高中化学专题练习――物质推断

-1-高中化学专题练习——推断题1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：（1）化学式XAB（2）写出C→E的化学反应方程式（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。2分）有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。（2）C+Y→A的离子方程式：___________________________________________（3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。___________________________________________________________________________3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：（1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G（2）B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E请填空：（1）物质B是，物质D是（2）B与C反应生成F的化学方程式为：（3）A与H反应生成I的化学方程式为：。4.(10分)有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式甲______________乙___________丙_____________丁_____________液XOH－H+ABCBNa2O2DEFGFe微热BE无色气体JIG白色固体F固体E无色气体ABC无色气体H无色气体H棕色气体色气体HD-2-（2）写出反应①②③的化学方程式①_________________________________②_________________________________③_________________________________。（3）反应①的化学方程式是。5．（14分）A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L单质C。（2）物质Z的分子空间构型是。（3）反应①的化学方程式____________。（4）反应⑤的化学方程式。（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏（填“高”或“低”），其原因是。6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。(1)写出化学式：B_____________、E_____________；(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________剂，反应②中是_____剂。(3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。(4)若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是_________。若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：-3-(1)写出下列物质的化学式：。(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M②I溶于G(3)在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B8．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4（1）写出元素符合：BE（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为。物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为。（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。9.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若X为CO2，则：反应①；反应②。(2)若X为Fe3O4，则：反应①；反应②。10．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。（１）写出Ｃ的化学式_____________。（２）写出反应①的化学方程式________________________。（３）配制Ｆ溶液时必须注意：①_______________________；②___________________________；③_________________________（有则填写，无则不填写）（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。11.（14分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO23、-4-SO23、SO24，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：(1)沉淀甲是____________，沉淀乙是__________，(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。(3)气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）123456(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。12、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。(1)若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为，单质丙分子式；②现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾b.大理石c.过氧化钠d.二氧化锰e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j蒸馏水选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是，制取气体丙的化学反应方程式(2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式。16．（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是。（2）图中的化学反应共有个化合反应，个氧化还原反应。（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：。CA乙AB乙不足量丙足量丙甲-5-17．（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是_______________。（2）化合物B是_____________。（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______（填代号）它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。试回答：(1)B的化学式是：______，D的名称是_________；(2)用电子式表示A：______________________(3)写出①、②两步变化的化学方程式：①____________________________________②_______________________________________19．（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，丁和戊的电子式__________、_____________；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_______________________；丙溶液呈碱性的原因________________________；甲BE丙乙CFADDGH2O②丙丙B丙丙①丙-6-（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。20．X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。回答下列问题：（1）X分子的电子式是______________________。（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）___________________（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________________。22．(9分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质(1)①的化学式为，⑤反应的化学方程式为⑥反应的化学方程式为(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为，⑨转变为⑩的化学方程式为。由⑨转变为⑩的反应现象为-7-参考答案：1．（1）NH4HCO3NH3H2O（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（3）排水向上排空气2．（8分）（1）X-FeY-Br2Z-H2（各1分）（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（2分）（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。（2分）3．（1）Mg（镁），H2（氢）（每空1分，共2分）（2）3Mg+N2点　燃Mg3N2(2分)（3）O2＋2NO2NO2（2分）4.(1)HF、H2O、NH3、NO(每空1分)(2)2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O5．(14分，每空2分)（1）NOH2