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第2课时共价键分子间作用力基础梳理一、共价键1．定义原子间通过形成的称为共价键。2．共价键的形成当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般以形成的方式相互结合，即形成键。共用电子对强烈的相互作用共用电子对共价从元素种类上来说，一般是同种或不同种元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。如O2、C(金刚石和石墨)、HNO3等。3．共价键的存在(1)化合物分子内存在共价键，如H2O、HClO等。(2)如H2、Cl2、Br2等的分子里存在共价键。(3)复杂的中存在共价键。如SO2－4、HCO－3、O2－2等。非金属非金属单质共价原子团思维拓展1．共价键的成键微粒和形成条件是什么？答案共价键的成键微粒是原子。一般条件下非金属元素的原子间共用电子对形成共价键。2．列表比较离子键和共价键的区别。键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的作用，叫做离子键原子之间通过共用所形成的强烈相互作用，叫做共价键成键方式通过电子达到稳定结构通过形成达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼与活泼元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键；AlCl3为共价化合物)元素之间电子对静电得失共用电子对金属元素非金属非金属4.共价化合物分子中相邻的原子间以结合的化合物。5．共价分子的表示方法共价分子的常用表示方法有电子式、结构式、球棍模型和比例模型。(1)用电子式表示下列共价键微粒：H2：N2：H2O：CO2：(2)用结构式表示形成共价键的每一对用一条短线“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：HCl：H2O：N2：CO2：共价键共用电子对H—ClH—O—HN≡NO＝C＝O思维拓展3．含有共价键的一定是共价化合物吗？答案不一定，含有共价键的物质不仅有共价化合物，还有非金属单质和部分离子化合物。4．常见的共价化合物有哪些？答案主要是酸、弱碱、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物。5．如何确定共价分子中共价键的个数？答案一般情况下，非金属元素原子最外层电子数目离稳定结构相差几个电子，一般形成几个共价键。(3)完成下面表格二、分子间作用力、氢键1．分子间作用力(1)概念：存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为，也可称为。(2)分子间作用力的特征①分子间作用力比化学键，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键小1～2个数量级；②分子间作用力主要影响物质的和等物理性质，而化学键主要影响物质的。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，不需要破坏化学键，只要加热到100℃即可。分子之间分子间作用力范德华力弱得多熔、沸点溶解化学性质性(3)分子间作用力的存在一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的，如H2O、N2、He等分子之间。也可以存在于混合物的不同，如空气中的N2和O2分子之间也存在分子间作用力。2．氢键水分子间的氢键，是一个水分子中的与另一个水分子中的间所形成的。水分子间的氢键使水分子间作用力，因此水有的沸点。在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水。分子之间分子之间氢原子氧原子分子间作用力增强较高多小除水以外，NH3、HF、C2H5OH分子间也存在着氢键，因此它们的熔、沸点等明显组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。高于思维拓展6．氢键是化学键吗？答案不是，它只是一种较强的分子间作用力。随堂训练1．下列叙述正确的是()①离子化合物可能含共价键②共价化合物可能含离子键③离子化合物中只含离子键④共价化合物中不含离子键A．①②B．①④C．②③D．③④解析离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。B2．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析考查分子间作用力及存在氢键时的反常情况。A中应由化学键的键能来说明，水分解是一个旧键断裂、新键生成的化学反应过程；C中各物质没有氢键，用范德华力解释；D中热稳定性也应由化学键的键能来说明。B3．为什么氯气的熔、沸点低，而氯化钠的熔、沸点高？答案氯气单质中存在的是Cl2分子，分子间作用力很弱，所以熔、沸点都很低。氯化钠中存在的是Na＋和Cl－，离子间存在较强的离子键，即离子间存在强烈的相互作用，所以具有较高的熔点和沸点。课时作业1．下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中均含有离子键解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但是并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。答案D2．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析干冰中含有共价键和分子间作用力；氯化钠中只含有离子键；氢氧化钠中含有离子键和共价键；碘中含有共价键和分子间作用力。B3．下列说法中不正确的是()A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析离子键只存在于离子化合物中，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中不含有离子键；非金属原子间的化学键并不一定是共价健，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，属于离子化合物；离子化合物中可以含有共价键，例如铵盐的铵根离子中含有共价键。A4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A．一个D2O分子所含的中子数为8D．热稳定性：H2SHF解析D2O的中子数为10，A错；HCl的电子式应为，C错；热稳定性HFH2S，D错，故选B。B5．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在解析在共价化合物中不存在电子得失，因共用电子对的偏移导致元素化合价有正负之分，偏向的元素显负价，偏离的元素显正价。B6．下列电子式书写正确的是()解析A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。C7．下列物质中，只含有一种类型化学键的是()A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne解析A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。C