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请大家结合初中学过的知识及教材P27-28的短文，思考下列几个问题。1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）对原子结构模型的认识特点？3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？水由水分子组成食盐由离子构成它们由什么微粒构成？铜由铜原子构成原子感受精神·学习方法·分享知识历史的脚步·铭记这一刻2500年前德谟克利特哲学臆测道尔顿1803•所有物质都是由不可分割的原子构成。•在化学反应中，原子种类和数目不变。•同种元素的原子完全相同。实心球模型感受精神·学习方法·分享知识历史的脚步·铭记这一刻2500年前德谟克利特1803道尔顿实心球模型汤姆生葡萄干面包式1904哲学臆测发现原子中存在电子打破原子不可分的神话提出葡萄干面包式模型感受精神·学习方法·分享知识历史的脚步·铭记这一刻2500年前德谟克利特1803道尔顿实心球模型汤姆生葡萄干面包式1904哲学臆测1911卢瑟福原子是由原子核和核外电子构成的原子核带正电，电子带负电电子围绕原子核做高速运动空心球模型感受精神·学习方法·分享知识历史的脚步·铭记这一刻2500年前德谟克利特1803道尔顿实心球模型汤姆生葡萄干面包式1904卢瑟福空心球模型1911玻尔1913轨道模型哲学臆测感受精神·学习方法·分享知识历史的脚步·铭记这一刻2500年前德谟克利特1803道尔顿实心球模型汤姆生葡萄干面包式1904卢瑟福空心球模型1911玻尔1913轨道模型量子力学模型1926许多人哲学臆测人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的……想一想•保持物质化学性质的最小微粒是什么?它可以再分吗？•化学变化中最小的微粒是什么?它可以再分吗？结论1：在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数二、原子核外电子排布+2He+18Ar1、原子核外电子的分层排布+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg电子层序数（n）1234567符号KLMNOPQ+12MgK层L层M层由内到外为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+18第1层第2层第3层K层L层M层288原子核原子核带正电核电荷数该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层该电子层上的电子数2、原子结构示意图提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？规律：2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个3、最外层为8电子的结构是稳定结构（He最外层2个电子）。如：稀有气体请画出Na、Mg、O、Cl、Ne、Ar原子的结构示意图。1.电子总是由内往外排，先排在第一层，排满第一层后再排第二层，排满第二层后再排第三层4、最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构；小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；等于4个，相对稳定，不容易失去和得到电子3、原子结构与元素性质的关系（1）稳定结构原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子，即（如：He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。(如：失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)+1182Na++17882Cl-Na+Cl-Na+11812Cl+17872氯化钠的形成Mg+12228O+8622e－Mg2++1228O2-+882Mg2＋O2-Mg+12228O+862Mg2++1228O2-+882失去2个电子得到2个电子阴离子：阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数核外电子数=核电荷数+电荷数结论2：元素化合价：失去的电子数=正价数值，且最高正价=最外层电子数得到的电子数=负价数值动脑时间离子：质子数=核外电子数结论3：１、活泼金属与活泼非金属反应时，_______容易失去电子，且只有正价，没有负价。而___________容易得到电子，使最外层都达到“__个电子的稳定结构”；非金属既有正价又有负价元素的化学性质主要由最外层电子数决定2、在化学反应过程中，_______不发生变化，____________________会发生变化。活泼金属活泼非金属8原子核原子的最外层电子数1、用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是---------；（2）属于非金属原子的是------；（3）属于离子结构示意图的是-----；（4）具有稳定结构的是-------。课堂检测：ABCCXAZ——元素符号质量数——质子数——3、原子的表示符号及意义质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）表示为Z，为A的一种X原子意义：质子数质量数学以致用用AZX表示原子：1.求中性原子的中子数：N=2.求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=3.求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=4.求中性分子或原子团的中子数，1H216O分子中，N=A-ZA-X+nA-X-n0+8=8在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为()A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x＋n－24D．A＋x－n－24课堂检测：B动动手原子质子数Z中子数N质量数A相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327质量数=原子的近似相对原子质量注意：只是数值上相等，但意义不一样粒子符号质子数中子数质量数用AZX表示O818S1632Ar1822Cl3517ClH11H10188O163216S0114018354018Ar17小试牛刀比较8O8O探究讨论1、它们属于同一种元素吗?2、它们是同一种原子吗?1816核组成质子数中子数质量数学名俗称111110232氕氘氚重氢超重氢H11H21H31试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。质子数相同中子数不同，质量数不同属同种元素不同种原子•具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。核素同位素•质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。特点H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同1、质子数相同核外电子数相同化学性质几乎完全相同2、中子数不同物理性质不同用途不同常见的同位素126C136C146C11H21H31H氕氘氚DT23492U23592U23892U制造氢弹•同素异形体：同种元素组成的不同的单质称为同素异形体.•同位素和同素异形体考虑的对象不同,同位素的范畴是原子,同素异形体的范畴是单质.小试牛刀•红磷和白磷、12C和13C、氧气和臭氧、石墨和金刚石、16O和18O、32S和34S、下面哪些互为同位素？小结核素1核素2…同位素元素说明自然界中大多数元素都有同位素,目前已知的元素有118种,但同位素已发现2000多种.元素种类由质子数决定,同位素由质子数,中子数共同决定.同一元素的各种同位素的原子,化学性质几乎完全相同,在周期表中处于同一位置.许多元素都具有同位素，那该元素的相对原子量该如何计算呢？Cl元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，其中3517Cl所占的原子数目百分比为75.77%,Ar（3517Cl）=34.969；3717Cl所占的原子数目百分比为24.23%，Ar（3717Cl）=36.966，则Cl元素的平均相对原子质量为多少？Ar(Cl)=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453总结在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质量数=原子的近似相对原子质量元素核素1核素2同位素XAZ原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号：11H21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg（1）涉及到的核素共有（）种（2）互为同位素的是（）和（）（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（）和（）（4）中子数相等，但质子数不相等的是（）和（）【随堂练习】146C82412Mg21H11H63Li73Li147N2311Na