初三化学化学方程式计算分解

中考真题专题：化学方程式计算1.（10滨州26）．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。解：(1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x，根据反应前后质量守恒，可知生成CO2的质量为l0g+2.0g一11.34g=0.66g(2分)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）10044X0.56ggx66.044100（1分）解得x＝1.5g（1分）（2）由（1）可知，每片钙尔奇中碳酸钙的质量为1.5g，其中钙元素质量为gg6.0%100100405.1（1分）（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑734410g×y0.66g（1分）gyg66.0104473（1分）解得y＝10.95%（1分）答（略）2.（10眉山24）、（6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：钙尔奇caltrate主要成分：CaCO3规格：每片2.0g用法：口服用量：一日2次，每次1片（1）可制取多少克氢气？（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？24、（1）0.08g（2）20g3.（10安徽16）．(6分)向50.0g8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量。16.（6分）解：（1）氢氧化钠的质量＝50.0g×8.0%＝4.0g（2分）（2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O801424.0gxxg0.414280解得x＝7.1g（4分）答（略）4.（10重庆24）．（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？解：⑴设需氧气的质量为X2H2+O22H2O4321kgXX=8kg⑵设配制出30%的KOH溶液的质量为Y(10×10%+14)÷Y=30%Y=50kg4321kgX＝答：燃烧1kg氢气，需氧气8千克.。10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。5.（10芜湖16）.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。（1）N2（1分）（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O6492（1分）9.6kgx（1分）64/92===9.6g/x（1分）X===13.8kg（1分）答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg（1分）6.（10潼南24）．（6分）10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。⑴当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。①当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？②当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？⑵当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是。24.解：（1）设当加入73克稀盐酸时，反应生成的二氧化碳的质量为x，反应后生成氯化钙质量为y。CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114410gyxyg10111100解得y＝11.1gxg1044100解得x＝4.4g反应后溶液中溶质质量分数＝%1.14%1004.473101.11gggg（2）CaCl2HCl答（略）7.（10潍坊24）．(10分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：(1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式。(2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?。(3)现将45gNaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。通过计算：①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。24．(10分)(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)(2)将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。(得分要点：100mL浓硫酸得1分，796mL水得1分，浓H2SO4倒入水中得1分，共3分)(3)解：①m(CO2)==11L×2g／L=22g(1分)设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。由(1)式得：H2SO4~2CO29888x22gx=gg5.24882298(2分)②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，ygmLmL45120100y=54g58.5g固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：V(CO2)==LmLmLL2.1310012011(2分)答：(略)8.（10昆明30）（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙141g，恰好完全反应。（反应方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：①纯碱样品中碳酸钠的质量；②纯碱样品中氯化钠的质量。解：设药品中碳酸钠的质量为x，样品中氯化钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z。Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl106100117X10gzgx10100106解得x＝10.6gzg11710100解得z＝11.7g%5%100101411006.107.11gggggy解得y＝0.4g答（略）9.（2010浙江宁波37）为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)877467．567．5(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为▲。A．铜B．锌C．铜和锌(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：▲。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。10.（2010浙江东阳37）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1％）（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。____________________________________________。（1）Ca%=Ca/CaCO3=40/100=0.4(或40%)（2分）（2）设CaCO3的质量分数为x(第37题图)CaCO3＋2HCl===CaC12＋CO2↑＋H2O…………………………………1分100446x2.2g……………………………………………l分x=4.462.2100g=83.3%……………………………………………………2分（3）盐酸的质量分数………………………………………………………2分答：略其他正确答案酌情记分。11.(2010浙江嘉兴39)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。（1）电瓶在放电时，▲能转化为电能。（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最后结果保留两位小数）（1）化学………………………………………………………………………………（1分）（2）解：设需消耗纯稀硫酸x克，同时生成水y克。PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O19620736x310.5克yx196=克5.310207x=294克…………………………………（2分）克5.310207=y36y=54克…………………………………（1分）原来m溶质=1200克×36%=432克剩余m溶质=432克－294克=138克…………（1分）剩余m溶液=1200克－294克+54克=960克………………………………………（1分）剩余H2SO4%=138克/960克=14.38%……………………………………………（1分）答：需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。（其他合理解法也给分）12.（2010山东临沂19）对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？XX牌钾肥主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）净重：50KgXX化工有限公司解：设40g肥料中含硫酸钾的质量为xK2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH174233x4.66g174:233=x:4.66gx=34.8g肥料中硫酸钾的质量分数为34.8g/40g×100%=87%＞86%所以钾肥中硫酸钾的质量分数符合包装说明13.（10宽甸）23.为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2。（计算最终结果保留小数点后一位）（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（1）解：设样品中Fe3O4的质量为x。Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2232176x5.5ggx5.5176232解得x=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为%5.72%1001025.7gg答：略（2）解：设样品中杂质的质量为x。Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO223216810