水的电离与溶液的酸碱性.

电解质溶液（1）了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、离子积常数（5）了解溶液pH等概念。了解测定溶液pH值的方法，能进行pH值的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（8）了解难溶电解质的溶解平衡。以上各部分知识的综合应用。水的电离和溶液的pH值水的电离水的离子积溶液的酸碱性溶液的pH值pH值测定方法pH值计算1pH值计算2pH值计算3pH值计算4pH值计算5一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-1、水的电离方程式2、水的离子积常数Kw(3)影响因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,α(H2O)变小B、温度C、易水解的盐：D、其他因素：如：向水中加入活泼金属水的离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么关系？加入强酸增大[OH-]增大[H+]减小[H+]：加入强碱弱酸盐减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱总结1、pH定义pH=-lg{c(H+)}2、溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）中性溶液酸性溶液碱性溶液pH=7pH7pH7溶液的酸性越强其pH越小，碱性越强其pH越大C(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314酸性碱性中性3、适用范围：pH为0到14。当溶液中氢离子大于1mol/L或氢氧根离子浓度大于1mol/L时直接用相应的离子浓度来表示。溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。5、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。pH测定方法pH试纸广泛pH试纸（识别差值约为1）精密pH试纸（识别差值0.2或0.3）专用pH试纸pH计（也叫酸度计，能精确到0.01）加入物质溶液pH水电离程度由水电离c(H+)由水电离c(OH-)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)NaCl7HCl3NaOH11NH4Cl4NaAc10NH4Ac7不变减小减小增大增大增大10-710-1110-1110-410-1010-710-710-710-1110-1010-1110-410-710-710-710-710-310-410-1110-1110-310-410-1010-101.某温度下水的离子积为KW,向此溶液中加入少量H2SO4后KW变大2.某温度,一溶液中c(H+)=1.0x10-6mol/L,则此溶液为酸性溶液.3、25度,某溶液中c(H+)水=1.0x10-8mol/L,则此溶液一定为酸性溶液.有关溶液pH的计算思考1、pH与H+的关系如何表达？2、c(H+)与c(OH-)怎样换算？3、酸碱溶液中c(H+)和c(OH-)与酸碱浓度的关系4、混合溶液的体积与各酸碱溶液、水体积的关系1、在常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液的pH为。2、在常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为。一、单一酸碱型：c(酸)→c(H+)→pHc(碱)→c(OH-)→pOH强酸强碱思路:nnKW3、在常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为。4、在常温下，0.1mol/L的NH3·H2O溶液的pH为。弱酸弱碱强酸强碱思路:极值——例1、常温下，向1mL0.01mol/L的盐酸中加入99mL水，忽略混合后溶液体积的变化，求稀释后溶液的pH=。如果稀释1000倍，pH=？二、稀释型1、强酸强碱思路:c(酸)→c(H+)稀→pH原理:稀释定律c(浓)v(浓)=c(稀)v(稀)c(H+)→pH练习:将10mLpH=11的NaOH溶液加水稀释后，pH=9，需加水的体积为？如果稀释105倍后pH为？结论1:强酸强碱稀释时pH（后）=pH（前）±n（强酸为“+”，强碱为“－”）结论2:酸、碱溶液稀释超过一定倍数时，水的电离不能再忽略。pH不能越过7。这就提示我们一定要注意公式、概念、规律的适用范围。练习:将pH=a的盐酸加水稀释10n倍，稀释后溶液的pH=。2、弱酸、弱碱的稀释例:pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________________弱酸弱碱→取值范围思路:理论依据:1.化学平衡——勒夏特列原理2.极值——强酸强碱→范围弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；结论：1、25℃时，pH=1的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，混合后溶液的pH=？三、酸酸或碱碱混合型注意：1.体积关系2.浓度关系3.pH关系思路：pH→c(H+)1c(H+)2c(H+)混pH2、25℃时，pH=8和pH=10的两种强碱等体积混合，混合后溶液的pH（）A、9B、7.7C、9.7D、10.3[小结]pH（酸/碱等体混）=pH（强）±0.3[结论]可以表示为常温下，等体混，酸加酸，小加0.3；碱加碱，大减0.3适用条件：①强酸、强碱②等体积混合，③△pH≥2。pH计算一、单纯酸碱型二、稀释型三、酸酸或碱碱混合型四、酸碱混合型*一、明确条件；二、判断酸碱性；三、分清H+、OH-的来源；四、运用KW=c（H+）×c（OH-）五、利用c（H+）水=c（OH-）水六、准确计算解题思路与方法酸按酸、碱按碱无限稀释7为限同类溶液合并算PH差2弱点三酸碱中和两相减强酸强碱等体积混合时强酸与强碱的pH之和混合后溶液的酸碱性a+b=14a+b＞14a+b＜14中性碱性酸性强酸强碱混合后呈中性强酸与强碱的pH之和强酸与强碱的体积比a+b=14a+b＞14a+b＜14V(酸):V(碱)=1:1V(酸):V(碱)=10a+b-14V(酸):V(碱)=10a+b-14酸碱恰好反应时酸或碱的强弱混合后溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性弱酸与弱碱谁强显谁性，等强显中性14规则例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈________性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈__________性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_______________（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH______________盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值。己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的PH值____________。己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的PH值____________。1、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、三种都有可能2、常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：3、同体积的PH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向体积均是1L，PH值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（）A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余BCD6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量，初始时，三者的反应速率，反应过程中的平均速率；若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率，反应过程中的平均速率_________；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系________，相同例15、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1()（3）0.1mol/L的HAc中c（H+）是0.2mol/LHAc中c（H+）的1/2()（6）中性溶液中c（H+）=c（OH-）()（5）0.1mol/L的HAc中c（OH-）c（HAc）大于0.01mol/L的HAc中c（OH-）c（HAc）()（4）0.1mol/L的HAc中c（H+）c（HAc）大于0.01mol/L的HAc中c（H+）c（HAc）()pH计算的常见类型（2）1、求一种强酸或强碱溶液的pH。2、求强酸或强碱稀释后的pH。3、求强酸与强酸或强碱与强碱混合后的pH。4、求强酸与强碱混合后的pH。结论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=73、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3