全国课标卷Ⅰ高考试题分析与2019年高考命题趋势的研究

秦才玉2018、9全国课标卷Ⅰ高考试题分析与2019年高考命题趋势的研究秦才玉，男，1960年12月生，1983年7月毕业于陕西师范大学化学系，中共党员，教育部“国培计划”专家库专家，陕西省首批正高级教师，陕西师范大学学科兼职教授，陕西省第四批学带理论和实践导师，陕西省优秀教学能手工作站站长导师，陕西省基础教育资源研发中心专家组成员（理科综合组组长），西安市新课程教学研究中心组成员，陕西省西安中学化学学科组组长，学科带头人，五星级班主任；陕西省中小学优秀班主任，陕西省基础教育资源中心先进个人，全国高中生化学奥林匹克竞赛优秀指导教师，在全国目标教学2012学术研讨会优质课大赛中获壹等奖，2017年获教育部“一师一优课，一课一名师”“优课”教师。秦才玉老师简介一、2018年全国课标卷Ⅰ高考化学试题研究二、对2019年高考命题趋势分析三、对高考化学一轮复习的几点建议主要内容一、全国课标卷Ⅰ高考化学试题分析二、对2019年高考命题趋势分析1、直接以课本知识为背景材料的考题依然是重点。2、题型示例对高考试题的导向作用不可小视。3、往年高考试题也可能成为新高考试题改造的模板。1、直接以课本知识为背景材料的考题依然是重点。【例题1】（2018全国课标卷Ⅰ8）下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖AB【例题2】（2018全国课标卷Ⅰ9）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是DA.AB.BC.CD.D【例题3】（2018全国课标卷Ⅰ10）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NABD【例题4】（2018全国课标Ⅱ7）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【例题5】（2018全国课标Ⅱ9）实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）D【例题6】（2018全国课标Ⅱ13）下列实验过程可以达到实验目的的是()B编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象【例题7】（2016全国课标Ⅰ11）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是BA.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大24SOB.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成C【例题8】（2017全国课标卷Ⅰ11）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【例题9】（2017全国课标Ⅱ10）下列由实验得出的结论正确的是A实验结论A.将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性[例题10]（2016全国课标Ⅱ28）.（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）丙组同学取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_____。Fe2+Fe3+可逆反应（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OFe3+催化氧化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动【例题11】（2015全国课标卷Ⅰ10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是D【例题12】（2016全国课标卷Ⅰ26）(14分)氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为___________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。A或B2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OC、D、Fdc→fg→iNH3·H2O=NH3↑+H2O操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③___________④____________红棕色逐渐褪去8NH3+6NO2=7N2+12H2OZ中氢氧化钠溶液产生倒吸现象反应分子数减少，内压小于外压。2018年高考大纲说明与2017年比较（1）说明中对知识的要求更具体，如⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。（2）增加题型示例两个，[例22]（2017全国新课标Ⅱ35）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）[例26]（2016全国新课标Ⅰ38）[化学——选修5：有机化学基础]（15分）。2、题型示例对高考试题的导向作用不可小视【示例5】（2010全国Ⅰ10）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：2TiO2/S*+3I-→2TiO2/S+I3-下列关于该电池叙述错误的是A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时，是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I-和I3-浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极A[例1】（2018全国课标卷Ⅰ10）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性C[示例15]（2014全国新课标Ⅰ27）(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①(H3PO2)中，磷元素的化合价为。②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)。③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)H3PO2H++H2PO2-+1H3PO4正盐弱碱性（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：。（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑①写出阳极的电极反应式。②分析产品室可得到H3PO2的原因。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：。2H2O+4e-=4H++O2↑阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成。PO43-H3PO3或H2PO2-被氧化[示例17]（2013全国新课标27）．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。（4