2015年上海市浦东新区高考化学二模试卷全解

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高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识!浦东新区2014—2015学年第二学期高三教学质量检测化学试卷考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.下列用途中没有用到H2SO4酸性的是A.实验室制氢气B.制硫酸铵C.干燥氧气D.除铁锈2.下列有机物的名称与结构简式相符的是A.石炭酸:COOHB.甘油:C.蚁酸:CH3COOHD.木精:CH3CH2OH3.下列有关化学用语的表达正确的是A.CO2的比例模型:B.N原子最外层轨道表示式:C.Cl原子的结构示意图:D.Al原子最外层电子排布式:3s23p14.下列化工生产过程中的主要反应,不涉及氧化还原反应的是A.制纯碱B.制烧碱C.制漂白粉D.制硝酸5.我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功,该生物航空煤油是以“地沟油”为原料,进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是A.有机化学中加氢和去氧都属于还原反应B.裂化是化学变化,裂化产物是饱和烃C.“地沟油”的分子中含有不饱和键,加氢能改善其稳定性D.“地沟油”去氧时,氧主要以H2O和CO2等形式脱去二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6.下列关于物质结构的叙述中正确的是2p↑↓↓2s↑↓CH2OHCHOHCH2OH高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识!A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子一定是非极性分子7.下列变化中:①合成氨,②闪电固氮,③二氧化氮与水反应;按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②8.实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液,实验中观察到碳(I)电极质量增加,碳(II)电极有气体放出。下列说法正确的是A.a为电源正极B.电极Ⅱ上发生还原反应C.电子流向:a→Ⅰ→Ⅱ→bD.该装置将电能转化为化学能9.以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是A.NaOH溶液B.滴有淀粉的碘水C.CuSO4溶液D.品红溶液10.下列装置能用于实验室制备HCl气体的是A.①④B.②③C.①②③D.①③④11.其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是A.碱在水中的溶解度B.乙酸溶液的pHC.合成氨的反应热D.醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度12.已知aq表示溶液状态。①H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+akJ②NH4+(aq)+H2O(l)H+(aq)+NH3·H2O(aq)+bkJ③HAc(aq)+OH-(aq)→Ac-(aq)+H2O(l)+ckJ则a、b、c的大小关系为A.a>c>bB.a=b=cC.a=c>bD.a>c=b13.下表为三种元素的性质或结构信息:元素编号元素性质或结构X3p亚层上有1个空轨道Y第三周期元素形成的简单离子中半径最大Z短周期中原子最容易失电子①②③④浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸稀硫酸无水氯化钙氯化钠碳(Ⅰ)碳(Ⅱ)abCuCl2溶液高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识!下列推断正确的是A.氢化物的稳定性:X<YB.单质与水反应的难易程度:Y>ZC.单质的熔点:X<Y<ZD.X、Y、Z的氧化物晶体类型相同14.为探究雾霾颗粒中的可溶性成分,某课外活动小组采集雾霾颗粒样品,用蒸馏水浸取得到浸取液,取浸取液进行以下实验,其中根据实验现象得出的结论正确的是A.滴入NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含Mg2+B.滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含Cl―C.滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42―D.加入浓NaOH溶液微热,试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含NH4+15.常温下,将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反应后,下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.当通入的Cl2为2.24L时,反应中电子转移数目为0.1NAB.当溶液中Na+为0.4NA时,溶液中的Cl-为0.2NAC.当电子转移数目为0.2NA时,溶液质量增加14.2gD.当溶液质量增加7.1g时,溶液中ClO-为0.1NA16.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)-Q(Q>0)一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列说法中错误的是A.500s时O2的浓度为0.075mol/LB.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度D.1000s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L17.甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2B.若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(NO3)3C.若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.用右图所示装置进行如下实验时,实验设计合理、现象描述正确的是X气体Y溶液Z溶液试管中现象ANO2硫酸亚铁H2O溶液颜色变黄BCO2氯化钡溶液Ca(OH)2白色沉淀CCl2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色X气体Y溶液Z溶液乙甲丙高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识!DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀19.向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液,下列离子方程式与事实不相符的是A.H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2OB.2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2OC.Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+H2OD.3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-→3Mg(OH)2↓+4BaSO4↓+2H2O20.常温下,将pH=a的某一元酸HA溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,充分反应。下列叙述一定正确的是A.若n(HA)=n(NaOH),则a+b≥14B.若n(HA)>n(NaOH),则a+b<14C.若混合后溶液pH=7,则n(HA)≥n(NaOH)D.若混合后溶液pH>7,则n(HA)<n(NaOH)21.向含1molNa2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应,下列图像正确的是22.100mL5mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后,二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7molNa2O2固体,充分反应后加热使气体全部逸出,收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为A.20B.21C.22D.23四、(本题共12分)合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)+Q(Q>0)。一定条件下,在10L的恒容密闭容器中,充入2molNH3和1molCO2,反应经5min后达到平衡,测得容器中气体的密度为4.2g/L。完成下列填空:23.平均反应速率υ(NH3)=____________。24.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。(填序号)a.2υ正(NH3)=υ逆(H2O)b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化c.NH3和CO2的比例保持不变d.气体的压强不再发生变化25.为提高尿素的产率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是_______。(填序号)a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPan(溶液中Na+)O1n(CO2)c(HCO3-)O1n(CO2)m(沉淀)O1n(CO2)A.B.C.D.m(溶液)O1n(CO2)高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识!26.上述反应所涉及的4种元素中,原子半径从大到小的排列顺序为_________;原子核外有2个未成对电子的元素是________;反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子,其电子式为_____________。27.下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。(填序号)a.气态氢化物沸点b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱c.HCN中,碳为+2价d.单质晶体类型五、(本题共12分)Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空:28.若将Na2S2O3中的硫元素看作为+2价,下列反应中与Na2S2O3+H2SO4(稀)→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O属于同一类型的是_______。(填序号)a.2H2S+SO2→3S↓+2H2Ob.3NaClO2NaCl+NaClO3c.S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Od.4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑29.棉织物用氯气漂白后,加入Na2S2O3除去余氯时,发生如下反应:____S2O32―+____Cl2+________→___SO42―+___Cl―+___H+完成并配平该反应方程式;若反应中生成0.2molSO42―,则转移电子___________mol。30.右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中,②是_______,④是________。(填微粒符号)31.已知Na2S溶液显碱性,其主要原因是_________________。(用离子方程式解释)往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液,产生白色的ZnS沉淀;再向烧杯中滴加CuCl2溶液,沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象。________________________________________________________________________六、(本题共12分)氯化钠是氯碱工业的主要原料,其晶体不带有结晶水,饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空:32.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42―等离子和少量泥沙,某同学设计的提纯步骤依次为:溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。33.电解饱和食盐水实验中,检验阳极产物的试剂是________________;若用粗盐配制饱和食盐水进行电解,则阴极区可能出现的异常现象是_________________。34.氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下:称取样品,加水溶解;加入酚酞试液,用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色;再加甲基橙,继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮①②③⑤④△△高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识!沸一段时间,煮沸的目的是_______;用甲基橙作指示剂时,判断滴定达到终点的现象是________________;用酚酞作指示剂时,发生反应的离子方程式为______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