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1对命运承诺对承诺负责第1页综合七选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．下列离子方程式不正确的是（）A．氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+B．CO2通入过量氨水中：CO2+2NH3·H2O=2NH4++CO32-+H2OC．Cu与稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑D．Al与Cu(NO3)2溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu2．关于硝酸的说法正确的是（）A．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体，但仍然有反应发生B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．硝酸溶液中的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．硝酸与金属反应时，是＋5价的氮得电子3．．在下列反应中硫元素只显氧化性的是（）A．2Al+3SA12S3B．S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑C．H2SH2＋SD．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋2H2O4.下列变化过程中未伴随明显颜色变化的是（）A．将氨气通到湿润的红色石蕊试纸表面B．Na2CO3溶液中滴入酚酞C．向FeSO4溶液中加入NaOH后D．CuSO4溶液中加入NaNO3固体5．向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量NaOH溶液。则下列说法正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有6．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（）A．碳酸钙加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．铜片加入浓硝酸中：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++NO3_+2NO2↑+2H2OC．钾跟冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑D．氢氧化铝溶于硝酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③8．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、Cl－、NH4＋9．向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合液，观察到的现象是（）A．只生成白色沉淀B．生成白色沉淀，振荡后沉淀消失并产生刺激性气体C．只生成刺激性气体D．产生白色沉淀和有刺激性气味气体10．下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）A．HClOB．O3C．Na2O2D．SO211．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①12．下列反应制取气体合理可行的是（）A．Zn+2HNO3(稀)=Zn(NO3)2+H2↑B．CaCO3+H2SO4(稀)CaSO4+H2O+CO2↑△☆☆☆信心来自于实力，实力来自于勤奋☆☆☆力争100分！我要成功！我能成功！我必成功！第2页共4页C．NH4Cl(aq)+NaOH(aq)NaCl+H2O+NH3↑D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O13．日常生活中会用到漂白粉和漂白液等来进行杀菌消毒。下列说法正确的是（）A．漂白液的有效成分是NaClOB．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉D．漂白液是溶液，所以它是混合物，但漂白粉是纯净物14．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气15．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。以上名词与环境污染无关的是（）A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦16．下列说法中错误的是（）A．用沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量的过程是氧化还原反应B．所有发光、放热的现象就是燃烧C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，该红棕色物质为氧化铁D．10g98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的17．下列各组物质，用一种试剂无法区别．．．．的是（）A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClB．四种无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaClC．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CD．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl18．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-C．Ba2+、K+、OH-、HCO3-D．Cu2+、NH4+、SO42+、Na+19．某溶液中可能有的阴离子为下列离子中的一种或两种，Cl-、SO32-、SO42-、CO32-。(1)若溶液中有大量H+存在时，则一定不能存在的离子是__________。(2)若溶液中有大量Ba2+时，则溶液中一定不能存在的离子是__________。(3)当溶液含有________阳离子时，上述所有阴离子都不能存在。(4)若加入盐酸后再加氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，则溶液中一定存在__________离子。(5)若通入过量氯气，反应后的溶液中存在的阴离子是_______________。20．已知A、B、C、D、E、F六种物质之间有如图所示的转化关系，其中固体X是E受热分解反应的催化剂。（1）写出各物质的化学式ABCDEF（2）写出涉及到的氧化还原反应的方程式：（Ⅰ）_________（Ⅱ）（3）amolA无论按途径（Ⅰ），还是按途径（Ⅱ），只要完全反应，最终产生F的物质的量均为mol，△△1对命运承诺对承诺负责第3页21．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（已知高温下活泼金属能将不活泼金属从其氧化物中置换出来；反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：⑴B是__________，H是_______________。（填名称）⑵写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。写出H到I的化学方程式：⑶A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式______________________________________________________。22．“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为mol。(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。23、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______________；写出乙→丙转化的化学方程式：___________________________。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J☆☆☆信心来自于实力，实力来自于勤奋☆☆☆力争100分！我要成功！我能成功！我必成功！第4页共4页答案：1D、2AD、3A、4D、5A、6B、7D、8A、9D、10D、11C、12D、13AC、14D、15B、16BD、17D1、（1）SO42-、CO32-(2)SO32-、SO42-、CO32-(3)Ag+(4)SO42-(5)Cl-、SO422、（1）A：Cl2B：HClOC：HClD：KClE：KClO3F：O2（2）Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O2KClO32KCl+3O2↑（3）a/23、氧化铁氢氧化亚铁4、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2（3）最高5、（1）氧化铝（2）氧化铁