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2018年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷(二)理科综合测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ce147.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A.糖类物质均含有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，我国是最早海域试采获稳定产气成功的国家D.持续加热到一定温度能杀死甲型HIN1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NAB.常温常压下，1.7gNH3中含有的原子数为0.4NAC.标准状况下，4.48LCl2通人水中，转移的电子数为0.2NAD.100g质量分数为17%的H2O2溶液含有的氧原子数目为NA9.下列说法正确的是A.利用水可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯B.环己烷分子中碳原子可能都处于同一平面C.的化学名称为：2,3,3-三甲基丁烷D.分子式为C5H11C1且含有两个甲基的同分异构体共4种10.最近报道了一种新型电池，放电时的总反应为：A1+3Cn[AlC4]+4AlCl4ˉ=4Al2Cl7ˉ+3Cn，其中Cn表示石墨，电解质为某种有机阳离子(R+)和AlCl4ˉ组成的离子液体。下列说法正确的是A.放电时负极反应式为：Al－3eˉ=Al3+B.放电时，溶液中R+向Al电极移动C.充电时，溶液中阴、阳离子种类及浓度始终不D.充电日时阳极反应式为：Cn－eˉ+AlCl4ˉ=Cn[AlCl4]1l.解释下列实验现象的相关结论，正确的是选项实验现象结论A洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B乙烯通入到溴水中溴水褪色，液体分层生成的1,2-二溴乙烷为无色不溶于水的液体C将0.lmM/L氨水稀释成0.01mol/L，测稀释前后溶液pHpH由11.1变成10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小D向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO312.X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期主族元素，X、Y、Z在同一周期，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，W是原子半径最大的短周期元索。下列判断不正确的是A.最高价含氧酸酸性：XYB.X、Y、Z可形成离子化合物C.X、Z、W形成的常见化合物水溶液显碱性D.Z与W形成的化合物一定含离子键13.改变0.1molL二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中lgX[Ⅸ表示]随pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A.I中X代表的是B.b=－4.2C.ph=2时，c(HAˉ)=c(H2A)D.PH=4.2时，c(A2-)=c(HAˉ)c(H2A)26.(14分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气污染成为重中之重。(1)燃煤尾气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物，产物为N2、CO2和H2O(g)。已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867.0kJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol③适量的N2和O2完全反应，每生成5.6LNO(标准状况)时，则吸收22.5kJ的热量。则CH4催化还原NO的热化学方程式为______________________________。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生2NO(g)+2CO(g)2O2(g)+N2(g)反应。在某密闭容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)在不同温度(T)下，随时间(t)的变化曲线如图所示。①据此判断该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。②温度为T2时，19s反应达到平衡，则0-19s内N2的平均反应速率v(N2)=__________mol/(L·s)③温度为T1时，该可逆反应的平衡常数K=__________。(3)SNCR(无催化还原)－SCR(催化还原)是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，一般采用氨气或尿素作为还原剂，其流程如下：①用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________________。②体系温度直接影响氨气作还原剂SNCR技术的脱硝效率，如图所示。已知此过程主要反应的方程式为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2(g)△H0SNCR技术的脱硝的最佳温度为__________，当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是__________，当体系温度低于900℃时，SNCR脱硝效率随温度升高而增大，其可能的原因是__________，SNCR与SCR技术相比，ScR技术的反应温度不能太高，其原因是____________________。27.(15分)锌被称为生命元素，单质锌的冶炼方法有很多，我国是最早记录冶炼锌的国家。(1)明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载人一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，玲淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式____________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)(2)“火法”炼锌工艺中使用C还原ZnO，产生的炉气中Zn蒸汽含量不超过50%其余为CO及少量CO2。已知ZnO+COZn+CO2△H0，在工艺中要尽可能在高温下直接将锌蒸汽导入冷却器中急冷凝固，否则炉气温度下降会在冷凝的锌的小液滴表面包裹ZnO而凝结成蓝粉，请从平衡移动角度解释产生蓝粉的原因____________________。(3)以某种工业级ZnO[含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质]为原料，经过如下流程获得ZnSO4溶液后进行电解获得高纯度Zn。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2。①酸浸前需将焙烧后固体粉碎成细颗粒，其目的是____________________。②下列物质不能作为物质A使用的为__________(填序号)A.ZnOB.ZnCO3C.KOHD.ZnSO4③滤渣B的成分为__________，若加KMnO4溶液前，溶液pH较低，对除杂的影响是__________，除去Mn(Ⅱ)的反应的离子方程式为____________________。④锌的电沉积工艺中，目前主要以导电性、抗腐蚀性较好的Pb为阳极电解ZnSO4溶液获得高纯度Zn。在电解初期Pb电极表面形成致密的PbO2避免了电极本身进一步放电，写出生成PbO2的电极反应式____________________，电解ZnSO4溶液获得金属锌的化学方程式为____________________。28.(14分)某学习小组同学进行实验探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应原理。I.学习小组的同学通过查阅的以下资料和所学知识，预测产物。资料：Fe2S3和FeS均为黑色、不溶于水、能够溶于酸的固体，Fe2S3固体常温下易转变为黄绿色；H2S为有臭鸡蛋味气体。0.1mol/LNa2S溶液的pH约为12.9。Ksp近似数据：Fe(OH)3：10-39，Fe2S3：10-88，FeS：10-19(1)同学甲计算出0.lmol/L的FeCl3溶液的pH约为___________，依据酸碱理论的相关知识预测FeCl3与Na2S可能发生水解反应，则该反应的离子方程式为_____________________________。(2)同学乙依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因为____________________。(3)同学丙依据氧化还原反应理论的相关知识预测FeCl3溶液与Na2S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为____________________。II．学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。【实验一】(4)某同学设计实验证明试管①中黑色物质含有Fe2S3，该同学的实验操作及____________________。(5)另一同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但有同学认为此判断不合理，请说明理由______________________________。【实验二】(6)若试管③中沉淀溶解现象是因为溶液酸性较强将产生的少量黑色沉淀溶解，用离子方程式表示溶液显较强____________________。(7)FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应，且反应的产物、实验的现象与__________等有关(写出一条即可)。35.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)我国是世界稀土资源大国，稀土元素是镧系、钪(Sc)、钇(Y)17种元素的总称，它们位于元索周期表中同一副族。(1)sc原子的价层电子排布式为__________,第一电离能Sc_____Y(填“大于”或“小于”)。(2)Ce2(CO3)3是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈(CeFCO3)精矿制得：①CeFCO3中，Ce的化合价为__________。②氧化焙烧生成二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________。③CO32-离子的立体构型的名称为__________，中心原子的杂化方式为__________，分子或离子中的大π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则CO32-中的大π键应表示为__________。(3)常温、常压下CeO2是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。CeO2晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为__________，图中离子坐标参数A(0，0，0)；B(41，41，41)：C(21，21，0)，若将B选为晶胞顶点坐标参数B(0，0，0)，则D离子处于__________位置，坐标参数为__________。已知该晶胞的棱长a=0.544nm，其密度为__________g/m3(列出计算式即可)。36.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)化合物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下(部分产物及条件已略去)：①烃B的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示为单峰。回答下列问题(1)A中含有的官能团名称为__________。(2)B的结构简式为____________________。(3)试剂a的化学名称为__________，条件1为__________。(4)反应①的反应类型为__________，反应②的化学方程式为____________________。(5)E的同分异构体中，符合下列条件的有__________种。①苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同②能与碳酸氢钠溶液反应③能与FeCl3溶液发生显色反应(6)请以乙烯和环己烯()为原料制备[写出相应和合成路线流程图.(无机试剂任选，合成路线流程图参见本题，反应条件不能省略)