搜索
铝图像及计算学习目标1、通过实验探究和问题组讨论，掌握有关铝的图像。2.通过典型例题分析，掌握解决铝图像题的解题方法。实验:(1)取1~2mLAlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液制备氢氧化铝AlCl3溶液NaOH溶液先产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-n(NaOH)n[Al(OH)3]↓12341实验:(2)取1~2mLNaOH溶液，向其中逐滴滴入AlCl3溶液制备氢氧化铝AlCl3溶液NaOH溶液刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀，2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量Al3++4OH-=[Al(OH)4]-Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓12344n[Al(OH)3]↓n(AlCl3)实验:(3)向实验一的溶液中逐滴滴加盐酸直至过量制备氢氧化铝盐酸Na[Al(OH)4]溶液先产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解3.往Na[Al(OH)4]溶液中加入稀盐酸至过量[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)实验:(4)取1~2mL盐酸，向其中逐滴滴入Na[Al(OH)4]溶液制备氢氧化铝刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀，Na[Al(OH)4]溶液盐酸4.往稀盐酸溶液中加入Na[Al(OH)4]至过量n(Na[Al(OH)4])12344n[Al(OH)3]↓[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2OAl3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓【典型例题】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是。（2）图中B点表示的意义是。（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：。（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。生成Al(OH)3的最大值沉淀恰好完全溶解Al3++4OH-==[Al(OH)4]-7.5mL或17.5mL【规律总结1】做图像题首先要看懂图像。如何看懂图像①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、最高点、终点的意义)【我会做】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（）A.2:1B.1:2C.1:1D.1C2.将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系(1)写出过程中发生的离子方程式0a.abbc.★(2)求Mg、Al的质量各是多少？★★(3)求盐酸的物质的量浓度为多少?【规律总结2】结合图像进行计算的简单方法①求Al元素的量②求能生成沉淀的其他金属阳离子③求酸浓度或总量④求过量的H+Ⅰ法看纵坐标沉淀溶解的量Ⅱ法看沉淀溶解消耗的NaOH的量看沉淀达到最大值（最高点）消耗的NaOH的量开始出现沉淀之前消耗的NaOH的量先求生成Al(OH)3消耗的NaOH的量，再用始生成沉淀至达到最大值消耗的NaOH的总量—前者【极限挑战】有一无色透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Cl—Al3+、CO32-六种离子中的一种或几种，现分别取溶液进行下列实验：(1)在逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。则溶液中一定存在的离子有；溶液中一定不存在的离子有。(2)试写出逐滴加入NaOH溶液的过程中所发生的离子方程式：0—10ml；10—60ml；60—70ml。(3)如果该溶液中含有Mg2+、Al3+试计算其含量(若没有则无需填）•Mg2+molAl3+mol。OH-+H+=H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.010.01H+、Mg2+、Al3+、Cl-NH4+、Fe3+、CO32-