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课题2溶解度预计4-5课时完成温故思考并回答下列问题1、下列物质加入水中能够形成溶液的是（）A.面粉B.氯化钠C.汽油D.蔗糖2、溶液的三大特征是什么？3、哪些物质溶于水明显吸热，哪些物质溶液水明显放热，哪些物质溶于水吸放热不明显？4、汽油去油污和洗涤剂去油污的本质区别？5、初中阶段学过的有色溶液有哪些？知新实验探究9-5：物质能否在一定量的水中无限溶解实验操作现象结论向20ml水中加入5gNaCl,搅拌NaCl全部溶解可溶物在一定量的水中不能无限溶解再加入5gNaCl,搅拌部分NaCl溶解在加入15ml水,搅拌未溶解部分全部溶解再探究9-6：物质在一定量的水中的溶解能力受哪些因素的影响？操作现象结论20ml水中加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾全部溶解不同温度，物质的溶解能力不同再加入5g硝酸钾，搅拌硝酸钾部分溶解加热未溶解完的硝酸钾溶解再加入5g硝酸钾，搅拌硝酸钾全部溶解冷却有晶体析出一、饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2、前提：一定温度、一定量的溶剂3、关键：这种溶质不能继续溶解。（这种溶质的饱和溶液还可以溶解其他溶质）4、如何判断是否饱和：a、若杯内有这种溶质的晶体则已饱和b、若无晶体：保持其他条件不变，再加入原溶质，若不能继续溶解原溶质，则已饱和。课堂练习例1：常温下，将33g氯化钠加入100g水中，全部溶解，则溶液的质量=______；再加入3g氯化钠，恰好全溶，则溶质的质量=____;如果此时已经饱和，则溶液的质量=____;再加入3g氯化钠，溶液的质量=__;再加入4g硝酸钾，溶质的质量=___；溶液的质量=____；氯化钠的质量分数=___课堂练习例2：辨析（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。（2）装有饱和溶液的瓶底一定有这种溶质的固体。（3）使一接近饱和的溶液变饱和，可以将其中的水倒出一些。（4）在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液一定比另一种物质的不饱和溶液含有的溶质多。二、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（1）绝大多数加溶质；蒸发溶剂；降温蒸发不饱和饱和结晶加水；升温降温（2）特例（氢氧化钙）加溶质；蒸发溶剂；升温蒸发不饱和饱和结晶加水；降温升温课堂练习1、在其他条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）A.降低温度B.加入硝酸钾C.升高温度D.蒸发溶剂课堂练习2.在某一温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.非常浓的溶液B.含100g水的溶液C.非常稀的溶液D.加入该溶质不能继续溶解的溶液思考：饱和溶液一定是浓溶液？不饱和溶液一定是稀溶液？课堂练习3、一定温度下，从500g饱和溶液中倒出100g溶液，剩余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是（）A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的密度D.溶液的质量E.溶液的质量分数课堂练习4、一杯常温下的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的是（）A.蒸发掉10g水有晶体析出B.在该温度下，加入少量的硝酸钾固体，固体不减少C.温度降到10°C，有硝酸钾晶体析出D.以上方法均可以应用请大家阅读教材了解海水晒盐的过程。三、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。2、符号：S单位：g3、四要素：（1）条件：一定温度下（2）标准：100g溶剂（水）（3）状态：达到饱和（4）质量：单位/g4、含义：例20℃时氯化钠的溶解度为36g在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。溶质：溶剂：溶液的质量比=36：100：136在20℃时，氯化钠的饱和溶液中：课堂练习----辨析(1)l00g水中最多溶解36gNaCl，所以NaCl的溶解度是36g。(2)在60℃，100g水中溶有75gKNO3，所以60℃时KNO3的溶解度为75g。(3)60℃，100g水中最多溶解110gKNO3，所以KNO3在60℃时的溶解度是110。(4)40℃，100gKCl饱和溶液中溶有28.6gKCl，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是28.6g。（5）40℃，140gKCl饱和溶液中溶有40gKCl，所以40℃KCl的溶解度是40g。(6)溶解度表示在一定温度下，某固态物质的在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。【例2】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。四.溶解性与溶解度的关系溶解性溶解度/g易溶可溶微溶难溶为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？绝对不溶的物质是没有的。101~100.01~10.0100.01110易溶可溶微溶难溶提高练习1、温度不变，将t°C的KNO3溶液100g蒸发2.5g水，析出2g晶体，再蒸发5g水，析出5g晶体，则t°C时KNO3的溶解度为____提高练习2、20°C时，氯化钠的溶解度为36g（1）20°C时，氯化钠的饱和溶液的质量分数？（2）20°C时，54g氯化钠最多可以配成多少克的溶液？（3）20°C时，50g水中加入36g氯化钠，溶液的质量为多少？（4）20°C时，50g水中加入16g氯化钠，溶液的质量为多少？小结一、同温度，同溶质的饱和溶液中：1、m质：m剂：m液=S:100:(100+S)2.W%=S/(100+S)*100%饱和溶液的浓度与溶质溶剂的量无关，只与S有关，T相同，同种物质的饱和溶液浓度相同。二、影响溶解度的因素内因：溶质溶剂的种类外因：温度影响溶解速率：搅拌、接触面积、温度、振荡五、溶解度曲线阅读教材36-37页，了解溶解度的表示方法，并完成科学探究中溶解度曲线的绘制溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.....硝酸钾....温度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022461、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线图9-13熟石灰的溶解度随温度升高而降低图9-12几种固体物质溶解度曲线2、溶解度曲线的类型（1）陡升型：S随T升高明显增加。如KNO3（2）缓升型：S随T升高缓慢增加。如NaCl（3）下降型：S随T升高而减少。如Ca（OH）23、溶解度曲线提供的信息（1）某温度下，某物质的溶解度（2）某物质的溶解度随温度变化的趋势（3）根据曲线推测物质的结晶方法：蒸发结晶：适用于S随T变化不大的物质。如NaCl降温结晶：适用于S随T变化显著增加的物质如KNO3物质提纯，看主要物质的结晶方式即可4、溶解度曲线上点的意义5、溶解度曲线上点的移动6、溶解度曲线的应用七、气体溶解度自主学习教材38页并勾画气体溶解度的定义及气体溶解度受哪些因素的影响。并思考气体溶解度和固体溶解度的区别