2018茂名一模试卷评讲

2018茂名一模试卷评讲7.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛，于火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵A8．下列说法正确的是A．汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类B．花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质C9．轴烯是一类独特的星形环烃，下列关于三元轴烯()说法不正确的是A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．所有原子同一平面C．与1,3-丁二烯（）互为同系物D．与苯互为同分异构体C10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是A．单质沸点：X＞Y＞ZB．离子半径：Z－＞X+C．Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键D．原子序数：Z＞Y＞X＞WB11．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体一定是SO2C向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D12．钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO4溶液)工作时的示意图。下列说法正确的是A．电池放电时，Na+从a极区移动到b极区B．电池充电时，b极区发生的反应是：NaNiFeIII(CN)6+e-+Na+=Na2NiFeII(CN)6C．金属钠可以作为该电池的负极材料D．若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有1molNa+通过离子交换膜Na+通过离子交换膜B13．已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C．在浓度均为1mol/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)c(SO42-)D．L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化L1L2D26．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易潮解,Na2SO3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。(1)仪器a的名称是；溶液1是。分液漏斗NaOH溶液26．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易潮解,Na2SO3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。(2)甲小组按上图连接好装置，打开K1，K3，关闭K2，打开仪器a的活塞；片刻后，打开集热式磁力搅拌器加热；将气体通入锥形瓶中，溶液出现黄色浑浊后逐渐消失，相关的化学反应方程式为：①；②Na2SO3+SNa2S2O33SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓26．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易潮解,Na2SO3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。(3)加热浓缩至出现少量晶膜，停止加热，打开K2，关闭K3，用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，加入乙醇降低其溶解，促进产品析出26．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易潮解,Na2SO3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液，其反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中，先将Na2CO3完全溶解，再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是。Na2S容易被氧化，先溶解Na2CO3，使Na2S溶解时间缩短，且抑制了Na2S的水解26．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易潮解,Na2SO3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。(5)测定乙小组产品纯度。取3.000gNa2S2O3·5H2O固体，配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6，加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液，过滤，洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L标准碘溶液滴定，消耗标准碘溶液10.00mL。①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是；②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，Ksp(ZnS)=1.6×10-24,M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)除去溶液中残留的SO32-和S2-82.67%27.某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属一种的工艺流程如下。(1)加快“氧化浸出”速率的措施有（写出两种）。搅拌、废渣粉碎或其它合理答案27.某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属一种的工艺流程如下。(2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是。加快水解速率，促进Bi3+的水解27.某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属一种的工艺流程如下。(3)湿法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式)。Fe(NO3)2、NaNO327.某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属一种的工艺流程如下。(4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应方程式。温度高，氨气易挥发SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑27.某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属一种的工艺流程如下。(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(pb2+):c(Ag+)=107时，溶液中的c(Cl-)=mol/L。10-227.某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属一种的工艺流程如下。(6)写出流程中还原制银的化学方程式。4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3﹒H2O+4NH4Cl28.丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下：(2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示，从图像判断ΔH10，工业生产中采用的温度600-650℃，原因是。温度低于600℃，脱氢选择性高，反应速率较慢；温度过高于650℃，反应速率快，但丙烯选择性低，所以选择600-650℃28.丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下：①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)ΔH2=+81.7kJ/mol③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)ΔH3④C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)ΔH4=-54.8kJ/mol(1)计算反应③的反应热ΔH3=。-136.5kJ/mol28.丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下：（3）温度为650℃时，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2发生反应①，计算该条件下C3H8理论脱氢率为(保留3位有效数字，下同)。(已知：≈1.414)①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1241.4%28.丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下：（4）不同氢烃比和温度对丙烷脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。相同温度下，增大氢烃比平衡转化率下降的原因是。氢气为脱氢反应的产物之一，原料中氢气浓度的增加会抑制反应的进行28.丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下：（5）丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其电离常数Ka=5.55×10-5)。常温下，丙烯酸钠的水解常数为，将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合，则溶液中的离子浓度大小顺序为。1.80×10-10c(R-)c(Na+)c(H+)c(OH-)35．钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题(1)钴元素基态原子的电子排布式为，未成对电子数为______。(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物①H2O的沸点(填“高于”或“低于”)H2S，原因是；H2O中O的杂化形式为。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中Co3+配位数为，阳离子的立体构型是________，[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)种。(3)金属钴是由____键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2＋和Fe2＋的离子半径分别为74.5pm和78pm，则熔点CoO____FeO。1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s23高于H2O分子间可形成氢键sp3极性6八面体5金属(4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为(用含NA和a的代数式表示结果g/cm3，已知：M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol,设阿佛加德罗常数为NA)。123aN5.37A36.富马酸(反丁烯二酸)和马来酸(顺丁烯二酸)是合成有机物的重要中间体，合成其两种衍生物路线如下：C3H6O3LACH2OC3H4O2C4H10CH3OHCC]m[CH2CHCH3COOH催化剂浓硫酸BCDEFGC4H4O4KBr-H2O2H(马来酸二甲酯)异构化富马酸-丙烯酸二元共聚物催化剂H+/H2O[]n催化剂已知：RCHO+R'CH2COOHR-CH-CH