2015年江西省高考化学三模试卷

12015年江西省高考化学三模试卷一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4NAC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O27．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=bkJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2OFeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：．39．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B、D作用是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）C中反应化学方程式．（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是4a．CaCl2溶液b．Na2CO3溶液c．Ca（OH）2悬浊液d．浓H2SO4（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：（填“能”或“不能”），简述其依据：．化学—选修2：化学与技术11．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：A、B．（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、、冷却结晶、、烘干．（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：．（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为．化学—选修3：物质结构12．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．5（1）Ni在元素周期表中的位置是．（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子．配体NH3中N原子的杂化类型为，它可用作致冷剂的原因是．若[Ni（NH3）6]2+为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有种．（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．（4）镍和镧（La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．化学—选修：有机化学基础13．缓释长效阿司匹林是一种重要的解热镇痛药物，下图表示该药物的合成线路．已知：请回答下面问题：（1）反应①的条件是；反应③的反应类型．（2）写出反应②的化学反应方程式：（3）若反应④生成一种分子内含有六元环的副产物，则该副产物的结构简式为：（4）1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是、．6（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足以下三个条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：、．①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应．72015年江西省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物【考点】镁、铝的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质．【分析】A．根据氧化铝的熔点很高，可作耐火材料；B．含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气在强烈的日光作用下，这些排放物发生光化反应，生成二次污染物，这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾﹣﹣光化学