实验六自来水硬度的测定(精)

实验六自来水硬度的测定一、实验目的1、练习移液管、滴定管的使用；2、学会EDTA法测定水的总硬度的原理和方法；3、掌握铬黑T指示剂的应用及指示剂终点变色的原理；4、了解金属指示剂的特点；5、掌握配位滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。二、实验原理水的硬度主要是由于水中存在钙和镁盐所引起的。其测定可以分为水的总硬度测定和钙镁硬度测定两种。总硬度的测定是测定Ca、Mg总量，以钙化物含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。我国采用mmolL-1或mgL-1(CaCO3)为单位表示水的硬度。我国生活饮用水规定，总硬度以CaCO3计，不得超过450mgL-1。二、实验原理本实验用EDTA配位滴定法测定水的总硬度。在pH=l0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用三乙醇胺硫化钠掩蔽Fe3+，Al3+，Cu2+，Pb2+，Zn2+等共存离子。如果Mg2+的浓度小于Ca2+浓度的1/20，则需加入5mLMg2+-EDTA溶液。•暂时硬度——水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度。其反应如下：Ca(HCO3)2CaCO3(完全沉淀)+H2O+CO2Mg(HCO3)2MgCO3(不完全沉淀)+H2O+CO2+H2OMg(OH)2+CO2•永久硬度——水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不沉淀（但在锅炉运用温度下，溶解度低的可析出而成为锅垢）。•暂硬和永硬的总和称为“总硬”。由钙离子形成的硬度称为“钙硬”，由镁离子形成的硬度称为“镁硬”。指示剂变色点尽量与pM计相接近；符合指示剂的应具备的条件；避免封闭僵化氧化变质现象。特别注意：MIn与In的颜色对比度要大。结论：如何选择一合适的指示剂？铬黑T(EBT)滴定前，Mg2+溶液（pH=9～10）中加入铬黑T后，溶液呈酒红色，发生如下反应：铬黑T（蓝色）+Mg2+Mg-铬黑T（酒红色）滴定终点时，滴定剂EDTA夺取Mg-铬黑T中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液呈蓝色，反应如下：Mg-铬黑T（酒红色）+EDTAMg-EDTA+铬黑T（蓝色）•乙二胺四乙酸二钠(EDTA•2Na)在pH为10的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性配合物,指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色配合物。•铬黑T与Ca2+配合形式为：•用EDTA•2Na滴定钙、镁离子至终点时，钙、镁离子全部与EDTA•2Na络合而使铬黑T游离,溶液即由紫红色变为蓝色。水样EDTAEDTAVVc水的总硬度cEDTA—EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；VEDTA—消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL；Ｖ水样—水样的体积，L。钙硬的测定???钙硬测定原理与以CaCO3为基准物标定EDTA标准溶液浓度相同，其变色原理如下：钙指示剂（常以H3Ind表示）在水溶液中按下式离解：H3Ind2H++HInd2-在pH12的溶液中，HInd2-离子与Ca2+形成比较稳定的配离子，其反应如下：HInd2-(纯蓝色)+Ca2+CaInd-(酒红色)+H+所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA能与Ca2+形成比CaInd-配离子更稳定的配离子，因此在滴定终点附近，CaInd-不断转化为较稳定的CaY-配离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-(酒红色)+H2Y2-+OH-CaY2-(无色)+HInd2-(纯蓝色)+H2O三、主要试剂和仪器•l.EDTA溶液0.0lmol·L-1。•2.NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10)。•3.Mg2+-EDTA溶液。•4.铬黑T指示剂。•5.三乙醇胺200g/L。•6.N2S溶液20g/L。•7.HCl溶液(1+1)。分析操作步骤移液管移取100.00mL自来水锥形瓶1～2滴HCl试液酸化煮沸数分钟除去CO2冷却3mL三乙醇胺1mL硫化钠5mL氨性缓冲液3滴铬黑TEDTA滴定红色变为蓝紫色记录VEDTAmol/L,EDTAc水样水的总硬度VVcEDTAEDTA项目\次数123V水样/L0.10000.10000.1000VEDTA/mL水的硬度，mmol/L水的平均硬度计算公式水的总硬度度的测定(指示剂:铬黑T，由红色蓝紫色)五、思考题•1阐述Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理。•2滴定为什么要在缓冲溶液中进行?如果没有缓冲溶液存在，将会导致什么现象发生?•3如何合理选择基准试剂及指示剂？五、思考题6在测定水的硬度时，先于三个锥瓶中加水样，再氨性缓冲液，加……，然后再一份一份地滴定，这样好不好?为什么?7写出以mg·L-1表示水的总硬度的计算公式，并计算本实验中水样的总硬度。8配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同点？操作中应注意哪些问题？