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专题讲座五学考第28题——化学基础实验学考真题感悟11.(2016·浙江4月选考，28)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：12请回答：(1)仪器a的名称是________。解析答案解析该实验的原理：通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCO3的质量，进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。仪器a的名称为干燥管。干燥管12(2)装置B中冰水的作用是_____________________。解析答案解析为减少实验误差，需要将装置B中NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水，仅使CO2被装置C中的碱石灰吸收。使水蒸气变成液态的水12(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________(填字母)。A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C.产生CO2的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热，通入过量的空气12解析√√2.(2015·浙江10月选考，28)如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：(1)检验该装置气密性的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。解析答案连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段稳定的水柱，则气密性良好12(2)浓硫酸的作用是_______________。解析答案解析乙酸乙酯的实验室制法中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，吸水后有利于反应平衡正向移动。催化剂、吸水剂12(3)下列有关该实验的说法中，正确的是________(填字母)。A.向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D.若原料为CH3COOH和CH3CHOH，则乙酸乙酯中不含18O182AB解析答案体会命题特点12类型一常见气体的实验室制取1.气体制备实验的基本思路类型分类讲述22.重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1)固体＋固体――――――――→△气体发生装置：制备气体：O2、NH3、CH4等(2)固体＋液体――――――――→△气体或液体＋液体――――――――→△气体发生装置：制备气体：Cl2、C2H4等(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的所有气体。3.气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：(1)不损失主体气体；(2)不引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行；(4)先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。4.气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。5.气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体O2、H2、Cl2(饱和NaCl溶液)、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中成分反应Cl2、SO2、CO2等向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH3等6.尾气处理的原因和方法(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。(2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转换为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。7.常见气体的检验(1)可燃性气体的检验淡蓝色水二氧化碳CO2和H2O溴水酸性高锰酸钾答案(2)酸性气体的检验答案先变浑浊，后澄清熄灭红色褪去，再加热又出现红色白烟红色(3)强氧化性气体的检验答案淀粉-KI跟踪训练1.有以下三种实验装置ABC1234用下列实验原理制取常见气体，请选择相应的上述装置。(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__；(2)2H2O22H2O＋O2↑____；(3)2KClO32KCl＋3O2↑____；(4)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑___；(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑_____；(6)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑___；(7)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_____。答案=====MnO2=====MnO2△=====△=====△CCACCAB12342.为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)含有HCl杂质的气体①CO2(HCl)：________________；②Cl2(HCl)：____________。(2)中性气体中含有酸性杂质气体①O2(Cl2)：____________；②CO(CO2)：___________。(3)酸性气体中含有其他酸性气体CO2(SO2)：____________________________。答案饱和NaHCO3溶液饱和食盐水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液1234(4)含有O2杂质的气体①CO2(O2)：____________；②N2(O2)：_________。答案灼热铜网灼热铜网12343.(2016·台州调研)为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入()①饱和NaHCO3溶液；无水CaCl2固体②饱和NaHCO3溶液；浓硫酸③浓硫酸；饱和NaHCO3溶液④饱和Na2CO3溶液；稀硫酸A.①②B.③④C.①③D.②④解析√解析用大理石和盐酸反应制得的CO2中，含有少量HCl，可用饱和NaHCO3溶液除去；干燥CO2可用浓硫酸或无水CaCl2固体作干燥剂。注意应先净化后干燥。12344.根据下列实验事实得出的结论正确的是()解析A.气体――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→通入品红溶液品红溶液褪色；结论：原气体一定是SO2B.气体――――――――――――――――――――→点燃气体――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→通入BaOH2溶液白色沉淀；结论：原气体一定是烃C.某溶液――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→打开瓶盖冒白雾―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟；结论：原溶液一定是浓盐酸D.某有色溶液―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→滴加淀粉溶液蓝色；结论：原溶液中一定含有I2解析A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO等都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。√1234类型二物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。说明：操作中a.一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠，玻璃棒轻靠处，漏斗下端尖口处紧靠。b.若滤液浑浊，需。浑浊的原因可能是。答案滤纸漏斗边缘三层滤纸玻璃棒烧杯内壁更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(2)蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用的方法。在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：；b.当有大量晶体析出时，而不能直接蒸干。答案降温结晶搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热，利用余热蒸干(3)蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。答案(4)萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度；b.两种液体；c.溶质和萃取剂；d.分液时下层液体从流出，上层液体从倒出。大互不相溶不反应下口上口(5)升华：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。答案(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：进气出气。长管短管题组一物质分离、提纯仪器的选择及注意事项1.下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是()A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦跟踪训练解析①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。√解析12342.下列实验操作中错误的是()A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热解析蒸发结晶时，当蒸发至大量晶体析出时要停止加热，利用余热蒸干，不能直接蒸干。√解析1234题组二物质分离、提纯装置的识别3.(2015·金华高三模拟)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()1234A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5D.利用图4和图1可进行粗盐提纯解析加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。答案D解析答案12344.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是()解析解析A项，灼烧应选用坩埚，错误；B项，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口处要紧贴烧杯内壁，错误；C项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。√反思归纳1234类型三物质分离、提纯方法的选择1.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)2.依据化学性质选择分离、提纯的方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀气化法将杂质离子转化为气体杂转纯法将杂质转化为需要提纯