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14.425.1化学计算题专题训练1、已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，下图是维C的说明书信息（部分已损）。（1）维C的化学式为，（2）维C中碳、氢元素的质量比为。2、将一定质量的锌粒，放入51.6克38.3%的硫酸溶液中，充分反应后，将剩下的锌粒取出，洗净，干燥，称重为4.9克．问反应前锌粒的质量是多少？3、学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）4、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是苏打（碳酸钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的苏打样品，来测定其中碳酸钠的质量分数（假设杂质不溶于水，不参加反应）。取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。５、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）6、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）C6H8O相对分子质量：17627、已知Na2SO4样品中混有少量NaCl杂质.今取该样品7.5克溶于水,然后逐滴加入BaCl2溶液到不再产生沉淀为止,经过滤、干燥后,得到沉淀物11.65克,求该样品中Na2SO4的质量分数是多少?8、氧化钙和碳酸钙的混合物粉末66克，恰好与400克盐酸完全反应，生成二氧化碳气体4.4克．求：（1）原混合物中氧化钙和碳酸钙各自的质量，（2）该盐酸的质量分数。9、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？10、（09泰州）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。2．（2004苏州中考）某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：组序加入锌的质R／g硫酸溶液体积／mL生成硫酸锌的质量／g11.3040．O3.2022.6040．Ox33.9040．O9.6045.2040．O10.656.5040．Oy(1)表格中x=g、y=g；(2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是(填组序号)；(3)若该实验用的稀硫酸密度为1．10g·mL-1，列式计算硫酸的质量分数。