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在中考中化学计算约占20%虽然所占比分不大，但试题属于中高档题目。近几年来根据新课标思想和社会复合型人材的需求，中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究开放评价等题型应远而生，逾来逾被人们看好和关注。这些题型着重考查学生的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及创新能力等。下面就中考计算题的命题热点作一个归类分析，供大家参考。前言注意联系生活实际,考查有关化学式的计算注重培养创新思维能力,考查物质组成的定量分析注重培养综合应用知识的能力,考查社会生活中化学问题的综合计算注重培养定量分析的能力,考查数学模型在化学中的应用注重培养探究性学习能力,考查对化学问题的计算性评价1．（2004北京中考）最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量是，碳、氢、氧、氮元素的质量比为，氮元素的质量分数为。2．（2004无锡中考）下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数。(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是(填字母)。A．氧化钙B．氢氧化钙C．葡萄糖酸钙(4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称(不能使用本题中已出现过的名称)。[主要原料]碳酸钙、维生素D[功效成份]补钙每片中含：钙(以Ca计)500mg维生素D100IU[食用方法]每日1次，每次1片[规格]2.5g/片简析3．（2004扬州中考）青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A、3B、1C、2D、44．（2002年全国化竞）减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。简析原子个数原子个数比元素质量比相对分子质量或纯净物的质量×元素的质量÷相对原子质量元素质量分数化学式这两题直接运用化学式中有关量的关系进行计算这两题是化学式计算中的逆运算点评运用化学式中各种量的关系进行计算是化学计算中最基本的计算。立足基础回归教材是注重对双基的考查，以生活实际为背景可以让学生体验到时时有化学，处处有化学，化学就在我们身边，从而培养了联系生活实际的能力。返回1．极端假设法（2004河北中考）现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4gCO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO2中3种物质组成，则该混合物组成不可能是（）A．Na2CO3、CaCO3和K2CO2B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3C．Na2CO3、K2CO2和MgCO3D．CaCO3、K2CO2和MgCO32．元素守恒法⑴（2003年全国化竞）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是()。A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g⑵有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO32.38%、NaOH91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过得的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为（）A．1.33gB．2.62gC．3.34gD．无法确定35.54636.5%2.6258.5NaClmgg简析：抓住氯元素守恒则得到的固体(选B)3．巧算法⑴（2004扬州中考）醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是（）A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定⑵（2004山东竞赛）下列各组混合物在一定的温度下都是气体，如果混合气体的总体积相等（即总分子数相等）时，各组分以任意比混合后，充分燃烧生成二氧化碳和水，则消耗O2的量不变的是（）A．甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、甲醛（CH2O）B．乙炔（C2H2）、乙醛（C2H4O）、乙二醇（C2H2O2）C．甲醇（CH4O）、甲醚（C2H6O）、甲醛（CH2O）D．乙烷（C2H6）、甘油（C3H8O3）、乙醇（C2H5OH）简析：可将B变形为：乙炔（C2H2·0H2O）、乙醛（C2H2·H2O）、乙二醇（C2H2·2H2O）再进行巧算，就可以判断出B符合题意。4．平均值法⑴（2004扬州中考）只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A、固体样品的组成只有2种情况B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C、固体样品可能是Cu2OD、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9mCu:mOCu2OCuOCu8/14/1⑵（2005全国竞赛）某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1:2，请写出该气体各种可能的组成情况：。mC:mO1/23/83/4COCO2O25．极值法（1）（2004扬州中考副卷）某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是A、5：6B、1：1C、55：62D、55：64简析：根据元素守恒：锰元素在反应前后质量不变，氧元素的质量发生了改变则：KMnO4不反应时锰元素与氧元素的质量比最小为55:64KMnO4完全反应时锰元素与氧元素的质量比最大为55:48反应一段时间后剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应介与它们之间。（2）（2004全国竞赛）将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是()A．增重30％B．增重10％C．不变D．减轻30%简析：固体质量变化情况固体最多增重Cu→CuO固体最多减轻Cu2(OH)2CO3→CuO固体质量变情况应在25%~28%之间点评此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。返回1．（2004苏州中考）研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0．7mg。请回答下列问题：(1)传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入lg明矾(已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；lg=1000mg)。试求：①lg明矾中含铝元素mg；②该200g食品中含铝元素mg；③体重为50kg的某同学，一天食用该食品150g，他摄入的铝量(选填“已”或“未”)超过安全摄入量。(2)为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。①_______________________________；②_______________________________。2．（2005全国竞赛）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：⑴羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%)。⑵若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝盒这种牛奶。纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分（每100mL内含）钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g3．（2004浙江衢州）单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某石生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该石化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共和去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。（1）计算该废水中含HCl的质量分数。（2）该石每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示：你将选择（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由。物质物质(或溶质)相对分子质量市场参考价(元/吨)氢氧化钙粉末7420010％的氢氧化钠溶液40100点评这类试题力图使学生在运用化学知识的同时感受化学的价值，激发学习兴趣，从而更多地关心周边的环境、生活中的化学现象，理解、解决相关的一些化学问题，具有一定的实际应用意义，从而培养了学生综合应用知识的能力。返回（一）、图象题1．金属与酸的反应的图象题（2004扬州中考）如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是A、X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B、X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D、X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量XYAlMg常见下列四种情形：（以Mg、Al为例）（1）等质量的金属与足量的酸反应（2）等质量的酸与足量的金属反应（3）等质量的金属与足量且等质量酸反应（4）等质量的酸与足量且等质量的金属反应MgAl反应时间/sH2的质量/gMgAl反应时间/sH2的质量/gMgAl滴加稀硫酸的质量/gH2的质量/gMgAl加入金属的质量/gH2的质量/g2．根据图象中的有关量进行计算（1）（2004济南中考）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示。根据题意回答下列问题：⑴金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为g。⑵图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是g。⑶通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？（计算结果精确至0.1%）MgSO4溶液的质量/gBA2001601208040O反应后溶液的质量/g（2）（2004扬州中考）我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜绿”，其化学组成为Cu2(OH)2CO3。小明同学研究该物质时做了下列实验。【实验一】取2.22g“铜绿”固体，向其中加入足量的7.3%的稀盐酸，使固体完全溶解。反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，试求参加反应的稀盐酸的质量。【实验二】（1）另取2.22g“铜绿”固体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为g。(2)根据下图，计算并推理出升温到t2℃后，BC段残留固体的合理化学式（要求有计算过程）