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图表1．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（5）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=403．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol•L-1•mim-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．放出热量关系：ab92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③①②C．达平衡时氨气的体积分数：①③D．N2的转化率：②①③5．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是A.平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大6．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4①该反应的△H0。（填“”、“=”或“”）②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）7．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K28．下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率。（2）在8min时，Z的浓度为。（3）200℃在时刻，反应达到平衡。（4）200℃时，第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。（5）从图中可以看出，a200（填“＞”、“＜”、“＝”）。9．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小125℃4%无MnO2225℃12%1g细颗粒MnO2325℃4%1g细颗粒MnO2425℃4%1g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是（2）实验3、4预期可得出的结论是（3）设计实验2、3的目的是（4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）10．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度11．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）。（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和性。（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是。（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是（填“甲”或“乙”），理由是。12．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：H—H键能为436kJ·mol—1，N≡N键能为946kJ·mol—1，N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________②N2的平衡转化率③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值（填变大、变小、不变），正反应速率（填变大、变小、不变）。⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度0.4mol·L—1（填大于、小与、等于）13．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH＝akJ·mol－1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度T/K303313323NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.0①此合成反应的a0(填“＞”“＜”或“＝”)②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH＝；14．工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：填写下列空白：（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为。（2）接触室内发生的反应为：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=akJ•mol－1下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：T/K673723823923K42337.420.54.68①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a0（填“”或“”）。②K值越大，表明反应达到平衡时（填标号）。A．SO2的转化率一定越高B．SO3的产量一定越大C．正反应进行得越完全D．化学反应速率越大（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45％时，可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是（填标号）。（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200％）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4•2H2O）。求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0%）15．室温下，水溶液体系中的化学反应I—+OCl—=OI—+Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：实验编号I—的初始浓度(mol·L-1)OCl—的初始浓度(mol·L-1)OH—的初始浓度(mol·L-1)初始速率v(mol·L-1·s-1)12×10–31.5×10–31.001.8×10–42a1.5×10–31.003.6×10–432×10–33×10–32.001.8×10–444×10–33×10–31.007.2×10–4已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I—]1[OCl—]b[OH—]c（温度一定时，k为常数）。（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为；（2）实验2中，a=；（3）设计实验2和实验4的目的是；（4）计算b、c值：b=；c=；（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=。16．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－117．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H0，反应中NH3的浓度变化如下图：⑴根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)为。⑵该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。⑶反应达到平