状况。例2：对稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀硫酸的pH与5%的稀硫酸的pH比较，下列说法正确的是（）A、10%的稀硫酸的pH大于5%的稀硫酸的pH5B、10%的稀硫酸的pH小于5%的稀硫酸pHC、10%的稀硫酸的pH等于5%的稀硫酸D、无法确定例3：如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加的方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积的变化曲线（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7。（2）根据曲线，该反应是将（氢氧化钠溶液、盐酸，下同）滴入中，理由。（3）当滴入溶液体积为5ml时，所得溶液的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显色。复习巩固：1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。5．下列各组物质，属于同种物质的是（）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。