2017学年第一学期浙江七彩阳光联盟期中联考

高三化学学科试题第1页（共8页）2017学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期中联考高三年级化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。2.考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3.选择题的答案须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Te128Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．KOHC．MgOD．K2CO32．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是A．氨气B．碳酸钾C．盐酸D．氯气4．下列属于氧化还原反应的是A．CaO+H2O===Ca(OH)2B．SO2＋H2O2===H2SO4C．Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OD．NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．鸡蛋清溶液D．酒精溶液6．下列说法不正确的是A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性7．下列表示正确的是A．中子数为20的Ar原子：2018ArB．硝基苯的结构简式：C．次氯酸的电子式：D．CH4的比例模型高三化学学科试题第2页（共8页）8．下列有关说法不正确的是A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色9．下列有关说法正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向10．下列说法正确的是A．pH试纸在检测气体时必须先湿润B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热11．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同素异形体B．乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油()互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5—二甲基戊烷12．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)，下列说法正确的是A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小13．下列离子方程式正确的是A．氨水中通入少量SO2：SO2＋NH3·H2O===NH4+＋HSO3－B．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I‾+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－14．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，下列说法中不正确的是WXYZA．原子半径：XYWB．简单阴离子的还原性：ZWC．气态氢化物的稳定性：WYD．氧化物对应水化物的酸性：ZY高三化学学科试题第3页（共8页）15．下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B．间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多D．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物16．下列说法不正确的是A．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖C．蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质D．二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料17．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是A．B电极是正极B．电池内H+从左侧向右侧迁移C．A电极的电极反应式：CH3COOH+8e-+2H2O=2CO2+8H+D．该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料18．室温下，关于pH＝3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B．等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl－)c(CH3COO－)C．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多19．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ·mol-1B．断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放aKJ热量C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多20．下列说法正确的是A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定B．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同C．N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏高三化学学科试题第4页（共8页）21．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是T/℃0.6000.5000.4000.300503.603.002.401.80609.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b50D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NAB．0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1NAC．0.1mol的SO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．常温常压下，19g羟基（—18OH）中所含的中子数为9NA23．常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0.1000mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．在a、b、c、d四点中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变B．b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C．c点溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)D．d点溶液中：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)24．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法不正确的是A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸C．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH-＝TeO32-＋H2OD．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16Lc/mol·L-1v/mol·L-1·min-1高三化学学科试题第5页（共8页）25．在Na+浓度为1.0mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是A．原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42﹣B．在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC．为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D．原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5mol·L-1非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。已知B有刺激性气味，是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1，B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答：（1）有机物F中含有的官能团名称是。（2）B→C的反应类型是。（3）写出有机物A转化为B的化学方程式。（4）下列说法正确的是。A．有机物B和E互为同分异构体B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别E．等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气27．（6分）某物质M（仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体的体积均在标准状况下测定；固体A只含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1）气体B的化学式为。（2）写出M高温分解的化学方程式。（3）写出固体A与H2O反应的化学方程式。高三化学学科试题第6页（共8页）28．（4分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。请回答：（1）装置A中分液漏斗内的物质是。（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是。（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）。29．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol•L－1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为______________________。（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于__________________________。30．【加试题】(10分)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.0kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1已知：①H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol-1；②H2的标准燃烧热为-285.5kJ·mol-1（1）CH4的标准燃烧热△H=______kJ·mol-1。一定温度下反应Ⅱ能自发进行，则该反应的△S0（填、或=）。（2）一定条件下，T℃时，若在体积恒为2L的密