高一化学必修一第四章方程式总结

第1页高一化学《必修一》方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、银离子的检验：Cl－+Ag＋=AgCl↓4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na＋O2Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li＋O2△2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑Na2O、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2＝Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、Na2O＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO4第2页6、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O7、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH△Na2CO3＋H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5、继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3总反应方程式：NaOH+CO2=NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClNaHCO3溶液与CaCl2不反应；第3页Al1、铝与氯气反应：2Al＋3Cl2点燃2AlCl32、铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑4、4Al＋3O2△2Al2O3电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al＋3O2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O36、不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋8、向NaAlO2溶液中通入CO22NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O10、氧化铝溶于盐酸：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)33AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓电解第4页Fe1、铁与硫加热反应Fe＋SFeS2、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O43.铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl34、高温下铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H25、铁与盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑6.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：1)FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O2)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O3)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：1)FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)34）不稳定性：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O8.Fe2＋、Fe3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋3）用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3（血红色）4）印刷电路板：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2第5页第四章：硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2＋2C高温Si＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑（3）硅单质与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si及其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（二）硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2＋H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑第6页氯（一）氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu＋Cl2点燃CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe＋3Cl2点燃3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋Cl2点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（8）Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO2HCl＋O2↑C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClOHCl＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO（12）制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O光照光照第7页硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S+O2点燃SO2H2+S△H2S（2）硫与金属：Fe+S△FeS2Cu+S△Cu2S（3）二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3（4）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3（5）二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O（7）二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）（8）二氧化硫被O2氧化：2SO2+O22SO3（9）三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4（10）三氧化硫与碱反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O（12）工业合成氨：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3（13）氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O（14）NH3在水中的反应：NH3+H2ONH3•H2ONH4＋+OH－（15）氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑+H2O（16）实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（17）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl＋NH3＝NH4Cl（19）氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH△2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）NH4NO3＋NaOH＝NH3↑＋H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O（22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO2NO＋O22NO2（23）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O2HNO3＋NO催化剂放电△第8页3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO（24）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（25）NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3（26）NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2＋H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（27）Cu与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（28）Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（29）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓）