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第一单元复习课化学是一门以实验为基础的科学1、对蜡烛及其燃烧的探究（1）对蜡烛及其燃烧现象的探究想一想：1、蜡烛燃烧可能发生那些变化？2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？3、蜡烛会有哪些性质？（1）对蜡烛及其燃烧现象的探究点燃前燃烧过程熄灭后圆柱形白色固体轻微气味质地软不溶于水密度比水小空气中燃烧黄白色光亮火焰火焰分三层外焰最明亮温度最高内焰温度较低焰心最暗温度最低蜡烛熄灭时有白烟产生，用火柴去点燃刚熄灭时的白烟，，蜡烛重新燃烧结论蜡烛的火焰分为焰心、内焰、外焰三个部分。外焰燃烧得更充分，温度最高，火焰最为明亮。结论熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃,这缕白烟是什么物质呢？石蜡的固体小颗粒（2）对蜡烛燃烧生成物的探究实验操作实验现象实验结论在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，将烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有水生成，蜡烛燃烧有二氧化碳生成结论将二氧化碳通入澄清的石灰水中，生成新的物质使澄清石灰水变浑浊，一般我们采用这个方法来鉴别二氧化碳气体2、对空气和人体呼出的气体的探究实验一收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，比较一下，你能得到什么结论？准备收集气体排水集气法空气、人体呼出的气体均是没有颜色、没有气味的气体结论2、对空气和人体呼出的气体的探究实验二向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，观察现象，能得到什么结论？用澄清的石灰水检验气体现象空气中的澄清石灰水无明显变化；人体呼出的气体使澄清的石灰水出现浑浊结论人体呼出的气体中含有的二氧化碳多于空气中的二氧化碳2、对空气和人体呼出的气体的探究实验三在一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别插入一根燃着的木条，观察现象，能得到什么结论？现象插入空气中的木条继续燃烧；插入呼出的气体中的木条火焰立即熄灭结论空气中含有的氧气多于人体呼出的气体中的氧气2、对空气和人体呼出的气体的探究实验四取两块干燥的玻璃片，一块放置不动，对着另一块呼气对着干燥的玻璃片呼气现象放置不动的玻璃片上无明显变化；对着呼气的玻璃片上有水珠结论人体呼出的气体中含有的水蒸气比空气中含有的水蒸气多•走进化学实验室一、药品的取用药品取用的原则1.“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。Ⅰ.固体药品的取用(1)块状药品的取用横放容器，把药品放在容器口把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部①②(2)粉末状药品的取用把容器倾斜→把药品用药匙或纸槽送到容器底部→把容器竖立起来【思考】1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？Ⅱ.液体药品的取用答:防止药液污染、腐蚀桌面和避免试剂受到污染【思考】2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？答:防止药液流出试管外。应该缓慢的倾倒。(1)倾倒液体药品【思考】3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？答:防止残留的液体流下腐蚀标签。【思考】4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？答:防止药液挥发和避免试剂受到污染(2)量取一定量的液体药品【注意事项】1.量筒必须放平稳。2.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。俯视读数会使测量值偏大仰视读数会使测量值偏小正确(3)用滴管取少量液体药品用滴管取少量的液体滴管滴瓶用后的滴管的放置【注意事项】1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。酒精灯的使用使用酒精灯时，要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿布扑盖。酒精灯的灯焰点燃酒精灯，仔细观察火焰的分层情况。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，如图所示，约1s～2s后取出，观察，处在火焰哪一层的火柴梗最先碳化？哪一层的火焰温度最高？用酒精灯加热时，应该用哪一层火焰加热？加热的方法用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管在该试管中滴加硫酸铜溶液，观察有什么现象发生。按图所示的正确加热方法，用试管夹夹住该试管（夹在距试管口约1／3处），放在酒精灯火焰上加热，观察有什么现象发生。试管的洗涤做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。托盘天平的使用称量物和砝码的摆放：左物右码托盘天平的使用药品的取用1.药品的取用的基本原则:﹙1﹚使用药品做到“三不”,不触,不闻,不尝﹙2﹚注意节约药品:如果没有说明用量,一般应按最少量,液体1～2ml,固体盖满试管底部2.固体药品的取用：(3)用剩的药品要遵守“三不”既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内.(1)存放:固体药品通常存放在广口瓶中(2)取用工具:药匙、(或用纸槽)、镊子。（3）取用方法：（略）3.液体药品的取用(1)存放:存放在细口瓶中(2)液体药品的取用A.定量:按规定量用量筒量取B:不定量较多量:按规定用量筒量取较少量:胶头滴管1、空气空气组成成分探究实验重要性污染及防治知识网络空气的组成氧气21%氮气78%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%你能举例说明空气中含有氧气(CO2或H2O)吗?空气组成的探究实验：注意事项：1、装置气密性良好2、红磷足量或过量3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷4、要等装置完全冷却后再打开止水夹实验步骤•检验装置的气密性；•在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做记号；•点燃红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧；•等红磷燃烧停止，温度降低后打开弹簧夹。你在实验过程中看到了什么现象?现象：1、红磷燃烧，放热、发出黄白色火焰，产生浓厚的白烟（固体小颗粒）。2、容器内水面上升约1/5。水为什么会进入集气瓶中?实验原理解释：足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减少；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积（讨论与思考)1、该实验装置中，如果烧杯中的水足量，请问水会充满整个集气瓶吗?为什么?2、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1／5，如果实验时集气瓶中的水面小于1／5，可能的原因有哪些?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？1、不会，因为空气中含有不能支持燃烧的气体存在。1）装置的密闭性不好2）红磷的量不足3）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧夹当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。因此还有少量残余氧气。本实验成功的关键1、装置的气密性要好；2、红磷要足量；3、红磷燃烧停止后，要等到集气瓶内温度降至室温后才打开弹簧夹。本实验结论空气中氧气约占1/5的体积空气的污染及防治粉尘有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳煤、石油燃烧工厂废气汽车尾气污染物及污染源污染的危害（产生的后果）防治措施加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林、种草绿化等2、氧气氧气性质用途制法物理性质化学性质药品及反应原理实验装置检验及验满方法供给呼吸支持燃烧工业制法实验室制法——色、态、味；密度；溶解性；三态变化——实验体现决定（分离液态空气、膜分离技术）物理性质:通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。密度略大于空气，不易溶于水。液态氧和固态氧均为淡蓝色。在空气中在氧气中木条带火星的木条复燃木炭持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫粉燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。在空气中在氧气中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。不燃烧在空气中在氧气中化学性质：比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。具有氧化性；可以支持燃烧。实验室制法：（化学变化）1、药品及化学反应原理⑴过氧化氢溶液与二氧化锰⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物⑶高锰酸钾氧气的发生装置：通常考虑因素：反应物的状态和反应条件固态反应物加热制取气体有液体反应物不加热制取气体氧气的收集装置：通常考虑因素：气体密度、水溶性右图所示装置有许多用途：⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。ABAA医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是A.b导管连接供给氧的钢瓶B.b导管连接病人吸入氧气的输料管C.使用该装置用来观察是否有氧气输出D.使用该装置用来观察氧气输出的速率A氧气的检验及验满——通常考虑气体的化学性质实验室制氧气歌诀•一要检查气密性，•二再把药品装入试管中；•三要把仪器固定好，试管口部略向下导管伸入稍露头。•四再点燃酒精灯；先均后固用外焰缓慢加热向管底•五用排水集气法，连续气泡再入瓶；•六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。氧气的工业制法◇膜分离技术原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。纯净的空气加压降温液态空气蒸发-196℃氮气液态氧◇分离液态空气法（物理变化）3、物质和化学变化物质分类变化性质纯净物混合物物理变化化学变化本质特征类型物理性质化学性质化学反应的类型基本反应类型其他化合反应（多合一）分解反应（一分多）……氧化反应……剧烈氧化缓慢氧化→自燃（1）概念：___________________________（2）通式：___________________________（3）特征：___________________________有两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应A+B=AB多变一化合反应（必答题）（1）概念：________________________________（2）通式：_______________________________（3）特征：_______________________________分解反应（必答题）由一种物质生成了两种或两种以上的其他物质的反应AB=A+B一变多（1）概念：_______________________________（2）通式：_______________________________（3）特征：_______________________________置换反应（必答题）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应A+BC=B+AC一单一合(1)概念:_________________________(2)通式:_________________________(3)特征:________________________(4)条件：———————————复分解反应（必答题）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应AB+CD=CB+AD两化互换或沉淀或气体或水四大基本反应类型对比定义（通式表示）化合反应A+B=C分解反应A=B+C置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB氧化反应化合反应分解反应