2017届高考化学二轮总复习专题练习3化学反应进行的方向课件

2017届高考化学二轮总复习化学反应进行的方向专题练习3D1.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A．ΔH0ΔS0B．ΔH0ΔS0C．ΔH0ΔS0D．ΔH0ΔS0【解析】由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即ΔH0；该反应为自发进行的反应，ΔH－TΔS0，因ΔH0，所以只有当ΔS0时才能成立。【答案】D2.在下图中A和B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如下图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法错误的是（）A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的D【解析】由题意知ΔH＝0，ΔS＞0，由ΔH－TΔS知该过程的逆过程不能自发进行。【答案】D3.下列关于平衡常数的说法正确的是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度【解析】选D在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。【答案】DD4.下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH0【解析】选C反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若ΔH0，ΔS0，则一定能够自发进行；若ΔH0，ΔS0，则一定不能自发进行；若ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0，反应能否自发进行，和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS0，若ΔH0，则一定能够自发进行，现常温下不能自发进行，说明ΔH0，正确；D项中反应的ΔS0，能自发进行，说明ΔH0，错误。【答案】CC5.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030；2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92。以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确C【解析】选CK1的表达式应为K1＝cN2·cO2c2NO，A错误；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82，B错误；由于三个反应都处在常温下，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，C正确。【答案】C6.可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()A．Qc不变，K变大，O2转化率增大B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小C．Qc变小，K不变，O2转化率减小D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大【解析】选C当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Qc变小，K不变。【答案】CC7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4C·c2Dc3A·c2BB．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大B【解析】选B化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol×12＝0.8mol，所以B的转化率为0.8mol2mol×100%＝40%，B正确；平衡常数只与温度有关，增大压强时平衡常数不变，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。【答案】B8.反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝cFeO·cCOcFe·cCO2C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大C【解析】选CA项，升温，正、逆反应速率均增大，错误；B项，该化学平衡常数表达式为cCOcCO2，错误；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，错误。【答案】C9.加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为()A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2B【解析】选BN2O5N2O3＋O2起始/mol800平衡/mol8－xxxN2O3N2O＋O2起始/molx00平衡/molx－yyyx＋y＝9x－y＝3.4，则x＝6.2y＝2.8，所以K(①)＝cO2·cN2O3cN2O5＝92×3.428－6.22＝8.5，B正确。【答案】B10.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是()A．脱氢反应的ΔH＜0B．600K时，Y点甲醇的v逆＜v正C．从Y点到Z点可通过增大压强D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1D【解析】选D由曲线可知，温度升高，甲醇的平衡转化率增大，所以反应正向进行，正反应为吸热反应，ΔH＜0，A错误；600K时，Y点表示的甲醇平衡转化率偏高，反应逆向进行，v正＜v逆，B错误；从Y点到Z点，若增大压强，平衡正向进行，反应吸热，温度降低，C错误；t1K时，反应的甲醇的平衡转化率为0.9，平衡常数为K＝0.9×0.90.1＝8.1，D正确。【答案】D11.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1D【解析】反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。对于A项，ΔH0，ΔS0，在任何温度下，ΔH－TΔS0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH0，ΔS0，在较低温度下，ΔH－TΔS0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH0，ΔS0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH0，ΔS0，在任何温度下，ΔH－TΔS0，即在任何温度下反应均能自发进行【答案】D12.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝cCO2·cH2cCO·cH2O，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合关系式cCO23cCO＝cH2O5cH2，则此时的温度为1000℃C【解析】依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡左移，正反应为放热反应，B正确；5min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1，cCO2·cH2cCO·cH2O＝0.4mol·L－120.6mol·L－121，平衡向右移动，C错误；cCO2·cH2cCO·cH2O＝35，D正确。【答案】C13.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5mol/L，则此时v正v逆D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD【解析】选D升高温度，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，A错误；25℃时，Ni(s)＋4(g)的平衡常数为5×104，则其逆反应的平衡常数为2×10－5，B错误；在80℃时测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc＝82，则此时v逆v正，C错误；80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，根据平衡常数K＝c[NiCO4]c4CO＝2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，D正确。【答案】D14.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH0。T1温度下的部分实验数据如表所示：t/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1000s时N2O5转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3C【解析】选Cv(N2O5)＝5.00－3.52mol/L500s＝2.96×10－3mol/(L·s)，A正确；1000s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始浓度(mol/L)5.0000平衡浓度(mol/L)2.505.001.25则K＝c4NO2·cO2c2N2O5＝5.004×1.252.502＝125，α(N2O5)＝2.505.00×100%＝50%，B正确；T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T2T1，C错误；对于吸热反应来说，T越高，K越大，若K1K3，则T1T3，D正确。【答案】C15.某温度下，在