07-09年高考化学真题演练分类解析：化学反应速率与化学平衡

【考点9】化学反应速率与化学平衡(2007广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生的速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO42．(2008广东理基36)对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系湿度3．(2007广东化学22)（8分）“碘钟”实验中，3I+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t1=。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。A．22.0sB．22.0~44.0sC．44.0sD．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。4．(2008广东化学15)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2＝。下列说法正确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用该反应原理可以提纯钨5．(2008山东理综14)高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2催化剂高温6．(2007宁夏理综27)（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应中的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K=；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(Lmin)，则N2消耗速率为v(N2)=mol/(Lmin)。7．(2008海南化学15)（8分）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是________反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是__________。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________，原因是__________;（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________,E2________（填“增大”“减小”“不变”）。8．(2008广东化学8)将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定9．(2007宁夏理综13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%10．(2008宁夏理综12)12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（S）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，C[H2]=0.5mm·L—1，C（HI）=4mol·L—1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．2511．(2008海南化学10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于：A．33%B．40%C．50%D．65%12．(2007广东化学25)（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.50molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程。）（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化的有（填字母）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂F．移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO4溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为：。（4）将黄铁矿的燃烧产物Fe3O4溶液于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4，酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。13．(2007山东理综28)（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10Mpa。该反应的平衡常数等于。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“”“”或“=”）。催化剂△（2）用CH4催化还原NOx可以消耗氯氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（Mfe2OX3x4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（Mfe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工作废气中的酸性氧化物分解除法。转化流程如图所示：请写出MFe2O3分解SO2的化学方程式（不必配平）。14．(2008广东化学24)（12分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1．0×105Pa、反应时间3h）:相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）ΔH=+765．2kJ·mol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2．0L的密闭容器中充入0．60molN2（g）和1．60molH2（g）,．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。15．(2008宁夏理综25)（14分）已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol,L-1,c（N）=2．4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol,L-1,c（N）=2．4mol·L-1;达到平衡后，c（p）=2mol·L-1,a=;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=1mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。16．(2009·理综辽宁、宁夏卷，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()17．(2009·理综福建卷，12，)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确．．．的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大18．(2009·理综山东卷，14)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=19．(2009·广东理基，29)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不．正确．．的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡20．(2009·上海化学卷，25)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=。②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②。(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是。21．(2009·理综安徽卷，28)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50s～150s内的反应速率：v(p-CP)=mol·L－1·s－1[解释与结论](3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，。[思考与交流](5)实验时需在不同