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技能实训2水中氯化物的测定（沉淀滴定法）一、实训目的（1）掌握AgNO3溶液的配制和标定（2）掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法二、原理此法实在中性和弱碱性(PH为6.5~10.5)溶液中。以铬酸钾为指示剂，以硝酸银标准溶液滴定水样中氯化物，由于银离子和氯离子作用生成白色氯化银沉淀，当水样中的氯离子全部与银离子作用后，微过量的硝酸银既与铬酸钾作用生成砖红色沉淀，此即表示反应已达反应终点。Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓由于到达终点时，硝酸银的用量要比理论需要量略高，因此需要同时取蒸馏水做空白实验减去误差。三、仪器和试剂（1）250ml锥形瓶3个，100ml移液管一支50ml棕色两用滴定管1只。（2）1.1000mol/LdAgNO3溶液溶解16.987g（使用电子天平称量）AgNO3于1000ml蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，置于暗处保存，以防见光分解。0.1000mol/LAgNO3溶液的标定用移液管取200ml自来水于3个锥形瓶中，加入1mlK2CrO4指示剂，在不断摇动下。用AgNO3滴定至淡橘红色，即为终点。同时做空白实验。根据滴定中所消耗的AgNO3的体积计算出AgNO3的浓度。（4）5％K2CrO4溶液四、操作步骤（1）空白实验用移液管移取200ml蒸馏水于锥形瓶中加入1mlK2CrO4指示剂，在不断用力摇动下用AgNO3溶液滴定至淡橘红色为止，记录下AgNO3溶液的用量V1（2）水样测定取3份200ml的自来水于锥形瓶中，各加入1mlK2CrO4指示剂。在不断用力摇动下用AgNO3溶液滴定至淡橘红色，并于空白实验相比较，二者颜色相似，即为终点。记录AgNO3溶液的用量V2。平行测定3次（V2-1、V2-2、V2-3）。根据AgNO3溶液的用量，计算水样中氯离子的含量。实验编号1234水样测定V2-1V2-2V2-3V1VAgNO3(ml)ρcl-(μg/ml)六、数据处理ρ（Cl-）=V×C×35.5×1000/V水（mg/L）