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中考化学考点梳理知识点总结★考点1空气的主要成分(B)1、空气的主要成分（体积分数）氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。2、空气中氧气含量的测定——空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧）实验（1）实验装置：如图。（2）涉及反应：4P+5O2点燃2P2O5（3）实验现象：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占原空气体积的1/5。水倒吸不足五分之一的原因：①红磷不足②装置气密性不好③未待装置冷却至室温打开止水夹。氧气的主要性质和用途(C)1、物理性质在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空气略大（可用向上排空气法收集）。2、化学性质：具有氧化性、助燃性。3、氧气的用途①供给呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗等；②支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天等。★考点4氧气能跟许多物质发生化学反应(C)类别具体物质实验现象Fe在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。（集气瓶预留少量水是为了防止溅落的生成物使集气瓶底炸裂。）非金属单质C在氧气中燃烧发出白光（在空气中发出红光），放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体S在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体，放出大量的热。（集气瓶预留少量水是为了吸收SO2，防止空气污染。）P在空气中燃烧黄色火焰，产生大量白烟，放出大量的热H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生化合物CO在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，在火焰上方放置冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊1、碳的单质（金刚石、石墨和C60由于碳原子的排列方式不同，因此物理性质存在差异但化学性质相似。）（1）金刚石：a.物理性质：纯净的金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，b.用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。（2）石墨：a.物理性质：石墨是深灰色，质软，导电性优良，导热性良好，有滑腻感。b.用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。（3）几种无定形碳的比较：木炭燃料活性炭吸附剂焦炭冶炼金属炭黑作墨水（4）C60:分子构成的物质，一个碳六十分子由六十个碳原子构成。2、碳单质的化学性质①在常温下，具有稳定性。②碳跟氧气反应（可燃性）：a.C+O2点燃CO2（氧气充足）；b.2C+O2点燃2CO（氧气不充足）。③碳跟某些氧化物的反应（还原性）：a.常见的反应：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；C+CO2高温2CO。3、二氧化碳的性质①物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态CO2叫干冰，易升华。②化学性质：二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸，二氧化碳与水反应能生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊。4、二氧化碳的用途①灭火②干冰（固态二氧化碳）：可用作制冷剂和人工降雨。③绿色植物的光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等。5、一氧化碳的性质及用途①物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。②化学性质：a.可燃性：2CO+O2点燃2CO2；b.还原性：CO+CuO△Cu+CO2；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；c.毒性：煤气中毒由一氧化碳引起。③用途：①用作气体燃料；②冶炼金属。★考点6实验室制取氧气(C/B*)1、实验步骤①连接仪器，检查装置气密性；②添加药品；③预热并用酒精灯外焰加热；④收集气体；⑤（用排水法收集时）先取出导管，再停止加热。2、注意事项①要用酒精灯外焰加热；②试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；③用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；④试管外壁要保持干燥；⑤加热前要先预热；⑥待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯（空气无法排尽）；⑦实验结束应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管，导致试管炸裂。★考点7实验室制取二氧化碳(C/B*)1、反应药品稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）反应。2、反应原理CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑3、收集装置收集二氧化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。4、实验步骤①检查装置的气密性；②装块状药品大理石或石灰石；③塞紧双孔胶塞；④由长颈漏斗加液体；⑤收集气体。5、注意事项①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸散；②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；③不加热；④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。6、验满、检验及净化①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。8、二氧化碳的工业制法①原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳。②化学方程式：CaCO3高温CaO＋CO2↑二级主题二、水与常见的溶液★考点9水的组成(B)1、水的组成实验探究（水的电解实验）①实验现象：两极产生气泡（正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生）；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1:2。②气体检验（正氧负氢）：将燃着的木条伸入正极产生的气体中，发现木条燃烧的更旺，则说明气体是氧气；将燃着的木条伸入负极产生的气体中，发现气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O通电2H2↑+O2↑。2、实验结论①水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；②在化学变化中分子可分原子不可分；③化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合；④化学反应前后元素的种类不变。3、实验注意事项①所用电源为直流电源（如电池、蓄电池等）；②水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的硫酸钠或稀氢氧化钠溶液等。★考点10纯水与某些天然水（海水、硬水、矿泉水等）的区别(A)1、软水和硬水①概念：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。②软水和硬水的区分方法：a.将肥皂水分别加入盛有水样的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。③硬水给生活和生产带来的危害：a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。④硬水软化的方法：a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）。★考点11吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法(B)1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物质（如明矾）吸附杂质，使之沉降。2、过滤（除去水中不溶性的杂质）①含义：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固—液型的混合物。③注意事项（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。④过滤后滤液仍浑浊的可能原因：a、滤纸破损；b、漏斗内液面高过滤纸边缘；c、仪器不洁净。3、吸附（除去水中一些可溶性杂质，如异味，色素等）①常用吸附剂：活性炭。4、净化程度由低到高依次是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。加絮凝剂：如加入明矾等，作用：吸附水中悬浮的杂质，使其沉降★考点12溶解现象(B)1、溶液①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。②溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色】；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。2、溶液的组成①溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种，溶剂只能有一种。②溶质和溶剂的判断：a、液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；b、都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；c、溶液中有水时，规定水是溶剂，其它的为溶质；3、影响溶解速率的因素①温度：一般固体物质，溶剂温度越高，溶解速率越快。②溶质颗粒大小：溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，扩散到溶剂中的速率越快，溶解速率也越快。③搅拌：搅拌或振荡能加速溶质在溶剂中的溶解速率。4、溶解时的吸热或放热现象常见物质溶解过程中的热量变化：NH4NO3溶解吸热；NaOH、CaO、浓H2SO4溶解放热；NaCl溶解没有明显热现象。★考点14饱和溶液的含义(B)1、饱和、不饱和溶液的概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者的根本区别在于能否继续溶解同种溶质。2、饱和、不饱和溶液的判断方法继续加入该溶质，看能否继续溶解。能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①改变温度时Ca(OH)2和气体的转化方法与上述转化关系相反，因为它们的溶解度添加溶质、降低温度、减少溶剂添加溶剂、升高温度、减少溶质饱和溶液不饱和溶液随温度的升高而降低；②最可靠的转化方法是添加溶质和添加溶剂。4、浓（稀）溶液与饱和（不饱和）溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如：饱和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。★考点15溶解度的含义(B)1、固体溶解度①溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.条件：一定温度；b.标准：100g溶剂；c.状态：达到饱和；d.溶解度的单位：克。③影响固体溶解度的因素：a内因、溶质、溶剂的性质（种类）；b外因、温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。2、气体溶解度①气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。②影响因素：a.溶质的性质；b.温度：温度越高，气体溶解度越小；c.压强：压强越大，气体溶解度越大。★考点16溶质质量分数的简单计算(C)1、%100溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数。2、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。考点17配制一定溶质质量分数的溶液(B/B*)1、结晶的两种方法（分离几种可溶性物质）①蒸发溶剂②降低温度2、常见乳化剂洗洁精（乳化餐具上的油污）、肥皂（乳化衣物上的油污）、注意：汽油能溶解油污，含有NaOH的洗涤剂能与油脂反应。二级主题三、金属与金属矿物1、从原子结构来看金属元素的原子最外层电子数较少，一般＜4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般≥4。★考点18常见的金属与氧气的反应(B)1、铁与氧气的反应①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（铁锈呈红褐色）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。2、铝与氧气的反应①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O33、铜与氧气的反应①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃★考点19防止金属锈蚀的简单方法(C)1、金属锈蚀