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高考化学实验综合题特点及解题策略东山学校陈思丽专题特训复习策略考点分析命题特点化学实验内容提要(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。2018年高考考试大纲(实验部分)(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。(6)根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案;②正确选用实验装置;③掌握控制实验条件的方法;④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论;⑤评价或改进实验方案。考点分析1感悟高考以本为本，以纲为纲仪器用途仪器名称实验现象分析实验目的仪器用途实验方程式分析、处理实验数据高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景，系统考查学生化学实验基本技能和运用实验手段解决化学问题的能力。2013-2017年全国1卷实验题考查内容及要求考查内容考查素材17年仪器的名称作用分析、实验原理分析、质量分数、纯度的计算凯氏定氮法16年15年NH3的制取、净化、收集、性质、装置选择、仪器连接等实验设计与评价、物质检验、仪器和药品选择等。氨气还原NOx草酸分解产物的检验14年实验装置、药品选择、分离提纯操作、产率计算、误差分析等乙酸异戊酯制备13年醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产率计算等合成环己烯实验2、近几年高考化学实验题的命题特点陌生的包装熟悉的味道（1）要重视对教材实验的研究与复习，使实验复习有据可依——回扣教材实验（三）高考化学实验解题的策略与复习建议（2）要梳理化学实验基础知识，力求实验基础知识扎实化网络化。——回扣基础、排查考点、规范答题（见附件1）（3）针对考纲进行专题训练，突破重难点，培养解答综合实验题的能力和技巧——提升解题技巧之专项训练大题冲关2.阐述操作方法3.描述实验现象4.书写方程式5.分析原因、目的6.数据处理及误差分析7.实验设计及其他1.装置的选择1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。(1)上述装置接口的连接顺序为a→________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置D的作用________________________________f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d除去挥发出的HNO3等酸性气体实验目的核心反应装置1.选择仪器1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。（3）简述操作步骤实验目的核心反应装置2.阐述操作方法操作顺序：实验前：装配仪器→先检查气密性→后加入药品→实验时：先制气→后加热核心装置→实验后：先熄灭酒精灯→后停止通气练后反思：原理思想——从实验目的出发结合反应原理找出核心装置，利用装置原理设计仪器连接消除干扰意识——除杂、干燥、防止产品变质安全意识——如何操作才安全环保意识——进行尾气处理装置的连接•(1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置。•(2)操作顺序：实验前装配仪器→先检查气密性→后加入药品→实验时先制气→后加热核心装置→实验后先熄灭核心装置酒精灯→后停止通气甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号)。cgfde(或ed)gfba②下列两步操作应该先进行的是____(填序号)：i.加热反应管ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因是_______________________________________________________。(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置，顺序为________(填大写字母)。ii若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差BDCA实验目的【追踪训练】核心反应装置BDCDA1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_________________________________________________________________________________________________。反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色实验目的核心反应装置3.描述实验现象I(1)装置A中反应的化学方程式为_________________.Ⅱ该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液再生。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________________________。(7)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为______________。2Fe+3Cl2=2FeCl3△2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓Fe2+-e-=Fe3+2013年天津卷，节选4.书写方程式1)待实验I溶液颜色不再改变，再进行II实验，目的是使实验I的反应达到_____________.2)iii是ii的对比实验,目的是排除ii中造成的影响.3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：____________________________________________________________________________化学平衡增大生成物(Fe2+)浓度，或者减小反应物(I-)浓度，平其他条件不变时，衡均逆向移动2015年北京卷，节选溶液稀释5.分析原因、目的为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下，将TiO2溶解并还原成Ti3+,再以KSCN溶液为指示剂,用(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+到全部生成Ti4+：判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果______。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____。偏高偏低2010年天津卷，节选6.数据处理及误差分析7.实验设计及其他实验大题题型题型二“整套装置型”定性、定量实验探究题型三“性质原理型”定性、定量综合实验题型一“选择仪器型”定性、定量实验探究15年、16年13年、15年、17年14年、16年近五年真题特训——见学案