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绝密★启用前人教版高中化学选修四《化学反应原理》同步测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；∆H=-72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为()A．404B．260C．230D．2002.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．E1﹣E2=△H3.关于下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示防止铁腐蚀的装置图B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能4.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度相比()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低5.控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K+移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转,越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化7.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（）A．放电时电解质溶液显强酸性B．充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=NiO2+2H2OC．放电时正极附近溶液pH减小D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变8.化学电池的发展史也是人类生活的进步史。下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池中，锌电极是负极B．苹果iPad5用的锂离子电池属于一次电池C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅9.将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应10.电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池（NiMH）是电动汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．下列有关镍氢电池的说法中正确的是（）A．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原C．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣﹣=Ni（OH）2+OH﹣D．电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大11.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A．一部分为Al(OH)3溶液，一部分以Al3＋存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以形式存在于溶液中12.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件．下列说法不合理的是（）A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]后出现蓝色，Fe被腐蚀B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀C．③区Zn电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]未出现蓝色，Fe被保护D．④区Zn电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀13.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－14.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度15.如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()A．4NH2(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)ΔH＜0D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞016.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极17.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：则下列说法正确的是()①t1＝75s②t2＞200＞t3③单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mBA．①B．①②C．只有②D．全部正确18.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤19.下列说法正确的是()A．Fe和Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变20.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法不正确的是（）A．装置（Ⅰ）中Na+从右到左通过离子交换膜B．A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e﹣═3NaBrC．b电极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．每有0.1molNa+通过离子交换膜，b电极上就生成标准状况下气体1.12L第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=﹣570kJ•②2H2O（g）===2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ•④2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=﹣220.8kJ•⑤C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ•回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（填写序号）。（2）H2的燃烧热为。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（4）CO的燃烧热的热化学方程式为。（5）H2O（l）===H2O（g）ΔH=。22.（一）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为mol（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=，y=．平衡时，B的物质的量（填编号）。A.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是。（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（填编号）。作出此判断的理由是。A.a＞BB.a＜BC.a=bD.不能比较a和b的大小。23.已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：(1)向浓度均为0.1mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式______________________________________。当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋===Cu2＋＋H2S进行的程度________________________________________________________________________。(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“”“”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因______________________________________________________________________________________________________________。24.图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：(1)电源A中a点为________极。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________________________________________________________________，电极f上发生的反应为_______________________________________________，电镀槽中盛放的电镀液可以是________或__________(只要求填两种电解质溶液)。答案1.【答案】D【解析】在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；∆H=-72kJ/mol反应中，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；∆H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-102=436+a-2×369，a=200，选择D。2.【答案】D【解析