搜索
复习巩固使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键1.什么是离子键？作用力的实质是什么？2、什么是晶格能？影响因素有哪些？离子的电荷数和离子半径3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？一般晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高、硬度越大。[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发NaClCsCl熔点℃沸点℃80164514131290熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子2、特点：3、离子晶体熔沸点高低的影响因素离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大,离子键越强,熔沸点越高,硬度越大.如:(1)NaFNaClNaBrNaI(2)MgONa2O4、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。＞＞＞＞二、离子晶体的空间结构1、NaCl型2、CsCl型Cl-Na+思考:1、每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+，有个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个661：1NaCl44124、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体5、已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.()A、3.0×10-8cmB、3.5×10-8cmC、4.0×10-8cmD、5.0×10-8cmC八面思考1、每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+，有个Cl-3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个881：1CsCl1112练习1某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X:Y=1/8×4:1=1:2XY(XY2)三、离子晶体的配位数与r+/r-的关系1、离子晶体稳定存在的条件：2、配为数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目NaCl型离子配为数为CsCl型离子配为数为68【讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配为数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？3）r+/r-与配位数阴、阳离子半径比与配位数的关系r+/r-配位数实例0.225~0.4144ZnS0.414~0.7326NaCl0.732~1.08CsCl＞1.012CsF1、已知Cd2+半径为97pm，S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有型晶格，正、负离子的配位数之比应是；但CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是，这主要是由造成的。【问题解决】NaCl6:64:4Cd的外围电子构型说明：配为数一般与r+/r-有关，有时也与离子的外围电子构型有关2、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为（）A．abcB．abc3C．ab2c3D．ab3cD3、在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为（）A．正四面体B．正六面体C．正八面体D．正十二面体C三、课堂小结：离子晶体晶胞结构配为数（r+/r-）NaClCsCl立方面心堆积立方体心堆积6：6（0.414-0.732)8：8(0.732-1.0)谢谢大家!