10-电化学基础复习

电化学基础复习第八章电解质溶液1.两类导体、电极分类及法拉第定律2.离子的电迁移率，迁移数3.电导、电导率、摩尔电导率、离子独立移动定律、电导测定的应用4.电解质的离子平均活度、平均活度因子、离子强度及Debye－Huckel极限公式5.离子氛、离子互吸理论两类导体的比较：分类第一类导体电子导体第二类导体离子导体导电机理自由电子定向运动正负离子定向迁移特点通电后无化学反应除发热外无变化通电后两极有化学反应体系组成发生变化T↑，导电能力↓T↑，导电能力↑实例金属、石墨某些金属化合物等电解质溶液熔融的电解质等原电池和电解池的比较阳极阴极原电池负极正极电解池正极负极正极——电势高的电极，电流从正极流向负极。负极——电势低的电极，电子从负极流向正极。阳极——发生氧化作用的电极，阴（负）离子向阳极迁移。阴极——发生还原作用的电极，阳（正）离子向阴极迁移。在电解池中正极为阳极，负极为阴极；在原电池中则相反B+QnzFBB+QmMzF这就是Faraday电解定律的数学表达式若电流强度是稳定的的，则QItBBdefItIIrUtIrrUU电迁nnQQt,+1ittt浓度、温度、外加电压对tB影响d()dd()dErulErulQQmm,m,mmm,FtummcVmm)c-(1mmcellKAlRlARG11cOHc)()((AgCl)(AgCl)(AgCl)2mm溶液电导率，摩尔电导率与浓度的关系。电导滴定vBmmaaaa1_B()mmma1+def=()aaa1def()1def()mmmlg||AzzI2BBB12Imz第九章可逆电池电动势及其应用基本要求1.掌握形成可逆电池的必要条件，可逆电极的类型和电池的书写表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。2.了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。3.正确写出电极和电池反应，熟练地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。4.了解电动势产生的机理和氢标准电极的作用。5.掌握热力学和电化学之间的联系，会利用电化学测定数据计算热力学函数的变化值。6.熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH值等。第十章电解与极化基本要求1.了解分解电压的意义，要使电解池不断地进行工作必须克服哪几种阻力。2.了解什么是极化现象，什么是超电势？极化作用有哪几种？如何降低极化作用？3.什么是极化曲线？电解池与原电池的极化曲线有哪些异同点？各有什么缺点和可利用之处？4.如何计算H2(g)的超电势？为什么在电解中研究H2(g)的超电势特别多？5.在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。了解电解的一般过程及应用。6.了解金属腐蚀的类型，了解常用的防止金属腐蚀的方法。7.了解常见化学电源的基本原理、类型及目前的发展概况，特别是燃料电池的应用前景。